1. Мотивация цели.

Исследование скорости и механизма протекания химических процессов в организме человека имеет большое значение для будущего специалиста-медика, т.к. со скоростью химической реакции связана эффективность действия лекарственных препаратов, а значит эффективность процесса лечения. Если концентрация лекарства не достигает определенной концентрации в организме – оно не принесет пользы. Изучение факторов, влияющих на скорость химических реакций способствует возможности управления химическими и биохимическими процессами в организме человека, а следовательно наиболее эффективно помочь организму справиться с болезнью.

II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы студент должен знать и уметь:

1. Описывать протекание химических превращений во времени с помощью кинетических кривых и уравнений.

2. Характеризовать основные понятия и законы кинетики.

3. Прогнозировать влияние различных факторов на скорость химической реакции, таких как температура, концентрация и природа веществ.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения данной темы необходимо знать:

1. Понятия о предмете химической кинетики.

2. Понятие о скорости химической реакции, и ее измерении.

3. Понятия о влиянии различных факторах на скорость химической реакции (концентрация, температура).

IV. План изучения материала данной темы.

1. Реакции простые и сложные.

2. Средняя и истинная скорость сложной реакции.

3. Понятие о скорости простой реакции.

4. Молекулярность и порядок простой реакции.

5. Факторы, влияющие на скорость простой реакции (концентрация, температура, природа веществ).

V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1978-1981. – § 1. – С. 57-62, 170-184.

2. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по химии. – 1980-1981.

3. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. – 1978. – Гл. 7. – § 1, 13, 14. – С. 59-64.

4. Ершов Ю.А. Попков В.А., Берлянд А.С. Книжник А.З. Михайличенко Н.И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа. – Гл. 9. – С. 391-423.

5. Лекции.

6. Методические указания.

VI. Вопросы для самоподготовки.

1. Реакции простые и сложные? Как Вы это понимаете?

2. Что называют скоростью простой химической реакции?

3. Что такое путь реакции?

4. Что такое средняя скорость химической реакции?

5. Чем отличается истинная скорость химической реакции от мгновенной?

6. Закон действующих масс для скорости простой реакции.

7. Зависимость скорости простой реакции от концентрации реагирующих веществ.

8. Понятия о молекулярности и порядке реакции.

9. В каком случае порядок реакции и молекулярность совпадают?

10. Мономолекулярные реакции - можно ли утверждать, что это псевдо - бимолекулярные процессы.

11. Почему не существует гексамолекулярных реакций?

12. Какова скорость реакций нулевого порядка?

13. Константа скорости реакции? Какова ее размерность?

14. Уравнение Аррениуса.

15. Уравнение Аррениуса и его использование для расчета скорости биологических процессов.

16. Влияние температуры на скорость простой химической реакции.

17. Правило Вант-Гоффа. Температурные коэффициенты: g₁₀, g₅.

18. Энергия активации простой реакции и природа веществ.

19. Промежуточные и активированные комплексы.

20. Зависимость скорости простой химической реакции от энергии активации.