VII. Ситуационные и проблемные задачи.

1. Углекислый газ не поддерживает дыхания. Почему же в медицине часто применяется смесь для дыхания, содержащая 95% кислорода и 5% углекислого газа? Как называется такая смесь? Для чего нужно добавлять углекислый газ к чистому кислороду? Дайте объяснение, учитывая действие кислорода и углекислого газа на организм человека.

2. Ребёнок, оставленный без присмотра, выпил имевшуюся в домашней аптечке свинцовую примочку. Какие меры следует принять немедленно, до прибытия «скорой помощи»? В аптечке имеются: перманганат калия, активированный уголь, солёное слабительное (горькая соль), сода, жжёная магнезия. Что можно использовать для оказания первой помощи?

3. К врачу за помощью обратился пациент, который почувствовал себя плохо после работы с ядохимикатом, содержащим мышьяк. Каковы меры первой помощи?

4. В гараже, не имеющем вентиляции, обнаружен человек, лежащий без сознания около автомашины с работающим мотором. На фоне бледных кожных покровов видны ярко-красные пятна, дыхание отсутствует, пульс не определяется, зрачки расширены, тоны сердца редкие, глухие. Чем вызвано отравление? Каковы меры первой помощи?

5. В Италии, на берегу Неаполитанского залива, расположена знаменитая «Собачья пещера». По дну пещеры стелется слой водяного пара, перемешанный с вулканическим газом. Зажжённая лучина в нём гаснет, а ружьё не стреляет. Собака со связанными лапами, положенная на пол пещеры, гибнет через 2 минуты. Если животное вынести на свежий воздух тотчас, после наступления обморока, оно скоро приходит в себя. Для людей же пребывание в гроте совершенно безопасно. Как объяснить наблюдаемые явления? Какой газ поступает в пещеру?

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор основных вопросов темы.

4. Выполнение лабораторной работы.

5. Чтение и обсуждение рефератов. Тематика: биологическая роль р‑элементов; фармпрепараты, содержащие р-элементы; и др. (Рефераты должны быть подготовлены в течение всего семестра).

Лабораторная работа

ОПЫТ 1. Получение борной кислоты.

Растворить 1 г буры в 5 мл горячей воды. Взять 2 капли раствора и определить его реакцию с помощью лакмусовой бумаги. Почему изменяется окраска? Написать уравнение реакции гидролиза буры (в две стадии). К остальному раствору (горячему) добавить 1 мл концентрированной соляной кислоты. Охладить пробирку в проточной воде. Сделать вывод о растворимости борной кислоты.

ОПЫТ 2. Реакция обнаружения борной кислоты (и боратов).

В фарфоровую чашку поместить около 0,1 г буры, добавить 1 мл этилового спирта и поджечь. Каково цвета пламя? Напишите уравнение реакции образования борноэтилового эфира.

ОПЫТ 3. Свойства гидроксида алюминия.

Налить в 3 пробирки 3  капли раствора соли алюминия. Прибавлять 2н раствор NаОН по каплям до образования осадка гидроксида алюминия. Подействовать на осадки: а) р-ром NаОН в избытке; б) р-ром НCl; в) р-ром фуксина (или фиолетовых чернил), встряхнув пробирку. Что наблюдаете? Написать уравнения реакции (там, где это нужно).

ОПЫТ 4. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.

В одну пробирку внесли 1 микрошпатель Nа₂СО₃, в другую - столько же NaНСО₃. Затем в обе пробирки добавить по 6 капель воды и по 1 капле фенолфталеина. Отметить различие в окраске растворов. Написать уравнения реакции гидролиза солей. Рассчитать константы гидролиза. Где гидролиз протекает слабее? Какое применение в медицине находит гидрокарбонат натрия? Почему нельзя с этой целью применять карбонат натрия?

ОПЫТ 5. Окислительно-восстановительные свойства нитритов.

В три пробирки внести: в 1-ю - 2  капли раствора КMnО₄; во 2-ю – К₂Сr₂О₇; в 3-ю - КJ. Во все пробирки добавить по 2  капли 2н раствора Н₂SO₄, в 3-ю - каплю крахмала. Во все пробирки добавить по 4 капли р-ра NaNO₂. Отметить изменение окраски растворов. Написать уравнения реакции, учитывая, что в 3-й пробирке образуется газ NO.

ОПЫТ 6. Окислительные свойства нитратов.

В две пробирки внести по 6 капель КNO₃, 4 капли р-ра NaOН (концентрированного). В одну пробирку поместить гранулу цинка, а в другую - алюминия, осторожно нагреть. Обнаружить выделяющийся аммиак по запаху и с помощью лакмусовой бумаги. Написать уравнения реакции.

ОПЫТ 7. Получение малорастворимых сульфидов.

В две пробирки внести: в 1-ю 3  капли раствора соли цинка, во 2-ю - соли меди. В каждую пробирку добавить по 2  капли р-ра Na₂S. Отметить цвет осадков. Проверить растворимость осадков в растворе НCl. Что наблюдается? Почему? Написать уравнения реакций.

ОПЫТ 8. Образование малорастворимых сульфатов.

К нескольким каплям раствора Na₂SO₄ добавить: в 1-ю пробирку  раствор соли бария, во 2-ю – соли свинца. Отметить цвет осадков. Испытать их растворимость в кислотах.

ОПЫТ 9. Качественная реакция на галогениды.

В 3 пробирки внести по 4  капли р-ров: в 1-ю NaCl; во 2-ю NaВr; в 3-ю KJ. Во все пробирки добавить р-р АgNO₃. Отметить цвет осадков.

Испытать их растворимость в кислотах. Написать уравнения реакций.