II. Цель самоподготовки.

1. Понять химические основы механизма коррекции рН жидкостей организма человека буферными растворами.

2. Научиться использовать законы химического равновесия применительно к биологическим системам.

3. Научиться решать задачи с использованием уравнения Гендерсена-Гассельбаха и уравнений буферной ёмкости раствора.

4. Научиться моделировать буферные растворы и изучить их свойства.

III. Исходный уровень знаний.

1. Свойства растворов сильных и слабых электролитов.

2. Равновесие, состояние равновесия, константа равновесия.

3. рН растворов и методы его вычисления.

4. Способы выражения концентрации растворов.

5. Нахождение логарифмов и антилогарифмов чисел для вычисления рН.

6. Кислотно-основные реакции.

7. Определение рН при помощи индикаторов.

8. Владение техникой титрования.

IV. Основная литература.

1. Лекции.

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989.

3. Зеленин. Химия: Учебник для медицинских вузов. - СпБ.: Спецлитература, 1997. – 163-178 с.

4. Равич-Щербо М.И. и др. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1975-1980.

5. Рубина Х.М., Добринская М.А. и др. Практикум по физической и коллоидной химии.

6. Ершов Ю.А. Общая химия. – 1993. – C. 108-119.

Дополнительная литература.

1. Ганг Р. Физическая химия с приложением к биологическим системам. – М.: Мир,1980.

2. Уильямc В., Уильямc Х. Физическая химия для биологов. – М.: Мир, 1980.

3. Бладугрен В. Физическая химия в медицине и биологии. – М.: Иностр. лит-ра, 1951.

4. Агапов Ю.Э. Кислотно-щелочной баланс. – М., 1968.

5. Ленинджер. Основы биологической химии. I том. – М., 1984.

VI. Вопросы для самоконтроля.

1. Что такое состояние равновесия в растворе?

2. Что характеризует К_Р, К_ДИС., К_ГИДР.

3. Что такое простые и сложные реакции. Как охарактеризовать состояние равновесия в сложных реакциях.

4. Что такое буферный раствор (система)?

5. Из чего состоят буферные системы?

6. Какие виды буферных систем (растворов) вы знаете?

7. Назовите состав следующих буферных растворов:

а) аммиачный; б) ацетатный; в) фосфатный; г) карбонатный.

8. Напишите уравнения реакции взаимодействия компонентов буферных систем с кислотой (ионное и молекулярное). Какой компонент будет здесь в первую очередь использоваться?

9. Какой компонент буферного раствора используется при добавлении избытка основания или щёлочи? Приведите примеры в виде молекулярных и ионных уравнений.

10. Выведите уравнение Гендерсена-Гассельбаха для расчёта концентрации ионов водорода в буферном растворе в общем виде. Как будет выглядеть это уравнение в логарифмическом виде для ацетатной буферной системы?

11. Что произойдёт со значением рН буферной системы, если в уравнении Гендерсена-Гассельбаха соотношение кислоты и её соли (или основания и её соли) изменить в 10 раз?

12. Что называется буферной ёмкостью? По каким уравнениям её можно рассчитать? В каких единицах она выражается и от чего зависит?

13. При каких условиях в буферной системе ёмкость по кислоте совпадает численно с ёмкостью по основанию?

14. Перечислите основные буферные системы организма. Какова доля в % каждой из них в общей сумме буферных оснований?

15. С какой скоростью мобилизуется из буферного щелочного резерва крови карбонатная буферная система по сравнению с белковым буфером?

16. Какие виды патологических сдвигов рН вы знаете?

17. Чем отличается ацидоз от алкалоза?

18. Каков нормальный рН крови человека?

Чем обусловлено постоянство рН крови человека?

19. Какие степени компенсаторных патологических сдвигов рН вы знаете?

Чем отличается субкомпенсированный ацидоз от декомпенсированного?

20. Чем отличается метаболический ацидоз от респираторного (газового).

21. Каково нормальное значение парциального давления СО₂ в крови (р СО₂)? Если рН крови = 7,25, а р _СО2 = 38 мм рт.ст., то какой тип ацидоза вы наблюдаете?

22. Назовите нормальные цифровые суммы буферных оснований в норме в крови человека (ВВ)?

23. Что такое избыток буферных оснований или недостаток их?

24. Если ВЕ = +6, то на какой тип патологического сдвига это указывает?

25. Приведите примеры введения лечебных растворов (каких) при патологических сдвигах кислотно-щелочного равновесия.

Продемонстрируйте это уравнениями соответствующих реакций.