Вариант № 3

1. Для ряда комплексных соединений:

Н[АuСl]₄; К₃[Fe(СN)₆];[Сu(NН₃)₄](ОН)₂

а) указать степень окисления центрального атома и заряд внутренней сферы; б) отнести каждое к определенному типу по 4‑м классификациям; в) привести названия.

2. Напишите формулы комплексных частиц по их названиям: триоксосульфат (IV); гексааквакобальт (II); дицианоаргентат (I) калия.

3. Какие массы свободного и связанного никеля находятся в 300 мл сантимолярного раствора сульфата гексаамминникеля (II)? К_н комплексного иона = 6 ×10^-9.

Вариант № 4

1. Сульфат серебра (I) растворяется в водном растворе аммиака, а хлорид ртути (II) в растворе хлорида натрия. В обоих случаях образуются комплексные соединения. Координационное число равно удвоенной степени окисления центрального атома:

а) напишите уравнения образования комплексных соединений;

б) рассмотрите их строение по Вернеру; в) напишите уравнения их диссоциации по внешней и внутренней сферам; г) назовите их.

2. Напишите молекулярные формулы соединений: а) гексацианоферрата (II) железа (III) б) хлоропентаамминкобальта (II) сульфата. Классифицируйте комплексные соединения (4 вида классификаций). 

3. Какая масса свободного серебра содержится в 400 мл раствора нитрата диамминсеребра (I) с концентрацией 4 г/л? К_н комплексного иона = 9,3 ×10^-8.

VIII. Литература.

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – § 9.7.

2. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. – М., 1993. – § 4.8.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л., 1985, – Гл. XVIII.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1983. – Гл. IX, 1.

3. Лекции.

IX. Лабораторная работа.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ

1. В колбу на 100 мл поместить 50 мл воды (водопроводной, технической или дистиллированной по указанию преподавателя), добавить 2 мл аммиачного буферного раствора и 0,5 мг индикатора эриохрома чёрного Т (на кончике микрошпателя). Содержимое колбы перемешать.

2. Заполнить бюретку для титрования 0,05 М раствором трилона Б и оттитровать раствор в колбе до перехода окраски из вишнёво-красной в синюю.

3. Повторить операции пунктов 1 и 2 ещё 2 раза и рассчитать среднее арифметическое объёма трилона Б, пошедшего на титрование (V). 

3. Рассчитать жёсткость воды по формуле:

где:

V (Н₂О ) — объём воды, взятой на анализ, мл (50 мл);

С eq. — эквивалентная концентрация трилона Б (0,05 экв/л).

X. Приложение. Примеры решения задачи.

Пример № 1 Константа нестойкости тетраамминкупрата (II) равна 2,1×10¹³.

Найти: а) молярные концентрации всех частиц в децимолярном растворе хлорида тетраамминмеди (II) и массу свободной меди в 500 мл этого раствора; б) концентрации всех частиц в этом растворе в случае, если в него добавлен 1 моль/л аммиака.

РЕШЕНИЕ:

а) Диссоциация по внешней сфере полная:

[Сu (NН ₃)₄]Сl Û [Сu (NН₃ )₄]²⁺ + 2Сl^- , поэтому

концентрации: [[Сu (NН₃)₄]²⁺] = 0,1 моль/л; [Сl^-] = 0,1 х 2 = 0,2 моль/л

Диссоциация по внутренней сфере незначительна:

[Сu(NН₃)₄]²⁺ Û Сu²⁺  + 4NН₃

Пусть меньшая концентрация, [ Сu ]²⁺ = х, тогда [ NН₃ ] = 4 х .

[NН₃ ] = 4 × x = 4 × 6,06 × 10^-4 = 2,42 × 10^-3 моль/л. Тогда

б) Концентрации [Сu(NН₃)]²⁺ и Сl^- от этого не изменились.

Пренебрегая незначительной концентрацией аммиака за счёт диссоциации комплексного иона, считаем [NН₃] = 1 моль/л. Тогда

Во втором случае [Сu²⁺ ] меньше, так как за счёт добавления аммиака равновесие диссоциации по внутренней сфере сдвинулось влево.

ЗАДАНИЕ № 15

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ФАРМАКОКИНЕТИКА. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Вопросы для самоконтроля и список литературы смотрите в заданиях № 10-14.