Задание № 19 тема: гидролиз солей.

I. Мотивация цели.

Кислотно-щелочное равновесие в биожидкостях организма в значительной степени поддерживается за счёт обратимого гидролиза содержащихся в них солей - карбонатов, фосфатов, в меньшей степени солей аммония. Поэтому в жидких средах организма содержатся преимущественно не сами ионы СО₃^2- и РО₄^3- , а продукты их гидролиза: гидро- и дигидрофосфат, гидрокарбонат и угольная кислота.

Коррекцию рН крови, мочи и других биожидкостей производят с помощью гидролизующихся солей (NаНСО₃, NН₄Сl), т.к. сильные кислоты и основания токсичны. Явление гидролиза должно учитываться при хранении и назначении ряда лекарственных препаратов, так как от этого зависят их состав и эффективность.

II. Цель занятия.

Изучение гидролитических равновесий в растворах солей и коррекции рН биожидкостей с помощью неорганических солей.

III. Исходный уровень знаний.

1. Понятие молярной концентрации и её связь с другими способами выражения состава раствора.

2. Константа равновесия (К_С), её выражение через концентрации и зависимость от различных факторов.

3. Перечень сильных и слабых кислот и оснований.

4. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Степень диссоциации.

Константа диссоциации.

5. Ионное произведение воды, рН и рОН.

6. Кислотно-щелочное равновесие в биожидкостях. Значения рН различных сред организма.

7. Использование жидких и универсального индикаторов для определения рН.

IV. Цель самоподготовки.

В результате подготовки студент должен уметь:

1. Распознавать соли, подвергающиеся гидролизу.

2. По формуле соли указывать тип гидролиза: по катиону или аниону, по среде раствора, простой или ступенчатый, обратимый или нет.

3. Прогнозировать продукты гидролиза.

4. Писать уравнения гидролиза: ионно-молекулярные и молекулярные.

5. Вычислять константу и степень гидролиза.

6. Сравнивать степень гидролиза различных солей в равных условиях и одной соли при различных условиях.

7. Знать биологические среды, рН которых поддерживается за счёт процесса гидролиза, и указывать ответственные за это частицы.

8. Знать неорганические соли, употребляемые для коррекции рН биожидкостей.

9. Определять условия, влияющие на смещение равновесия гидролиза.

V. План изучения материала темы.

1. Сущность явления гидролиза.

2. Типы солей, подвергающихся гидролизу.

3. Классификации гидролиза.

4. Уравнения реакций гидролиза.

5. Константа и степень гидролиза.

6. Смещение равновесия гидролиза.

7. Роль гидролиза в биохимических процессах.

8. Коррекция рН биожидкостей с помощью неорганических солей.

VI. Литература.

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – § 6.4. – С. 146– 50, 160.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л., 1985. – § 92.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1983. – Гл. VII.5.

4. Ершов Ю.А. Общая химия, – 1993. – С. 120-126.

5. Лекции.

VII. Вопросы для самоконтроля.

1. Для ряда солей:

АgСl; К₂SО₄; Na₃РО₄; Na₂НРО₄; Na₂СО₃; FeSО₄; Аl₂S₃; NН₄СN.

а) выберите соли, подвергающиеся гидролизу:

б) классифицируйте их гидролиз. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза (для обратимого - только по 1-ой ступени). Напишите выражения для константы и степени гидролиза. Укажите, в какую сторону смещаются равновесия гидролиза при добавлении кислоты, щелочи, нагревании и разбавлении.

2. Укажите соли, гидролиз которых определяет среду биожидкостей, и которые применяются для коррекции рН этих жидкостей.

3. В растворах какой соли при прочих равных условиях степень гидролиза выше:

а) NaНСО₃ или Nа₂СО₃; б) NН₄Сl или (NН₄)₃РО₄;

в) NaН₂РО₄ или Nа₂НРО₄; г) FeСl₂ или FeСl₃ ;

д) FeСl₂ или СoСl₂ ?

4. Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при алкалозах целесообразным является введение 5% раствора аскорбиновой кислоты. Под рукой у врача оказался аскорбинат натрия. Обоснуйте возможность использования этого раствора.