VII. Обязательные для выполнения задания.

1. Каковы значения квантовых чисел (n, l, m) для орбиталей, входящих в 3d-подуровень?

2. Приведите максимальное число электронов, которые могут разместиться на 4f-подуровне.

3. Приведите полные электронные формулы Fe²⁺, Ag⁰, Hg⁺.

4. Методом валентных связей (ВС) опишите следующие молекулы (приведите их электронные формулы) и установите пространственное строение. Какие из перечисленных молекул полярны: СН₄, SO₂, СО₂, Н₂С=СН₂, С₆Н₆.

5. Используя диаграммы энергетических уровней МО, определите кратность (порядок) связей Н₂, Н₂⁺, О₂^2-.

6. Используя энергетическую диаграмму молекулы О₂ (ММО), объясните парамагнитные свойства О₂; NO.

7. Как изменяются энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность в ряду.

8. Li ‑> Fr ; Na ‑> Ar ? Ответ проиллюстрировать графиками.

9. Объясните, почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаблению связи, а от молекулы NO к ее упрочнению?

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор теоретических вопросов и решение заданий.

Задание № 23 тема: химия s-элементов.

1. Мотивация цели.

Практически все элементы периодической системы элементов Д.И. Менделеева находятся в организме человека, образуя соединения и участвуя в разнообразных кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессах.

Имеющиеся общие химические свойства s-элементов и их различия позволяют организму тонко регулировать свои жизненно-важные функции, обеспечивая оптимальную эффективность, приспособляемость и выживание в изменяющихся условиях. Поэтому важно знать не только общие свойства, но и частные различия в свойствах внутри группы s‑элементов.

II. Цель самрподготовки.

После самостоятельного изучения темы студент должен научится:

1. Характеризовать общие свойства элементов и зависимость химических свойств соединений s‑элементов от свойств атомов.

2. Применять знания по общей химии для характеристики элементов и их соединений, раскрытия химизма действия важных лекарственных препаратов, биологической роли s‑элементов.

3. Прогнозировать токсичность действия соединений s‑элементов.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материалов данной темы необходимо знать:

1. Строение атома и принципы распределения электронов в атоме по уровням и подуровням.

2. Изменение свойств элементов в группах и периодах Периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

3. Общие свойства металлов (щелочных, щелочноземельных) основных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Жесткость воды, образование малорастворимых соединений S‑элементов.

IV. План изучения материала.

1. Общая характеристика s-элементов IА и IIА групп.

2. Водород, его соединения, свойства.

3. Пероксид водорода, окислительно-восстановительные свойства.

4. Химические свойства s‑элементов и их соединений.