VII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор теоретического материала по методу йодометрии и окислительно-восстановительным реакциям.

4. Выполнение лабораторной работы.

Лабораторная работа определение содержания свободного хлора в воде

Определение основано на свойстве хлора вытеснять эквивалентное количество йода из йодидов: Сl₂ + 2 КI = I₂ + 2 КСl. По расходу раствора тиосульфата натрия на титрование йода легко вычислить содержание свободного хлора в воде.

ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ: Отмерьте пипеткой 20 мл водопроводной воды в коническую колбу, прибавьте 10-15 мл раствора с массовой долей йодида калия 10%, титруйте выделившийся йод раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавьте 1 мл крахмала и синий раствор дотитруйте до обесцвечивания от одной избыточной капли тиосульфата натрия. Титрование повторите несколько раз и возьмите среднее из сходящихся отсчетов. Содержание хлора (в г на 1 л воды) вычислите по формуле:

m = Т (Na₂S₂O₃) × V × 50,

где Т (Na₂S₂O₃) — титр раствора тиосульфата натрия по хлору;

V — объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование, мл,

50 — коэффициент для пересчета на 1 л воды.

Задание № 7 тема: химическая термодинамика и биоэнергетика.

I. Мотивация цели.

Биохимические процессы, протекающие в организме человека, сопровождаются выделением и поглощением энергии. Они подчиняются законам термодинамики и одновременно имеют ряд существенных особенностей. Биоэнергетика изучает превращения энергии в живых организмах и позволяет рассчитать энергетический баланс организма, калорийность пищевых продуктов и выбрать диету. С помощью закона Гесса и его следствий проводится глубокое изучение стадийных процессов, сравнение энергетики здоровых и больных клеток и т.п. Поскольку вещества, поступающие в организм и образующиеся в нём, служат одновременно и носителями энергии, биоэнергетика является основой для изучения обмена веществ и энергии в организме. Применимость к организмам второго начала термодинамики ограничена ввиду их особенностей как термодинамических систем. Процессы построения высокомолекулярных соединений текут с увеличением свободной энергии, но за счёт того, что они сопряжены с процессами, идущими с её уменьшением. Однако все термодинамические потенциалы используются для изучения процессов в организме. Например, с увеличением энтропии протекают многие заболевания, а также процессы регенерации, эмбриогенеза.

II. Цель занятия.

Научиться рассчитывать изменения термодинамических потенциалов химических, физических и биохимических процессов и по найденным значениям определять тепловой эффект и возможность самопроизвольного протекания процесса. Получить представление об энергетическом балансе человеческого организма и особенностях организма как термодинамической системы.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материала данной темы необходимо знать:

1. Причины выделения или поглощения энергии в химических реакциях, экзотермические и эндотермические реакции.

2. Термохимические уравнения. Тепловой эффект, его определение и размерность.

3. Закон сохранения энергии и закон Гесса как его частный случай применительно к химическим реакциям.

4. Виды и единицы измерения энергии, связь между единицами теплоты и энергии.

5. Условия протекания процессов: изобарные, изохорные, изотермические.

4. Понятия курса биологии: жизнь, организм, обмен веществ, дыхание.