Задание № 21 koнтрольная работа № 3 тема: коллигативные свойства растворов. PH. Гидролиз солей. Буферные растворы.

I. Мотивация цели.

Обобщить и систематизировать пройденный материал, приобрести практические навыки по его применению в медицине.

II. Цель самоподготовки.

В ходе самоподготовки студент должен усвоить и уметь применять:

1. Законы Генри и Сеченова. Их биологическое значение.

2. Коллигативные свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля, следствия из закона Рауля: формулировки, математические выражения, смысл входящих величин.

3. Применение законов Вант-Гоффа и Рауля к электролитам. Изотонический коэффициент и его связь со степенью диссоциации, физический смысл. Расчёт коллигативных свойств, решение задач.

4. Биологическое значение коллигативных свойств, явления гемолиза, плазмолиза, лизиса, изоосмии. Понятия гипер-, гипо- и изотонических растворов и их применение в медицине.

5. Водно-электролитный баланс организма, как одно из важнейших требований гомеостаза. Причины его нарушения.

6. Виды нарушений водно-электролитного баланса. Состояния организма в зависимости от содержания жидкости в организме и осмотического давления плазмы.

7. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Расчеты рН для растворов слабых и сильных электролитов (кислот и оснований).

8. Водородный показатель. Шкала значений. Методы определения рН. Значения рН биологических жидкостей. Ацидоз, алкалоз.

9. Гидролиз солей. Типы солей, подвергающихся гидролизу. Механизм гидролиза. Ступенчатый гидролиз.

10. Количественная характеристика гидролитических процессов. Константа и степень гидролиза. Условия, вызывающие смещение равновесия гидролитических процессов.

11. Определение рН солей.

12. Биологическая роль гидролиза.

13. Буферные системы: определение, виды, механизм действия. Важнейшие буферные системы организма.

14. Уравнение Гендерсена-Гассельбаха. Определение рН буферных систем.

15. Буферная емкость.

16. Кислотно-основное равновесие. Системы его регуляции.

17. Виды нарушений кислотно-основного баланса и вызывающие их причины.

18. Способы коррекции кислотно-щелочного равновесия.

III. План подготовки, литература и вопросы для самоконтроля.

См. в заданиях на самоподготовку к соответствующим темам.

IV. Вариант билета.

1. В медицине применяется 4 % раствор NН₄Сl (r = 1, a = 90%). Найдите для стандартных условий:

а) осмотическое давление. Каким он является: гипо-, изо- или гипертоническим? Что произойдёт, если в этот раствор поместить эритроцит? Как называется это явление?

б) тепературы кипения и замерзания.

2. Во сколько раз концентрация водородных ионов в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинно-мозговой жидкости (рН = 7,53)? Какая среда и почему?

3. Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, составленного из 50 мл 0,1 н раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 н раствора NаОН. К_ДИСС. уксусной кислоты = 1,75 х 10^-5.

4. Определить тип сдвига кислотно-щелочного равновесия по показателям крови больного (субкомпенсированный, декомпенсированный, метаболический или респираторный, ацидоз или алкалоз), если рН = 7,2, р _СО2 = 80 мм рт.ст., ВВ = 50 ммоль/л.

5. Зачем врачу нужно знать гидролиз солей?