Вариант № 3

1. Биосинтез мочевины протекает по суммарной реакции:

Н₂СО₃(р) + 2 NН₃(р) = СО ( NН₂)₂(р) + 2 Н₂О(ж)

DН_обр⁰, кДж/моль  —700  —80  —333  —285 

Сколько тепла выделяется (поглощается) в данной реакции?

2. Энергетические потребности человека должны покрываться за счёт белков на 20%. Какую массу белков должен потреблять человек при суточном расходе 3300 ккал? Какая масса эндогенной воды при этом выделится, если при окислении 1 г белков выделяется 0,6 г воды?

3. Рассчитайте калорийность яичницы из трёх яиц общей массой 200 г, поджаренной на 10 г подсолнечного масла, если в яйцах по 12% белков и жиров и 1% углеводов, а в масле 99% жиров.

4. В таблице значений DН образования соединений и ионов указаны значения: Мg(ОН)₂(к) = —925 ; Мg²⁺(р)= —467 ; ОН^-(р) = — 230.

Укажите: а)энергию кристаллической решетки гидроксида магния;

б) DН гидратации этого вещества; в) DН его растворения.

Является ли эта реакция: г) экзотермической или д) эндотермической?

5. Значение DН_обр  СО(г) = —111; СО₂(г) = —394 кДж/моль.

Определите DН реакции окисления СО для стандартных условий. Примените для этого: а) закон Гесса; б) его первое следствие.

Вариант № 4

1. Какую энергию получит (или затратит) организм при нейтрализации 5 мл уксусной кислоты (пл.= 1,05), если значения:

DН⁰ _обр: СН₃СООН (ж) = —484; СН₃СОО^- (р) = — 486;

ОН^-(р) = —230; Н⁺(р) = 0; Н₂О(ж) = —286 кДж/моль?

2. Суточная норма потребления углеводов около 480 г. Какая доля энергетических потребностей среднего человека должна удовлетворяться за счёт углеводов? Сколько воды образуется в организме за счёт окисления углеводов, если при окислении 1 г углеводов в организме выделяется 0,8 г воды?

3. Рассчитайте калорийность порции 100 г творога с 20 г сахарного песка, если в твороге 16% белков, 1% жиров и 3% углеводов, а сахар целиком состоит из углеводов.

4. Рассчитайте DН процесса растворения МgО в воде, если значения

DН⁰_обр : МgО (к) = —602; Н₂О (ж) = —286;

Мg²⁺ (р) = —467; ОН^- = —230 кДж/моль.

Из каких стадий состоит этот процесс?

5. Определите из расчётов знак изменения энтропии в процессах: а) расширение газа; б) замерзание воды; в) нагревание тела; г) увеличение массы вещества; д) разложение сложного вещества на простые; е) кристаллизация аморфного вещества (например, стекла).

Iх. Лабораторная работа.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

 

1. Изучите устройство простейшего лабораторного калориметра.

2. Налейте в него мензуркой 25 мл 0,5 М раствора щелочи (или кислоты), перемешайте и через 2 мин. измерьте температуру (t) с точностью до 0,1⁰С. 

3. Добавьте 25 мл другого реагента и при помешивании измерьте максимальную температуру t (когда она окончит расти). Реагенты по указанию преподавателя из перечня: NaОН; NН₄ОН; НСI; СН₃СООН, концентрация 0,5 моль/л.

4. Теплоту нейтрализации рассчитайте по формуле:

; кДж/моль,

где С — удельная теплоёмкость раствора, приблизительно С (Н₂О) = 4,18 Дж/г С;

Dt = t₂—t₁ — повышение температуры,  С;

m, V — масса и объём смеси после реакции, г и мл, соответственно.

Плотность смеси считать равной плотности воды.

Ceq — эквивалентная концентрация реагентов в смеси, моль/л экв (чему она равна?).

4. Для случая нейтрализации щелочи сильной кислотой подсчитайте относительную погрешность опыта:

где Q опыт. - измеренная теплота нейтрализации;

Q ист. — истинная теплота нейтрализации, Q ист. = 57,5 кДж/моль;

Каковы возможные источники погрешности?

4. Константы диссоциации NН₄ОН и СН₃СООН одинаковы. Как соотносятся между собой и почему теплоты нейтрализации процессов:

1. NаОН + НСl; 2) NН₄ОН + НСl; 3) NаОН + СН₃СООН;

4) NН₄ОН + СН₃СООН?