- •Э.А. Гюннер, в.Ф. Шульгин общая химия
- •Введение Предмет и структура химии
- •1. Химическая атомистика
- •1.1. Основные положения и понятия химической атомистики
- •1.2. Стехиометрические законы химии
- •1.3. Методы определения молекулярных масс и атомных масс
- •Методы определения молекулярных масс.
- •1.3.2. Методы определения атомных масс.
- •2. Основы теории строения атома
- •2.1. Предпосылки возникновения квантово-механической теории
- •2.2. Постулаты квантово-механической теории
- •2.3. Волновая функция. Уравнение Шредингера
- •2.4. Атом водорода. Одноэлектронные атомарные ионы
- •2.5. Многоэлектронные атомы
- •3. Периодический закон д.И. Менделеева в свете квантово-механических представлений
- •3.1. Современная формулировка Периодического закона
- •3.2. Структура периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы элементов
- •3.3. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и подгруппах периодической системы
- •3.3.1. Эффективный заряд ядра.
- •3.3.2. Атомные радиусы.
- •3.3.3. Энергия ионизации.
- •3.3.4. Сродство к электрону.
- •3.3.5. Электроотрицательность.
- •3.3.6. Степени окисления элементов.
- •3.4. Элементы-аналоги. Виды аналогии в периодической системе элементов
- •3.4.1. Групповая аналогия.
- •3.4.2. Типовая аналогия.
- •3.4.3. Электронная аналогия.
- •VI группа I группа
- •3.4.4. Слоевая аналогия.
- •3.4.5. Контракционная аналогия (шринк-аналогия).
- •3.4.6. Горизонтальная аналогия.
- •3.4.7. Диагональная аналогия.
- •4. Атомное ядро. Радиоактивность
- •4.1. Элементарные частицы
- •4.2. Теория строения атомных ядер
- •4.3. Ядерные реакции
- •4.4.Радиоактивность. Типы радиоактивного распада
- •4.5. Законы радиоактивного распада
- •4.6. Естественная радиоактивность. Радиоактивные ряды. Радиоактивное равновесие
- •4.7. Искусственная радиоактивность. Изотопная индикация
- •4.8. Новые химические элементы
- •4.9. Эволюция элементов во Вселенной
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •5.1. Химическая связь. Параметры химической связи. Валентность
- •5.2. Метод валентных связей
- •5.2.1. Основные принципы метода валентных связей.
- •5.2.2. Насыщаемость ковалентной связи. Механизм образования двухцентровой связи.
- •5.2.3. Направленность ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей.
- •5.2.4. Кратность ковалентной связи.
- •5.2.5. Делокализованные многоцентровые связи. Теория резонанса.
- •5.2.6. Предсказание геометрической формы молекул.
- •5.2.7. Неполярные и полярные связи. Типы ковалентных молекул.
- •5.2.8. Недостатки метода валентных связей.
- •5.3. Метод молекулярных орбиталей
- •5.3.1. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2. Применение метода молекулярных орбиталей.
- •5.3.2.1. Двухатомные молекулы.
- •5.3.2.2. Молекулы, состоящие из трех и более атомов.
- •5.4. Ионная связь
- •5.4.1. Особенности ионной связи. Свойства ионных соединений.
- •5.4.2. Типы кристаллических решеток ионных соединений. Ионные радиусы.
- •5.3.3. Энергия ионной кристаллической решетки.
- •5.4.4. Поляризация ионов.
- •5.5. Металлическая связь. Зонная теория кристаллов
- •5.6. Межмолекулярное взаимодействие
- •5.7. Водородная связь
- •6. Координационные соединения
- •6.1. Координационные соединения. Основные положения координационной теории
- •6.2. Классификация координационных соединений
- •6.3. Номенклатура координационных соединений
- •6.4. Изомерия координационных соединений
- •6.5. Химическая связь в координационных соединениях
- •6.5.1. Метод валентных связей
- •6.2. Теория кристаллического поля
- •6.3. Метод молекулярных орбиталей
- •6.7. Реакции внешнесферного и внутрисферного замещения. Принцип транс-влияния
- •7. Агрегатные состояния вещества
- •7.1. Типы агрегатного состояния
- •7.2. Твердое состояние вещества
- •7.2.1. Кристаллическое состояние.
- •7.2.2. Аморфное состояние.
- •7.3. Жидкое состояние вещества
- •7.4. Газообразное состояние вещества
- •7.5. Плазма
- •8. Теория химических процессов
- •8.1. Предмет и основные понятия теории химических процессов
- •8.2. Основы химической термодинамики
- •8.2.1. Термодинамические функции. Внутренняя энергия и первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •8.2.2. Термохимия. Закон Гесса.
- •8.2.3. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики.
- •8.2.4. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.
- •8. Химическая кинетика
- •8.3.1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. Энергия активации.
- •8.3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.
- •8.3.3. Кинетическая классификация реакций.Молекулярность и порядок реакции. Механизмы реакций.
