2. Основне завдання мкт

Параметри газу, пов'язані з індивідуальними характеристика ми молекул, що складають його, називаються мікроскопічними па раметрами (маси молекул, їхні швидкості, концентрація).

Параметри, які характеризують стан макроскопічних тіл без урахування їхньої молекулярної будови, називаються макроско пічними параметрами (об'єм, тиск, температура).

Співвідношення між макроскопічними параметрами — темпе ратурою, об'ємом і тиском — називається рівнянням стану.

Основне завдання молекулярно кінетичної теорії: ^ установити зв'язок між макроскопічними та мікроскопічни

ми параметрами речовини й, виходячи з цього, визначити рів

няння стану цієї речовини.

Наприклад, знаючи масу молекул, їхні середні швидкості й концентрацію, можна обчислити об'єм, тиск і температуру маси газу, а також виразити тиск газу через його об'єм і температуру.

Запитання до учнів під час викладу нового матеріалу

1. Перелічіть відомі вам докази існування молекул.

2. Наведіть факти, що показують подільність речовин.

3. У чому полягає явище дифузії?

4. У чому полягає суть броунівського руху?

5. Які досліди доводять, що між молекулами твердих і рідких тіл діють сили притягання і відштовхування?

ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

1. Учимося розв'язувати задачі

1. Якщо в столярному цеху не працює вентиляція, дрібний дерев ний пил годинами «висить» у повітрі навіть після вимикання деревообробних верстатів. Чому?

2. Дві скляні пластинки важко відірвати одну від одної, якщо між ними є трохи води. Якщо ж скельця сухі, то вони відокремлю ються одне від одного дуже легко. Чому?

3. Чому полірування тертьових поверхонь може привести не до зменшення тертя, а, навпаки, — до збільшення?

4. Під час ремонту дороги запах розігрітого асфальту відчуваєть ся здалеку, а запах остиглого асфальту майже не відчувається. Чому?

5. Чому водень і гелій здатні випаровуватися навіть із герметично закритих ємностей?

6. Чому дим від багаття, піднімаючись угору, швидко перестає бути видимим навіть у безвітряну погоду?

2. Контрольні запитання

1. Чи є безладний рух порошин у повітрі броунівським рухом?

2. Молекули твердих тіл рухаються постійно й хаотично. Чому ж тверді тіла не розпадаються?

3. Що називають макроскопічними параметрами стану макроско пічної системи? Наведіть приклади.

4. Поясніть фразу: «Молекула — дрібна частинка речовини, яка зберігає хімічні властивості останньої».

Про що ми дізналися на уроці

• Молекулярно кінетичною теорією називають учення, що по яснює будову і властивості тіл рухом і взаємодією частинок, з яких складаються тіла.

• Основні положення МКТ: усі речовини складаються з дрібних частинок, які перебувають у безперервному хаотичному русі та взаємодіють одна з одною.

• Дифузією називається взаємне проникнення частинок однієї речовини в іншу, зумовлене рухом молекул.

• Величини, що характеризують стан макроскопічних тіл у ціло му, називають макроскопічними параметрами. Основні макро скопічні параметри — тиск, об'єм і температура.

• Величини, що характеризують властивості окремих молекул речовини, називають мікроскопічними параметрами. Прикла ди мікроскопічних параметрів — маса молекули та її середня кінетична енергія.

• Рівнянням стану називається співвідношення між макроско пічними параметрами — температурою, об'ємом і тиском.

• Основне завдання молекулярно кінетичної теорії: установити зв'язок між макроскопічними та мікроскопічними параметрами речовини й, виходячи з цього, визначити рівнян ня стану цієї речовини.

Домашнє завдання

1. П.:

2. Зб.: р1 — № 14.4; 14.5; 14.7; 14.9;

р2 — № 14.10; 14.11; 14.12; 14.13; р3 — № 14.15; 14.16; 14.29; 14.30.

УРОК 2/38

Тема. Кількість речовини. Стала Авогадро

Мета уроку: ознайомити учнів з поняттями «кількість речовини»,

одиницею кількості речовини, сталою Авогадро. Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

ПЛАН УРОКУ

Контроль знань	5 хв	1. Основні положення МКТ та їх дослідні під твердження. 2. Що таке макроскопічні й мікроскопічні параметри? Наведіть приклади. 3. У чому полягає основне завдання МКТ?
Вивчення нового матеріалу	30 хв	1. Відносна молекулярна маса. 2. Кількість речовини. 3. Стала Авогадро. 4. Молярна маса
Закріплення вивченого матеріалу	10 хв	1. Учимося розв'язувати задачі. 2. Контрольні запитання

ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ 1. Відносна молекулярна маса

Маси окремих молекул дуже дрібні. Наприклад, маса однієї мо лекули води становить близько 3 • 10^-26 кг. Молекули інших речовин мають маси такого ж порядку. Оскільки маси молекул дуже дрібні, у розрахунках зручно використовувати не абсолютні значення мас, а відносні. За міжнародною угодою, маси всіх атомів і молекул по рівнюють з 1/12 маси атома Карбону. Головна причина такого ви бору полягає в тому, що Карбон входить до складу великої кількос ті різних хімічних сполук.

Однак у більшості розрахунків (у тому числі розв'язуючи за дачі) можна прийняти, що 1 атомна оодиниця маси дорівнює масі атома Гідрогену.

Масу молекули, виражену в атомних одиницях маси, назива ють відносною молекулярною масою. Відносна молекулярна маса позначається М_г.

^ Відносна молекулярна маса М_г дорівнює відношенню маси мо лекули т₀ певної речовини до 1/12 маси атома Карбону т_0С :

Аналогічно відносній молекулярній масі визначається й від носна атомна маса як маса атома, виражена в атомних одиницях маси.

Значення відносної атомної маси для певної речовини можна знайти за допомогою таблиці Менделєєва, округливши наведене в ній значення до цілого. Наприклад, відносні атомні маси Гелію, Карбону й Оксигену відповідно дорівнюють 4, 12 і 16.

Щоб визначити відносну молекулярну масу речовини, потрібно знати її хімічну формулу й відносні атомні маси атомів, що входять до складу молекули цієї речовини.

Наприклад, відносна молекулярна маса води дорівнює 18, тому що відповідно до хімічної формули води (Н₂0) молекула води скла дається з двох атомів Гідрогену (з відносною атомною масою 1) і од ного атома Оксигену (з відносною атомною масою 16).