Задание № 4 тема: ацидиметрическое определение щелочи в растворе.

I. Мотивация цели.

Без проведения лабораторных анализов врач не может поставить правильный диагноз и назначить нужное лечение, поэтому он должен иметь представление о методах проведения анализов, уметь готовить растворы и определять их концентрацию, а также вычислять содержание веществ в растворах.

II. ЦЕЛЬ САМОПОДГОТОВКИ.

1. Научиться рассчитывать объемы концентрированного раствора и воды, необходимых для приготовления более разбавленного раствора.

2. Научиться рассчитывать содержание веществ в растворе по результатам титрования, зная концентрацию стандартного раствора.

3. Научиться применять метод кислотно-основного титрования для проведения лабораторных анализов.

III. ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ ЗНАНИЙ.

Для усвоения материала темы необходимо знать:

1. Основные понятия титриметрического анализа: стандартный раствор, стандартизированный раствор, титрование, точка эквивалентности и др.

2. Способы выражения состава растворов.

3. Закон эквивалентов.

4. Правила работы с измерительной посудой.

IV. ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ МАТЕРИАЛА ТЕМЫ.

1. Понятие об ацидиметрическоим и алкалиметрическом титровании.

2. Формулы, используемые при расчете концентраций и масс реагирующих веществ по результатам титрования.

3. Выполнение обязательного письменного задания.

4. Ознакомление с ходом выполнения лабораторной работы.

V. ЛИТЕРАТУРА.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1979-1984. – Гл. VII. – § 73. – С. 205-223.

2. Глинка Л.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1983. – Гл. VI. – § 1. – С. 103-107.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – 1989. – Гл. 4. – § 1-4. – С. 93-112.

4. Методическая разработка «Способы выражения состава растворов». – Курск, 1993.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М., 1993. – Гл. 2. – С. 42-49.

VI. Вопросы для самоконтроля.

1. Что называется ацидиметрическим и алкалиметрическим титрованием?

2. Почему нельзя приготовить раствор кислоты (например, хлороводородной или серной) или щелочи с точной концентрацией?

3. Каким образом можно практически определить концентрацию кислоты или щелочи?

4. Какой индикатор используется при титровании щелочи кислотой? Почему?

5. Как по результатам титрования рассчитать содержание вещества в растворе?

VII. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. Титр раствора хлороводородной кислоты равен 0,0025 г/мл. Вычислите эквивалентную концентрацию раствора и массу кислоты, содержащейся в 500 мл раствора.

2. На титрование 20 мл раствора NaOH затрачено 15 мл раствора НСl с эквивалентной концентрацией 0,12 моль/л. Вычислите эквивалентную концентрацию, титр и массу щелочи в 200 мл раствора.

3. В мерную колбу вместимостью 100 мл перенесли 0,65 г технической щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ × 2Н₂О, растворили и довели объем раствора водой до метки. Пипеткой взяли 10 мл полученного раствора и оттитровали раствором NаОН (Сeq = 0,102 моль/л), расход которого составил 9,8 мл. Определите массовую долю (в 5% ) Н₂С₂О₄ × 2Н₂О в технической щавелевой кислоте.

4. Чему равен титр раствора NаОН, если его молярная концентрация равна 0,05 моль/л?