VI. Вопросы для самоконтроля.

1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

2. Что называется степенью окисления элемента? Как определяется степень окисления?

3. Какие процессы называются процессами окисления и восстановления?

4. Что такое окислитель и восстановитель?

5. Как определить максимальную и минимальную степень окисления элемента?

6. Какие вещества проявляют только окислительные свойства, какие  только восстановительные, а какие обладают двойственной функцией?

7. Какие окислительно-восстановительные реакции относятся к реакциям: межмолекулярного окисления-восстановления, какие к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления, а какие  к реакциям диспропорционирования? Приведите примеры.

8. Как рассчитать фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя?

9. В чем сущность метода электронного баланса?

10. Существуют ли в растворе такие ионы, как Мn⁺⁷, Сr⁺⁶, N⁺⁵, S⁺⁶ и т.д.? Какие ионы реально существуют в растворах?

11. В чем сущность ионно-электронного метода расстановки коэффициентов?

12. В чем заключаются преимущества метода полуреакций по сравнению с методом электронного баланса ? Каковы его недостатки?

13. Из чего состоит стандартный водородный электрод?

14. Что называется стандартным электродным потенциалом?

15. От чего зависит величина электродного потенциала? Приведите уравнение Нернста.

16. Как рассчитать величину э.д.с. гальванического элемента и окислительно-восстановительной реакции?

17. Как определить возможность и направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции?

18. Какие методы объемного анализа основаны на окислительно-восстановительных реакциях?

19. Какие окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов перманганатометрии и хроматометрии?

20. Какие продукты реакции образуются при восстановлении КMnO₄ в кислой, щелочной и нейтральной средах? Каков внешний эффект этих реакций? Cоставьте полуреакции для этих процессов.

21. Охарактеризуйте метод перманганатометрии: рабочий раствор, условия титрования, применяется ли индикатор и почему?

22. Какая кислота используется при подкислении раствора в методе перманганатометрии? Можно ли использовать для этого хлороводородную или азотную кислоту? Почему?

23. За чем нужно знать врачу окислительно-восстановительные реакции? Примеры.

VII. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. Определите степень окисления элементов в соединениях: Н₂О₂, КО_2, ОF₂, Аl₂O₃, СаСО₃, СО, НСОН, СО₂, СН₄, СН₃‑СН₂‑ОН , СаН₂, Nа₂S, FeS₂ .

2. Какие из указанных соединений являются только окислителями, какие - только восстановителями, а какие проявляют двойственный характер: К₂Сr₂О₇, Н₂S, Nа₂SО₄, Nа₂SО₃, КNО₂, КNО_3, РН₃.

3. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом электронного баланса. Укажите типы каждой окислительно-восстановительной реакции:

а) НNО₂ + Н₂S ® NO + S + H₂O;

б) Сu(NO₃)₂ ® CuO + NO₂ + O₂;

в) S₂CI₂ + H₂O ® SO₂ + H₂O + HCI.

4. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом полуреакций. Вычислите факторы эквивалентности и молекулярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей:

а) КMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + NaNO₃ + К₂SO₄ + H₂O;

б) Fe₂O₃ + КOH + КNO₃ ® К₂FeО₄ + КNO₂ + Н₂О;

в) К₂MnO₄ + Н₂О ® КMnO₄ + MnO₂ + КОН.

5. Определите направление протекания реакции в стандартных условиях:

2 НgCl₂ + SnCl₂ <====> Hg₂Cl₂ + SnCl₄ ,

если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:

E^о ₌ 0,92В ; E^о = 0,15 В 

Hg²⁺/Hg₂²⁺ Sn⁴⁺/Sn²⁺ 

6. Допишите уравнение реакции, протекающей при перманганатометрическом определении. Расставьте коэффициенты методом полуреакций:

КMnO₄ + FeSO₄ + Н₂SО₄ ® МпSО₄ + ....

На титрование 10 мл раствора FeSO₄ пошло 9 мл раствора КMnO₄ (Сeq = 0,05 моль/л ). Рассчитайте массу ионов Fe²⁺, содержащихся в 100 мл раствора FeSO₄.