Вариант № 2

1. ПР АgJ составляет 1,5х 10^-16  моль/л.

Вычислить растворимость иодида серебра в моль/л и г/л.

2. В 500 мл воды при 18⁰С растворяется 0,0166 г хромата серебра. Чему равно ПР этой соли при данной температуре?

3. Токсичное действие сероводорода на человека объясняется взаимодействием его с железом. ПР FеS = 5 × 10^-18. Концентрация Fе²⁺ в крови составляет 45 мг на каждые 100 мл крови. Образуется ли осадок FеS в крови, если весь сероводород, находящийся в комнате V = 200 м³ с концентрацией 10 мг/м, попал в кровь человека. Объем крови = 5,0 л.

Вариант № 3

1. На титрование 5 мл хлорида калия затрачено в среднем 6,32 мл 0,01042 н нитрата серебра. Вычислить содержание хлорида калия (его массу) в 300 мл раствора.

2. Во сколько раз и как изменится растворимость АgСl в 0,1 н растворе NаСl, по сравнению с насыщенным раствором АgСl при t = 25⁰С?

3. Как и во сколько раз различаются концентрации серебра в двух растворах Аg₂CrO₄ и АgCl, eсли концентрации [Cl^-] = [CrO₄^2-] = 1 моль/л?

ПР(АgCl) = 1,8 × 10^-10, ПР(Аg₂CrO₄) = 4 × 10^-12 

Вариант № 4

1. ПР (Ag₂CrO₄) = 4 × 10^-12. Рассчитайте молярные концентрации соли и ее ионов в насыщенном растворе, массовую концентрацию соли и массу серебра в 500 мл раствора.

2. Оптимальное содержание фторида в питьевой воде 1,0 ±0,2 мг/л. Отвечает ли этой норме содержание фторида в воде, находящейся в равновесии с минералом СаF₂ (ПР = 4,0 × 10^-11) или во сколько раз оно выше (ниже) ее? Чем чревато длительное употребление воды с неоптимальным содержанием фторида?

3. С какой целью измеряют концентрации ионов Са²⁺ и С₂О₄^2- в моче? В моче при обследовании обнаружено [Ca²⁺] = 2,5 × 10^-3 моль/л и [ C₂O₄^2-] = 2,2 × 10^-5 моль/л. Сделайте вывод.

Iх. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор теоретических вопросов и решение задач.

4. Выполнение лабораторной работы: «Аргентометрическое определение хлоридов в воде».

Лабораторная работа

1. Приготовить раствор для исследования.

Полученный раствор хлорида натрия перенести из колбы на 25 мл в мерную колбу на 100 мл и довести объём дистиллированной водой до метки 100 мл. Колбу закрыть пробкой и перемешать раствор. Раствор переливать осторожно через воронку. Дважды обмыть колбу дист. водой и воду после промывания перенести в колбу на 100 мл.

2. Отмерить приготовленный раствор для титрования. Пипеткой Мора на 10 мл отмерить приготовленный раствор и перенести в коническую колбу для титрования, туда же добавить индикатор - раствор хромата калия. Правильно установите уровень раствора против метки по нижнему мениску. Избыток раствора из бюретки сливать в исходную склянку с раствором нитрата серебра. Следить, чтобы нитрат серебра не попадал на кожу рук и одежду.

3. Подготовить бюретку для титрования. Бюретку заполнить 0,02 М рабочим раствором нитрата серебра.

4. Оттитровать исследуемый раствор рабочим раствором нитрата серебра. Добавлять рабочий раствор нитрата серебра в колбу небольшими порциями, периодически встряхивая колбу. Титровать до появления красно-коричневой окраски (цвета топлёного молока) раствора в колбе. Вблизи точки эквивалентности титровать медленно по каплям, перемешивая тщательно раствор.

5. Снять показания бюретки и используя закон эквивалентов рассчитать концентрацию хлорида натрия в исследуемом растворе. Вычислить титр исследуемого раствора.

6. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.