VI. Обязательные для выполнения задания. Вариант 1

1. Вычислить молярную электрическую проводимость серной кислоты, если удельная электрическая проводимость раствора с массовой долей Н₂SO₄ 10% при 25⁰С составляет 42,6 См/м (плотность раствора r = 1, 066 г/мл).

2. Определите потенциал цинкового электрода, помещённого в 20% раствор его соли ZnSO₄. Плотность = 1 г/мл, Fн = 1 при t =60⁰С.

Вариант 2

1. Рассчитывать во сколько раз повысится или понизится молярная электропроводность 3% СН₃СООН (уксусной кислоты), плотность = 1 г/мл, t = 25⁰С, F_акт = 1 при разбавлении в 3 раза.

2. Вычислить потенциал серебряного электрода, помещённого в 2% раствор АgNO₃, плотность = 1 г/мл при t = 60⁰С, F = 1.

Вариант 3

1. Вычислить потенциал хлорсеребряного электрода (электрод II рода), погружённого в 0,1 молярный раствор NaCl при t = 50⁰С,F_акт = 1. Е Аg⁺ /Аg° = 0,8 В. ПР АgCl = 10^-10 .

2. Вычислить предельную молярную электропроводимость Н₂SO₄ при 25⁰С, если l Н⁺ =349,8 х 10^-4 См х м² /моль;l (SO₄ ^2- )=159, 6 х 10^-4 См х м²/моль.

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор теоретических вопросов и решение задач.

4. Выполнение лабораторной работы. "Потенциометрическое определение рН растворов".

Лабораторная работа

Исходя из предложенных реактивов и оборудования, определить рН исследуемой биологической жидкости.

1. Проверить показания рН метра по стандартному буферному раствору.

1.1. Включить прибор в сеть и прогреть его в течение 20 мин.

1.2. Промыть стеклянный и хлорсеребряный электроды дистиллированной водой и просушить их фильтровальной бумагой.

1.3. Налить в химический стакан 15 мл стандартного буферного раствора (рН 6,86), погрузить в него электроды рН-метра и через 30 сек. по соответствующей шкале для точного измерения рН снять показания. Если стрелка прибора не устанавливается на делении шкалы 6,86 с помощью ручки "Настройка по буферу", стрелку следует подвести к делению 6,86.

2. Определить рН исследуемого раствора:

а) дистиллированной воды;

б) раствора с неизвестной концентрацией ионов Н⁺.

2.1. В химический стакан отмерить пипеткой 15 мл исследуемого раствора, погрузить в него промытые и просушенные электроды.

2.2. По шкале прибора для ориентировочного измерения определить приблизительное значение рН раствора.

2.3. Выбрать пределы измерений.

2.4. Определить точное значение рН исследуемого раствора (с точностью до 0,05 ед. рН).

l(SO₄ ^2-)=159,6 х 1О^-4 См х м²/моль.

Задание № 35 контрольная работа № 4

I. Цель самоподготовки.

Повторить и систематизировать пройденный материал.

II. Вопросы для самоподготовки и список литературы смотри в заданиях на самоподготовку № 31, 32, 33, 34.

III. Пример варианта билета контрольной работы.

Билет № 13

1. Какое явление называется адсорбцией, что является ее мерой? Как можно определить адсорбцию на подвижных поверхностях раздела?

2. Поверхностное натяжение водного ПАВ с концентрацией 0,056 моль/л при 20⁰С равно 4,33 ×10^-2 Н/м. Вычислите адсорбцию этого вещества из раствора с концентрацией 0,028 моль/л при этой же температуре.

3. Вычислите длину и площадь молекулы изоамилового спирта, если известна предельная адсорбция Г ¥ = 7,0×10^-6 моль/л (плотность изоамилового спирта равна 0,81 г/мл).

4. Приведите строение мицелл золя иодида серебра, полученного при избытке иодида калия, при избытке нитрата серебра.

5. В чем заключается медико-биологическое значение эмульсий?

6. Из каких стадий складывается процесс взаимодействия ВМС с растворителем?

7. К какому электроду будут передвигаться частицы белка при электрофорезе, если его ИЭТ = 4, а рН раствора равен 5?

8. Какую массу полимера необходимо взять для приготовления раствора с концентрацией 0,25 моль/кг, если масса растворителя равна 1,5 кг? Молярная масса мономера равна 100 г/моль.

9. Электрические подвижности К⁺ и ОН^- равны соответственно 7,62×10^-4 и 20,5×10^-4 см ²×В^-1 ×с^-1 при 298 К. Рассчитайте молярную электрическую проводимость гидроксида калия при бесконечном разведении.

10. Как изменится редокс-потенциал системы «гемоглобин (Fe³⁺)—гемоглобин (Fe²⁺)», если окислится 5% гемоглобина? Температуру принять равной 37⁰С.