- •8.3.4. Некоторые типы многостадийных реакций.
- •8.4. Химическое равновесие
- •8.4.1. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •8.4.2. Смещение химического равновесия.
- •9. Растворы
- •9.1. Общая характеристика растворов
- •9.2. Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов
- •9.3. Растворы электролитов
- •9.3.1. Электролиты. Теория электролитической диссоциации (ионизации).
- •9.3.2. Теория растворов слабых электролитов.
- •9.3.2.1. Степень ионизации слабых электролитов и методы ее определения.
- •9.3.2.2. Равновесия в растворах слабых электролитов.
- •6,5·10-4 Моль/л
- •9.3.3. Теория сильных электролитов.
- •9.3.4. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •9.3.4.1. Типы обменных реакций в растворах электролитов.
- •9.3.4.2. Гидролиз солей.
- •9.3.5. Теории кислот и оснований.
- •9.3.6. Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
- •9.3.6.1.Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •9.3.6.3. Электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Гальванический элемент.
- •9.3.6.4. Электролиз.
- •9.4. Коллоидные растворы
- •9.4.1. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получения.
- •9.4.2. Строение коллоидных частиц.
- •9.5. Твердые растворы
- •Список рекомендуемой литературы
9.5. Твердые растворы
Как указывалось в разделе 9.1, понятие "раствор" не связано с агрегатным состоянием системы. После жидких растворов наиболее распространенной и важной группой гетерогенных систем являются твердые растворы.
Твердыми растворами называются твердые гомогенные фазы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
Твердые растворы отличаются от жидких рядом характерных признаков. К ним относятся:
1. Отсутствие текучести.
2. Наличие в твердых растворах дальнего порядка.
3. Наличие у твердых растворов кристаллической решетки.
У твердых растворов реализуются все типы кристаллических решеток, возможные для твердого состояния. Так, иод и бром при совместной кристаллизации образуют молекулярную решетку с чередованием в узлах ее молекул I2 и Br2. При кристаллизации расплава Ag-Au получается твердый раствор, имеющий металлическую решетку. Кремний и германий образуют ковалентную решетку, а KCl и NaCl - ионную.
Твердые растворы обычно получают кристаллизацией жидких расплавов смесей компонентов или раствора их в том или ином растворителе. Образование твердого раствора является сложным физико-химическим процессом, сопровождающимся тепловым эффектом (положительным или отрицательным), изменением объема и физических свойств системы.
Известны твердые растворы с неограниченной и ограниченной растворимостью. В случае неограниченной растворимости твердый раствор образуется при любых соотношениях компонентов. Так, при кристаллизации расплава Ag-Au независимо от содержания в нем золота и серебра всегда образуется твердый раствор. В случае ограниченной растворимости твердые растворы образуются лишь в определенном интервале концентраций компонентов. Так, например, при сплавлении железа с титаном твердые растворы образуются лишь тогда, когда концентрация титана не превышает 6,9 масс. %. Если же кристаллизация происходит из расплава с более высоким содержанием титана, то часть последнего выделяется в виде индивидуальной фазы, а система становится гетерогенной.
Твердые растворы делятся на три класса:
1. Твердые растворы замещения. В этом случае частицы одного вещества замещают частицы в узлах кристаллической решетки другого вещества. Именно для этого класса твердых растворов возможна неограниченная растворимость. Так, например, при кристаллизации расплава или водного раствора смеси KCl и NaCl можно получить гомогенные кристаллы любого состава от чистого хлорида калия до чистого хлорида натрия. Твердый раствор с любым соотношением ионов хлора и брома можно получить из расплава или раствора смеси KCl и KBr. Первая группа растворов называется твердыми растворами с катионным замещением, вторая - с анионным замещением. Образованию твердых растворов замещения благоприятствует близость размеров замещаемых и замещающих частиц.
2. Твердые растворы внедрения. В таких растворах частицы одного вещества проникают в полости кристаллической решетки другого вещества. Так, многие металлы (например, железо) легко образуют твердые растворы внедрения с атомами легких неметаллов (Н, В, С, N, О). Образование твердых растворов внедрения возможно лишь тогда, когда внедряющиеся частицы достаточно малы (их радиус не может быть больше 67 % от радиуса частиц в узлах кристаллической решетки). Твердые растворы замещения всегда характеризуются ограниченной растворимостью.
3. Твердые растворы вычитания. Переменный состав таких растворов связан с изменением числа вакансий - незанятых мест в кристаллической решетке. Примером этого класса твердых растворов могут служить сплавы алюминия с никелем. Если растворять в никеле алюминий, то при концентрации алюминия, не превышающей 50 мол. %, образуются твердый раствор замещения. Если же содержание алюминия превысит 50 мол. %, в кристаллах на месте некоторых атомов Ni появляются вакансии, а "высвободившиеся" атомы Ni идут на образование твердого раствора его с алюминием.
Многие твердые растворы находят широкое применение. К ним относятся разнообразные стали, бронзы, латуни, алюминиевые и магниевые сплавы.