Вариант № 2

1. На титрование 8,5 мл раствора, содержащего йод, пошло 12 мл раствора Nа₂S₂О₃ (Сeq = 0,05моль/л). Вычислите массу J₂ в 200 мл раствора.

2. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций и рассчитайте массу изопропилового спирта, которую можно окислить, взяв 50 мл раствора КMnO₄(Сeq= 0,05 моль/л).

СН₃ - СН - СН₃ + КMnO₄ + Н₂SО₄  ®СН₃ - С —СН₃ + МnSО₄ + ...

ОН О 

3. Сколько г КMnO₄ содержится в растворе, если при прибавлении к нему избытка КJ и Н₂SО₄ на титрование выделившегося йода пошло 12 мл раствора Nа₂S₂О₃ (Сeq = 0,1 моль/л). 

4. Составьте уравнение реакции, протекающей при йодометрическом определении. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций: 

К₂Сr₂О₇ + КI + Н₂SО₄ ® Сr₂(SО₄)₃ + ......

Докажите, что реакция может протекать в прямом направлении, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:

Е^О (Cr₂О₇^2-/2Сr³⁺) = 1,33В ; Е^О(J₂ /2J) = 0,54В 

Вариант № 3

1. На титрование 10 мл раствора, содержащего йод (Сeq = 0,05моль/л), пошло 11,4 мл раствора Nа₂S₂О₃. Какая масса Nа₂S₂О₃ потребуется для того, чтобы превратить в NаJ весь йод, содержащийся и 100 мл такого раствора?

2. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций и рассчитайте массу уксусного альдегида, которую можно окислить, взяв 100 мл раствора КMnO₄ ( Сeq = 0,05моль/л). 

СН₃СOH  + КMnO₄ + Н₂SО₄ ® СН₃СOOH + МnSО₄ + ......

3. Определите количество йода в растворе, если на титрование пошло 10,3 мл раствора тиосульфата натрия. Т(Nа₂S₂О₃) = 0,0129 г/мл. 

4. Составьте уравнение реакции, протекающей при йодометрическом определении. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций: 

NaNO₂ + КMnO₄ + H₂SO₄ ® NaNO₃ + .....

Докажите, что реакция может протекать в прямом направлении, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:

E^o = 0,01 В ; E ^o = 1,51 В 

NO₃^-/NO₂^- MnO₄^-/Мn²⁺ 

Вариант № 4

1. К 10 мл раствора КMnO₄ (Сeq = 0,05 моль/л) прибавили избыток раствора КJ или Н₂SO₄ для создания кислой среды. Выделившийся йод оттитровали раствором Na₂S₂O₃. На титрование пошло 8,6 мл раствора тиосульфата натрия. Чему равен титр этого раствора?

2. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций и рассчитайте массу пропионового альдегида, которую можно окислить, взяв 50 мл раствора К₂Сr₂O₇ (Ceq = 0,1 моль/л):

СН₃СН₂СOH  + К₂Сr₂О₇ + Н₂SO₄ ® СН₃СН₂СOOH + ...

3. Определите массу йода в 300 мл раствора, на титрование 10 мл которого пошло 8,6 мл раствора Na₂S₂O₃ (Сeq = 0,05 моль/л).

4. Составьте уравнение реакции, протекающей при йодометрическом определении. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

НСl + КI + КIO₃ = I₂ + ...

Докажите, что реакция может протекать в прямом направлении, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:

E^o (IO₃^-/I₂)  = 1,19 В;  E (I₂/ 2I^-) = 0,54 В