II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы Вы должны научиться:

1. Характеризовать общие свойства р-элементов и зависимость химических свойств соединений от свойств атома.

2. Применять знания по общей химии для характеристики элементов и их соединений, раскрытия химизма важных лекарственных препаратов, биологической роли р-элементов.

III. Исходный уровень знаний.

Для успешного усвоения материала данной темы необходимо знать темы: химия элементов, химия s-элементов.

IV. План изучения материала данной темы.

1. Общая характеристика р-элементов IIIА группы.

2. Бор, алюминий, химические свойства их соединений.

3. Общая характеристика р-элементов IVА группы.

4. Углерод, кремний, химические свойства их соединений.

5. Свинец, токсичность соединений.

6. Общая характеристика р-элементов VА группы.

7. Химические свойства соединений азота.

8. Химические свойства соединений фосфора.

9. Химические свойства важнейших соединений мышьяка, сурьмы, висмута.

10. Общая характеристика р-элементов VIА группы.

11. Кислород. Химические свойства соединений.

12. Химические свойства соединений серы.

13. Общая характеристика р-элементов VII группы. Галогены.

V. Литература.

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З., Михайличенко И.И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, Гл. 8. – С. 305.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Химиздат, 2000 – Гл. 12. – С. 284.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1983.

VI. Вопросы для самоподготовки.

1. Что входит в понятие общая характеристика элементов. Перечислите.

2. Общая характеристика р-элементов по группам IIIА; IVА; VА; VIА; VIIА; электронное строение; характерные степени окисления и валентные состояния элементов, закономерности изменения свойств элементов в группах, периодах, радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность, кислотно-основные и окислительно-восстановитель-ные свойства.

3. Химические свойства р-элементов. Отношение к кислотам (окисляющим и неокисляющим), щелочам, воде по группам IIIА; IVА; VА; VIА; VIIА. Взаимодействие с окислителями и восстановителями.

4. Важнейшие представители р-элементов и их соединений по группам IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, их характеристики, химические свойства (окислительно-восстановительные реакции, гидролиз, кислотно-основные процессы, комплексообразования).

5. Механизмы токсического действия р-элементов по группам: IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА.

VII. Обязательные для выполнения задания.

1. Почему для элементов IIIА группы более характерна степень окисления +3, а не +1?

2. На чем основано антисептическое действие ортоборной кислоты?

3. Напишите реакции доказывающие амфотерные свойства алюминия.

4. Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия иона Тl⁺?

5. Напишите реакцию, идущую при кипячении питьевой соды в алюминиевой посуде. Расставьте коэффициенты и назовите продукты, координационное число Аl = 6.

6. Какие соединения образует кремний с кислородом?

7. Чем можно объяснить токсическое действие СО?

8. На чем основано применение фторида олова (SnF₂) как средства против кариеса зубов?

9. Объясните снижение характерных степеней окисления в ряду: С -> Si -> Ge -> Sn -> Pb.

10. Допишите продукты реакции и методом полуреакций расставьте коэффициенты: К₂Сr₂О₇ + С₃Н₇ОН + Н₂SО₄ = СН₃‑СН₂‑СОН + ......

11. Какие степени окисления проявляет азот в своих соединениях? Приведите примеры соединений.

12. На чем основано применение хлорида алюминия (NН₄Сl) в качестве мочегонного средства?

13. Какая реакция лежит в основе токсического действия нитритов?

14. В состав каких биомолекул организма входит фосфор?

15. Объясните токсическое действие на живые организмы соединений мышьяка.

16. Вычислите степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония, массовая концентрация которого составляет 0,2 г/л (Кд NН₄ОН = 1,8х10^-5).

17. Напишите электронную конфигурацию и дайте сравнительную характеристику элементам VIА группы.

18. Напишите реакции, подтверждающие утверждение, что окислительная активность озона выше, чем кислорода.

19. Почему тиосодержащие ферменты необратимо отравляются ионами Сu²⁺ и Аg⁺.

20. Какой возможен механизм противотоксического действия Nа₂S₂О₃*5Н₂О при отравлении соединениями ртути, свинца, синильной кислоты?

21. Какую роль играет серная кислота в выведении из организма чужеродных веществ.

22. Какие соли серной кислоты применяются в медицинской практике.

23. Допишите продукты реакции, подберите коэффициенты методом полуреакций. Определите эквивалентности восстановителя.

К₂SО₃ + КMnО₄ + Н₂SО₄ -‑>

24. Как изменяются кислотные, окислительные свойства и устойчивость в ряду кислородсодержащих кислот НСlО, НClО₂, НClО₃, НClО₄.

25. Чем обусловлено бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды с тиосульфатом натрия.

26. Каков механизм токсического действия избытка фторид-ионов на организм?

27. Почему в медицинской практике используют раствор иода с добавлением КI. Приведите формулу и название образующего соединения.

28. Объясните причину уменьшения стандартных О‑В потенциалов от фтора к иоду?

29. Осмотическое давление в плазме крови составляемое ее компонентом хлорид-ионом равно 255 кПа. Определите массовую долю хлорид-иона в плазме крови (r=1 г/мл).

30. В виде каких ионов галогены присутствуют в организме?