VIII. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. Для коррекции рН биожидкостей применяются соли: NaНСО₃; Nа₃РО₄; NН₄Сl. Приведите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и классифицируйте гидролиз этих солей (4 типа).

2. При декомпенсированном ацидозе крови внутривенно вводится 4%‑ный раствор NаНСО₃. Подсчитайте константу и степень гидролиза и рН этого раствора. Почему для компенсации ацидоза не используют раствор Nа₂СО₃?

3. Напишите молекулярное и ионное уравнения его гидролиза и для условий задачи 2 рассчитайте рН.

4. Употребляемый раствор NН₄Сl имеет рН = 4,74. Какой молярной концентрации и массовой доле это отвечает?

5. Рассчитайте объём 4%-ного раствора NаНСО₃, который нужно ввести внутривенно больному массой 70 кг при:

а) остановке сердца на полторы минуты;

б) при ВЕ = - 4 ммоль/л.

Как изменятся эти результаты при замене 4%-ного раствора NaНСО₃ на раствор с w = 8,4%?

Вариант № 2

1. В организме присутствует гидрофосфат натрия. Приведите ионное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли, классифицируйте его (4 типа) и поясните, как на степень гидролиза влияет среда биожидкости.

2. Для подкисления мочи применяется 3%-ный раствор NН₄Сl. Подсчитайте константу, степень гидролиза и рН раствора этой соли.

3. Какую среду имеет раствор фосфата аммония? Подсчитайте значение рН раствора с массовой концентрацией 4 г/л?

4. Употребляемый при повышенной кислотности желудочного сока раствор NaНСО₃ имеет рН = 9,5. Подсчитайте егo молярную концентрацию.

5. Концентрация ионов ОН^- в крови человека 5 х 10^-7 моль/л. Отвечает ли значение рН норме? Поставьте диагноз.

Вариант № 3

1. В некоторых биожидкостях присутствует дигидрофосфат натрия. Приведите ионное и молекулярное уравнения его гидролиза, классифицируйте его (4 типа). Где при одинаковой суммарной концентрации средних и кислых фосфатов больше дигидрофосфата: в моче или желудочном соке?

2. В качестве пищевой добавки применяется тринатрийфосфат. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции его гидролиза и рассчитайте рН его раствора с концентрацией 0,03 экв/л.

3. Допустим, что нормальное значение рН крови обусловлено только наличием в ней NаНСО₃. Какой его концентрации в мг/л это отвечает?

4. Значение рОН крови равно 6,5. Отвечает ли это норме? Поставьте диагноз. Рассчитайте объём 8,4%-ного раствора NаНСО₃, которой нужно ввести больному массой 60 кг при ВЕ = - 3 ммоль/л.

Вариант № 4

1. В качестве удобрения применяется раствор гидрофосфата аммония. Какую реакцию имеет его раствор и почему? Напишите необходимые уравнения реакций и сделайте расчёты.

2. При декомпенсированном ацидозе крови внутривенно может вводиться 8,4%-й раствор NаНСО₃. Подсчитайте константу, степень гидролиза этой соли и рН раствора.

3. Какой раствор имеет большую степень гидролиза при одинаковых условиях: фосфата аммония или фосфата натрия? Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза и классифицируйте его для обеих солей (4 типа).

4. Рассчитайте объём 4%-ного раствора NаНСО₃, который следует внутривенно ввести больному массой 80 кг при: а) остановке сердца на 0,5 мин.; б) ВЕ = - 5 ммоль/л.

5. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза карбоната и бикарбоната натрия. Как реакция среды влияет на степень их гидролиза и на превращение одной соли в другую? Какие продукты гидролиза присутствуют в плазме крови?