VII. Ситуационные и проблемные задачи.

1. Какие меры предосторожности и почему необходимо соблюдать при работе со ртутью и её соединениями? Какие из ниже перечисленных мер можно и следует предпринимать, если в помещении разлита ртуть: собрать ртуть при помощи стеклянной ловушки с резиновой грушей; собрать капельки ртути медной пластинкой, смоченной азотной кислотой; засыпать места, покрытые капельками ртути, порошкообразной серой; залить эти места 20% раствором хлорида железа (III); обработать подкисленным раствором перманганата; засыпать содой; залить водой?

2. Не так давно в быту применялась медная посуда. Её необходимо было тщательно чистить, т.к. на воздухе она покрывалась зелёным налетом. Почему при пользовании такой посудой часто случались отравления? Какое вещество вызывало отравление? Для чего лудили медную посуду?

3. К врачу за помощью обратился пациент с жалобами на головную боль, тошноту, рвоту, слюнотечение, металлический вкус во рту. Все эти симптомы возникли после того, как он выпил какую-то жидкость из бутылки без этикетки. При осмотре обнаружено следующее: артериальное давление снижено, дыхание учащенное, пульс слабый, губы отечны, десны воспалены. При исследовании остатков жидкости в бутылке установлено следующее: жидкость бесцветна, прозрачна, без запаха; при добавлении нашатырного спирта образует белый осадок; при добавлении йодистого калия образует красный осадок, легко растворяющийся в избытке реактива. Медная монета, опущенная в жидкость, покрывается блестящим серебристым налетом. Чем вызвано отравление? Какую помощь должен оказать врач перед тем, как направить больного в стационар?

4. Серебро не окисляется на воздухе. Как же объяснить почернение серебряных предметов на воздухе?

5. Золото стоит в ряду напряжений правее ртути, поэтому оно не может вытеснять ртуть из её соединений. Почему же у пациента, применявшего ртутную мазь, золотое кольцо покрылось слоем ртути? Каким образом можно очистить кольцо от ртути?

6. Ребенок, оставленный без присмотра, вытащил из аптечки ляписный карандаш и сунул его в рот. Что необходимо сделать до приезда «скорой помощи»?

7. Можно ли использовать для питья воду, кипяченную в оцинкованном ведре? Почему?

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор основных вопросов темы.

4. Выполнение лабораторной работы.

5. Чтение и обсуждение рефератов.

Тематика: биологическая роль d-элементов, комплексные соединения в фармации и др. (рефераты должны быть подготовлены в течение всего семестра.)

Лабораторная работа

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

ОПЫТ 1. Качественные реакции ионов Fe ²⁺ и Fe³⁺

1. В три пробирки налить по 3 капли хлорида железа (III). Затем к этим растворам добавить по несколько капель растворов КСNS.

К₄[Fe(СN)₆]; К₃[Fe(СN)₆]. Отметить и записать характерные реакции для ионов Fe³⁺.

2. Повторить предыдущие реакции со свежеприготовленным раствором сульфата железа (II). Отметить характерные реакции для ионов Fe (II). Следует иметь в виду, что в растворе сульфата железа (II) могут обнаруживаться ионы железа (III). Чем это объясняется?

ОПЫТ 2. Окисление железа (II) в железо (III).

3‑5 капель свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) подкислить раствором серной кислоты и добавить КмпО₄. Отметить изменение окраски. Убедиться в присутствии в растворе Fe (III) (с помощью каких реактивов?).

ОПЫТ 3. Восстановление Fe (III) в железо (II).

К 3 каплям раствора КJ прилить несколько капель раствора хлорида железа (III). Добавить несколько капель бензола (или хлороформа), хорошо встряхнуть и обратить внимание на его окраску. Написать уравнение реакции.

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА

ОПЫТ 1. Взяв в качестве исходного вещества раствор соли марганца (II), получить гидроксид марганца (II) и изучить его свойства: отношение к кислороду воздуха, к кислотам и щелочам.

ОПЫТ 2. К раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида натрия. Обратить внимание на цвет и растворимость осадка в кислотах. Можно ли осадить сульфид марганца (II) сероводородной водой?

ОПЫТ 3. Взять микрошпатель диоксида свинца, прилить 1 мл 30% азотной кислоты, добавить несколько капель раствора сульфата (или нитрата) марганца и нагреть. Обратить внимание на окраску раствора? Что образуется?

ОПЫТ 4. В 3 пробирки налить раствор перманганата калия и подкислить его в 1-й пробирке серной кислотой, во 2-ю добавить 30% р-р КОН или NaOН. Добавить в каждую пробирку сухой сульфит натрия. Что наблюдается? Сделать вывод о влиянии среды на характер восстановления перманганата и написать уравнения реакций.