Вариант № 2

1. Определите степень окисления элементов в соединениях: Fe₂O₃, FeO, Fe₃O₄, HNO₂, КNO₃, NO₂, N₂H₄, NH₂OH, NO, N₂O, МnSO₄, К₂MnO₄.

2. Какие из указанных соединений являются только окислителями, какие  только восстановителями, а какие проявляют двойственный характер: HF, КСlO₄, NaCrO₂, H₂SO₄, MnO₂, РbО₂, Na₂CrO₄?

3. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите тип каждой окислительно-восстановительной реакции:

а) NH₃ + O₂ ® NO + H₂O;

б) NH₄NO₂ ® N₂ + H₂O;

в) HNO₂ ® NO + NO₂ + H₂O.

4. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом полуреакций. Вычислите факторы эквивалентности, эквиваленты и молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей:

а) КMnO₄ + КJ + Н₂SO₄ ® МпSO₄ + J₂ + К₂SO₄ + H₂O;

б) AsH₃ + NaClO + H₂O ® H₃AsO₄ + NaCl;

в) S + КOH ® К₂S + К₂SO₃ + H₂O.

5. Определите направление протекания реакций в стандартных условиях:

Рb(NО₃)₂ + Вr₂ + 2КNО₃ + 2Н₂О <===> 2КВr + РbО₂ + 4НNО₃,

если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:

E^о (Вr₂ / 2Вr^-) = 1,065 В ; E^о (РbО₂/Рb²⁺) = 1,449 В.

6. Допишите уравнение реакции, протекающей при перманганатометрическом определении. Расставьте коэффициенты методом полуреакций:

КNO₂ + КМnO₄ + H₂SO₄ ® КNO₃ + .....

На титрование 10 мл раствора КNO₂ пошло 12,4 мл раствора КMnO₄ (Сeq = 0,05 моль/л ). Рассчитайте массу КNO₃, содержащегося в 100 мл раствора.

Вариант № 3

1. Определите степень окисления элементов в соединениях: КMnO₄ ; Мg(NО₃)₂; КВiО₃ ; NаFеО₂ ; Нg₂C1₂; Сu₂S; Nа₃АsО₄ ; КСlО₃ ; Nа₂ S₂О₃ ; NаСlО; К₂ СrО₄ ; СrО₃.

2. Какие из указанных соединений являются только окислителями, какие  только восстановителями, а какие проявляют двойственный характер? SiН₄ ; КJ; Nа[Сr(ОН)₄ ]; Н₂ SеО₄ ; FеSО₄ ; NО₂ ; Мn₂О₇. 

3. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом электронного баланса. Укажите тип каждой окислительно-восстановительной реакции. 

а) КJ + Н₂SО₄ ® J₂ + Н₂S + Н₂О;

б) Вi(NО₃)₃ ® Bi₂О₃ + NО₂ + О₂; 

в) Nа₂SО₃ ® Nа₂S + Nа₂SО₄.

4. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом полуреакций. Вычислите факторы эквивалентности, эквиваленты и молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей. 

а) К₂Сr₂О₇ +FеSО₄ +Н₂SО₄ ® Fе₂(SО₄)₃+Сr₂(SО₄)₃ +К₂SО₄ +Н₂О;

б) Н₂S + Вr₂ + Н₂О ® Н₂SО₄ + НВr;

в) КMnO₄ + КNО₂ + КОН ® К₂MnO₄ + КNО₂ + Н₂О.

5. Определите направление протекания реакции в стандартных условиях: 

К₂Сr₂О₇+6КJ +7Н₂SО₄  ® Cr₂(SО₄)₃ + 3J₂ + 4К₂SО₄+7Н₂О,

если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:

E^о = 1,33 В  E^o = 0,536 В 

Сr₂O₇^2-/2 Cr³⁺  J₂/2 J

6. Допишите уравнение реакции, протекающей при установлении титра раствора КMnO₄ . Расставьте коэффициенты методом полуреакций:

КMnO₄ + Н₂С₂О₄ + Н₂SO₄ ® СО₂ + .....

На титрование 10 мл раствора Н₂С₂О₄ (Т=0,00225 г/мл) пошло 9,8 мл раствора КMnO₄. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора КMnO₄, а также титр этого раствора.