VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Разбор теоретического материала.

2. Решение задач.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Универсальная газовая постоянная (R) может иметь следующие значения:

В Ы У Ч И Т Ь ! а)

б)

в)

Формулы для расчёта изотонического коэффициента,

,

где: a - кажущаяся степень диссоциации;

i - изотонический коэффициент;

k - число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы электролита.

где: в числителе - экспериментальные данные, в знаменателе – расчетные.

Законы Вант-Гоффа и Рауля для электролитов:

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

ЗАДАЧА № 1. Определить осмотическое давление раствора при 20⁰С, если в 100 мл его содержится 6,33 г красящего вещества крови - гематина (М = 633 г/моль).

Теоретические положения, лежащие в основе решения задач	Формулы, используемые для решения	Расчеты
Закон Вант-Гоффа	а)	а)
	б)	б)

ЗАДАЧА № 2. При 25⁰С давление насыщенного пара воды составляет 23,75 мм рт.ст. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над водным раствором карбамида (мочевины) СО(NН₂)₂ (М = 60 г/моль) с массовой долей компонента 5%.

1	2
Закон Рауля

ЗАДАЧА № 3. Рассчитайте при какой температуре замерзает раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆ (М = 180 г/моль) с осмотического давления крови, улучшения обмена веществ, расширения массовой долей компонента 40%. Применяемый для в/в вливания с целью повышения сосудов и т.д.

1	2	3
Закон Рауля

ЗАДАЧА № 4. Растворы хлорида калия применяют при лейкемиях, гипо- калиемиях, интоксикации препаратами наперстянки, аритмии. Будет ли 0,1 н. раствор КСI, кажущаяся степень диссоциации которого равна 0,8, изотоничен плазме крови при 37⁰С. Осмотическое давление плазмы крови – 7,7 атм.

1	2	3
Закон Вант-Гоффа
Диссоциация электролитов в растворах		Раствор гипотонический

Задание № 18 тема: равновесные биохимические процессы. Водородный показатель. Определение рН растворов.

I. Мотивация цели.

Необходимость изучения данной темы в медицинском вузе связана с тем, что водородный показатель является важным параметром всех биологических жидкостей, по значению которого можно судить о физиологическом состоянии организма и его изменении. От значений рН зависит активность биологических катализаторов - ферментов.

От значения рН зависит терапевтический эффект ряда лекарств. Поэтому при изучении неорганической химии необходимо овладеть принципами расчёта определения рН раствора, исходя из ионного произведения воды, концентрации и степени диссоциации электролита и других условий.