I. Мотивация цели.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе биохимических процессов (фотосинтез, дыхание, обмен веществ и др). Знание окислительно-восстановительных реакций необходимо при изучении химических свойств различных соединений, при качественном обнаружении ионов в растворе. Некоторые окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов титриметрического анализа: перманганатометрии, йодометрии и др. Метод перманганатометрии применяется в клиническом анализе для определения в крови мочевой кислоты, кальция, калия и окислительного фермента каталазы. Знание и практическое применение методов оксидиметрии помогает изучить механизм некоторых заболеваний, в том числе тех, которые связаны с загрязнением окружающей среды. 

II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы студент должен уметь: 

1. Определять степень окисления элемента в веществе. 

2. Определять процессы окисления, восстановления, окислители и восстановители. 

3. Прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций.

4. Расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови- тельных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций (ионно-электронным).

5. Определять, к какому типу относится данная окислительно-восстанови- тельная реакция.

6. Рассчитывать фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалентов окислителей и восстановителей.

7. Применять закон эквивалентов при решении расчетных задач.

8. Определять по таблице значения стандартных окислительно-восстано- вительных потенциалов и рассчитывать э.д.с.

9. Определять возможность протекания окислительно-восстановительных реакций в прямом или обратном направлении.

10. Использовать реакции окисления-восстановления в медицине.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материала данной темы студент должен знать:

1. Основные понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления, эквивалент.

2. Принцип расчета степени окисления элементов в соединении.

3. Принцип расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

IV. План изучения материала темы.

1. Основные понятия: процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, степень окисления.

2. Методы расстановки коэффициентов: метод электронного баланса; метод полуреакций (ионно-электронный).

3. Типы окислительно-восстановительных реакций: реакции межмолекулярного окисления-восстановления, внутримолекулярного окисления-восста-новления, диспропорционирования.

4. Решение расчетных задач на основе закона эквивалентов.

5. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.

6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1978–1984. – Гл. IX. – § 93. – С. 265.

2. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – 1983. – Гл. VIII. – § 1. – с. 151, 155, 168-176, 179.

3. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. – 1978. – Гл. XI. – § 30. – С. 129-135, 135, 136, 142.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – С. 231.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М., 1993. – Гл. 3. – С. 131.