1. Кристалічні тіла

У кристалічних тілах атоми або молекули здійснюють тепло ві коливання біля положень рівноваги, які утворюють так звані кристалічні ґратки. Існують різні види кристалічних ґраток, але всі вони характеризуються чіткою періодичністю в просторі. Тому говорять, що в кристалічних тілах існує віддалений порядок у роз ташуванні атомів.

Наприклад, у кристалі кухонної солі атоми Натрію і Хлору су воро чергуються, розташовуючись у вершинах куба.

Властивості кристала значною мірою визначаються видом кристалічних ґраток. Пояснимо це на прикладі графіту й алма за. Кристалічні ґратки графіту мають шарувату структуру, тобто в кожному шарі атоми Карбону розташовані у вершинах правиль них шестикутників (що нагадують стільники). «Усередині» шару атоми взаємодіють активно, але самі шари слабко зв'язані один з одним, тому кристал графіту легко розшаровується: коли ми пи шемо олівцем, на папері залишаються тонкі шари графіту. А от у кристалі алмаза атоми вуглецю Карбону розташовані у вершинах

і серединах граней куба. При цьому всі атоми мають міцний зв'язок зі своїми найближчими сусідами. Саме цим міцним зв'язком ато мів і зумовлена унікальна твердість алмаза.

Найважливішою властивістю будь якого кристалічного тіла є наявність певної температури плавлення, за якої воно перетворю ється на рідину, не розм'якшуючись перед цим. Наприклад, лід за температури 0 ° С тане, перетворюючись на воду.

Тіла, що складаються з одиночного кристала, називаються мо нокристалами.

Тіла, що складаються з великої кількості зрослих монокриста лів, називаються полікристалами.

Прикладом полікристалічного тіла може бути будь який ме тал. Фізичні властивості полікристала не залежать від обраного в ньому напрямку.

Вивчення властивостей кристалів дозволило досягти надзви чайного прогресу в сучасному матеріалознавстві, електроніці, оптиці, медицині. Науковий центр «Інститут „Монокристал"», роз ташований у Харкові, відомий своїми розробками в галузі вивчен ня властивостей кристалів далеко за межами України.

2. Аморфні тіла

В аморфних тілах атоми або молекули також коливаються біля положень рівноваги. Але ці положення не утворюють кристаліч них ґраток, хоча найближчі «сусіди» і зберігають певний порядок у розташуванні (цей порядок називають ближнім порядком).

Прикладами аморфних тіл є смола і скло. На відміну від по лікристалів, які можна розбити на дрібні монокристали, аморфні тіла розбиваються на частини довільної форми. Наприклад, роз глядаючи під мікроскопом товчене скло, ми не помітимо шматоч ків, що мають геометрично правильну форму.

Аморфні тіла мають текучість, тобто з підвищенням темпера тури вони поступово розм'якшуються, перетворюючись на грузлу рідину. У цьому проявляється їх істотна відмінність від кристаліч них тіл: аморфні тіла не мають певної температури плавлення.

Наприклад, якщо скло нагріти, воно стає настільки м'яким, що з нього можна ліпити. Ця властивість скла широко використо вується в мистецтві та склодувному виробництві — завдяки йому скляним виробам можна надавати практично будь якої форми.

Запитання до учнів під час викладу нового матеріалу

1. Назвіть важливу зовнішню ознаку кристала.

2. Назвіть особливості будови кристалічного твердого тіла.

3. Чи здійснюють частинки твердого тіла тепловий рух? Чим цей рух відрізняється від теплового руху частинок у рідині й у газі?

4. Що називається кристалічними ґратками?

5. Чим пояснюється більша міцність алмаза порівняно з графі том?

6. Наведіть приклади аморфних тіл. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Контрольні запитання

1. Олово легко розплавити. Чому ж не можна видувати з нього ви роби, як це роблять зі скла?

2. Як показати, що скло — аморфне тіло, а кухонна сіль — тіло кристалічне?

3. Два кубики — один зі скла для шибок, другий із монокриста ла кварцу — занурили в гарячу воду. Чи збережуть вони свою форму?

4. Чому шибки в старовинних соборах, які простояли понад сто років, виявляються більш товстими внизу, ніж угорі?

5. Яка різниця в будові дрібки цукрового піску і шматка цукру

рафінаду? Про що ми дізналися на уроці

• У кристалах атоми або молекули розташовані впорядковано, утворюючи кристалічні ґратки.

• Кристали плавляться за певної температури, яку називають температурою плавлення.

• В аморфних тілах існує «ближній порядок» у розташуванні атомів і молекул.

• Аморфні тіла не мають певної температури плавлення.

Домашнє завдання

1. П.:

2. Зб.: р1 — № 17.15; 17.16; 17.17; 17.18;

р2

р3

№ 17.42; 17.43; 17.44; 17.45; № 17.55; 17.56; 17.57; 17.58.

УРОК 13/49

Тема. Рідкі кристали. Полімери

Мета уроку: ознайомити учнів із властивостями рідких кристалів

і полімерів, розповісти про їх застосування. Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

ПЛАН УРОКУ

Контроль знань	5 хв	1. Кристалічні тіла та їхні властивості. 2. Аморфні тіла та їхні властивості
Демонстрації	10 хв	1. Відеофрагменти «Рідкі кристали та їх застосування». 2. Відеофрагменти «Полімери»
Вивчення ново го матеріалу	20 хв	1. Рідкі кристали. 2. Полімери. 3. Молекулярна будова живих організмів
Закріплення вивченого ма теріалу	10 хв	Контрольні запитання

ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