Индивидуальное задание № 3

1. В организме человека содержится 100 г натрия. Сколько это составляет: а) молей; б) атомов натрия?

2. Содержание белков в организме составляет 17% от массы тела. Белки содержат 16% азота. Сколько азота входит в состав организма человека массой 70 кг? Какой объём занял бы этот азот при 37°С и атмосферном давлении?

3. В состав тела человека входит хлор (Сl) в количестве 156 мг на каждые 100 г массы тела. Определите, сколько хлора содержит организм человека массой 60 кг. Какой объём занял бы этот хлор в свободном состоянии при н.у.?

4. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента следующих солей:

АlС1₃; Na₂СО₃.

5. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента MnO₂ в реакциях:

3Мn + КСlО₃ + 6КОН = 3 К₂МnО₄ + КСl + 3Н₂О,

2MnO₂ + 3РbО₂ + 6НNО₃ = 2 НMnO₄ + 3 Рb(NО₃)₂ + 2Н₂О.

6. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определите эквивалентную массу галогена.

7. В организме человека содержится 70 мг ионов меди. Выразите это количество в ммоль и мэкв. Какой массе СuSO₄ это соответствует?

8. Содержание кальция в плазме крови (в норме) соответствует 2,4 ммоль/л. Анализом установлено, что в 100 мл плазмы больного содержится 0,052 мэкв ионов кальция. Что подтверждает анализ: избыток или дефицит кальция?

9. Гидрокарбонат натрия и карбонат кальция применяются в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. Рассчитайте, какая масса СаСО₃ эквивалентна 1 г гидрокарбоната натрия NaНСО₃.

Индивидуальное задание № 4

1. В организме человека содержится 20 г магния (Мg²⁺ ). Сколько это составляет:

а) молей; б) атомов магния?

2. Суточное поступление кислорода в организм человека составляет 2600 г. Какой объём занял бы этот кислород при 37°С и атмосферном давлении?

3. Суточная потребность организма в хлоре составляет 215 ммоль (Сl). Какой объём занял бы этот хлор, если бы он находился в газообразном состоянии при н.у.?

4. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента оксидов:

Р₂О₅; А1₂О₃.

5. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента азотной кислоты в реакциях:

3Сu + 8НNO₃ (разб) = 3 Сu(NО₃)₂ + 2NO + 4Н₂О,

4Мg + 10НNО₃ (разб) = 4 Мg(NО₃)₂ + N₂О + 5Н₂О.

6. 1,6 г кальция и 2,16 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислите эквивалентную массу цинка, зная, что эквиалентная масса кальция равна 20 г/моль.

7. Суточная потребность организма в кальции у взрослых составляет 8 мг на 1 кг веса. Сколько кальция потребуется в сутки человеку массой 70 кг? Выразите это количество в ммоль и мэкв.

8. Содержание натрия в плазме крови (в норме) составляет 143 ммоль/л, а в 250 мл эритроцитов - 92 мг. Где больше натрия и во сколько раз? Какой это элемент: внутриклеточный или внеклеточный?

9. Оксид магния (жженая магнезия) и гидрокарбонат натрия (питьевая сода) применяются в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. Рассчитайте, какая масса МgО эквивалентна 1 г гидрокарбоната натрия NaНСО₃.

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Знакомство с правилами работы в химической лаборатории. Инструктаж по технике безопасности.

2. Тестовый контроль знаний студентов за курс средней школы.

3. Изучение теоретического материала по теме «Основные понятия и законы стехиометрии».

4. Выполнение упражнений и решение задач.

5. Изучение теоретического материала по теме: «Способы выражения состава растворов».

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Формулы, используемые при решении задач по изучаемой теме:

Фактор эквивалентности:

для кислотно-основных реакций: ;

для окислительно-восстановительных реакций:

где: n (H⁺) - число катионов водорода, участвующих в данной реакции;

Z - число отданных или принятых электронов.

Фактор эквивалентности кислоты:

n - число катионов водорода в молекуле кислоты, замещенных на металл (основность кислоты).

Фактор эквивалентности основания:

n (OH^-) - число гидроксильных групп в молекуле основания, замещенных на кислотные остатки (кислотность основания).

Фактор эквивалентности соли:

n (Ме) - число атомов металла;

Z(Ме) - степень окисления металла.

Фактор эквивалентности оксида:

n (эл) — число атомов элемента, образующего оксид;

Z (эл) - степень окисления элемента, образующего оксид.

Молярная масса эквивалента: Мeq = М × f

Количество вещества эквивалента:

n (или) - количество вещества (моль).

Закон эквивалентов для реакции: А + В = С + Д  или

ПРИЛОЖЕНИЕ № 2

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример № 1. Содержание магния в плазме крови соответствует 0,8 ммоль/л (норма). Анализом установлено, что в 100 мл плазмы крови больного содержится 0,1 мэкв Мg. Какой массе сульфата магния (М _МgSO4 = 120 г/моль) соответствует данное отклонение от нормы?

РЕШЕНИЕ:

1) В 100 мл плазмы крови содержится 0,1 мэкв Мg²⁺

В 1000 мл  —«— x

x = 1 мэкв Мg²⁺

1 экв.Мg²⁺ = 0,5 моль ; 1 мэкв. Мg²⁺ = 0,5 ммоль

2) 1 мэкв. Мg²⁺ составляет 0,5 ммоль