Расчет результатов в титриметрическом анализе

81. Для определения точной концентрации раствора HCl в качестве установочного вещества использовали химически чистый карбонат натрия. Его раствор приготовили из навески массой 1,368 г в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. При титровании 20,00 мл этого раствора с фенолфталеином среднее значение объема титранта составило 22,30 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора HCl и его титр.

82.Для определения точной концентрации рабочего раствора HClO₄в ледяной уксусной кислоте используют безводный карбонат натрия. Навеску карбоната натрия массой 0,2126 г растворили в ледяной уксусной кислоте и разбавили до 50,00 мл. На титрование 5,00 мл полученного раствора пошло 4,65 мл раствора HClO_4. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора HClO₄.

83. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃в технической соде, если ее навеску массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, взяли из нее аликвоту объемом 10,00 мл и оттитровали 0,1000 М раствором HCl, причем на титрование с индикатором метиловым оранжевым пошло 4,85 мл раствора.

84. Рассчитайте молярную концентрацию NiCl₂и содержание ионов никеля (в г/л) в техническом электролитном растворе, если на титрование 10,0 мл этого раствора затрачено 20,45 мл 0,0515 М раствора комплексона III.

85.Для характеристики качества подсолнечного масла по содержанию непредельных органических кислот взяли навеску масла (0,1335 г) и после растворения в спирте смешали с 25,00 мл рабочего раствора иода. На титрование остатка иода израсходовали 7,30 мл 0,1005 М раствора Na₂S₂O₃. При титровании 25,00 мл рабочего раствора иода без добавления масла (холостой опыт) было затрачено 20,90 мл того же раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю непредельных кислот в масле в пересчете на олеиновую кислоту.

86.После добавления к 20,00 мл раствора нитрата свинца(II) 20,00 мл 0,1021 М раствора ЭДТА на титрование избытка последнего пошло 15,04 мл 0,110 М раствора хлорида цинка. Рассчитать молярную концентрацию раствора нитрата свинца и массу свинца (в мг) в каждом миллилитре этого раствора.

87.Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным: навеску стали (1,065 г) растворили в азотной кислоте, при этом хром перешел в ионы Cr₂0₇^2-. К полученному раствору добавили 25,0 мл раствора соли Мора, а избыток ионов Fe²⁺ оттитровали 0,0500 M раствором KMnO₄в кислой среде, затратив на титрование19,9 мл. Предварительно было установлено, что на титрование 50,00 мл того же раствора соли Мора расходуется 48,4 мл раствора титранта.

88. Навеску 2,150 г образца технического бромфенола (BrC₆H₄OH) обработали спиртовым раствором KOH, в результате чего выделилось эквивалентное количество KВr. Полученный раствор нейтрализовали, довели объем до 100 мл, затем отобрали 20,00 мл и оттитровали 0,0510 н раствором AgNO₃ в присутствии хромата калия, затратив 22,86 мл титранта. На титрование индикатора в «холостой» пробе затратили 0,52 мл того же титранта. Вычислите массовую долю бромфенола в образце.

89.Для стандартизации раствора тиосульфата натрия взяли навеску химически чистого бихромата калия (0,1122 г), растворили в воде, подкислили серной кислотой и ввели избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитровали стандартизуемым раствором тиосульфата, причем на титрование пошло 22,35 мл. Вычислите молярную и нормальную концентрацию тиосульфата натрия, а также титр этого раствора по иоду.

90. К раствору пробы, содержащей иодид калия, добавили 20,00 мл 0,5085 М раствора KMnO₄. На титрование выделившегося иода пошло 23,4 мл раствора Na₂S₂O_3.Требуется рассчитать концентрацию тиосульфата. Можно ли это сделать по приведенным в условии задачи данным? Если да, проведите расчет, а если считаете, что расчет невозможен - обоснуйте свой вывод.

91. Анализируемый материал содержал K₂CO₃, Na₂CO₃и SiO_2. Навеску 0,1250 г обработали соляной кислотой, отфильтровали и промыли, фильтрат выпарили и получили 0,1282 г смеси хлоридов, на титрование которой потребовалось 19,70 мл 0,1003 М раствора AgNO₃. Рассчитать массовую долю каждого из компонентов в анализируемом материале.

92.Рассчитайте массовые доли железа и алюминия в горной породе, если после перевода навески (802 мг) в раствор, осаждения аммиаком суммы гидроксидов и прокаливания полученного осадка получили 220,0 мг смеси Al₂O₃и Fe₂O₃. Затем эту смесь снова растворили, провели восстановление раствора в редукторе Джонса и образовавшиеся ионы Fe²⁺оттитровали фиксанальным 0,1000 н. раствором KMnO_4.На титрование было затрачено 8,0 мл титранта. Рассчитайте также содержание указанных элементов в горной породе в пересчете на оксиды элементов, как это часто делают геологи.

93. Какую навеску минерала с массовой долей Fe₂O₃около 4 % следует взять для прямого комплексонометрического титрования ионов железа(III), чтобы после перевода навески в раствор на титрование каждой аликвоты (1/10 часть полученного раствора) расходовалось бы около 20 мл 0,020 М раствора ЭДТА? Учтите, что другие металлы, содержащиеся в минерале, в условиях определения железа (сильнокислая среда) с ЭДТА не реагируют.

94.Содержание азота в органических веществах обычно определяют по методу Кьельдаля, при этом навеску вещества переводят в раствор так, чтобы азот перешел в соли аммония, раствор обрабатывают щелочью, отгоняют аммиак и поглощают его фиксанальным раствором соляной кислоты (50,00 мл). Непрореагировавший с аммиаком остаток НCl оттитровывают раствором едкого натра. Для анализа используют 0,0100 н. растворы НCl и NaOH. Какую навеску органического вещества надо взять, чтобы на дотитровывание остатка НCl расходовалось около 20 мл раствора шелочи? Проведите расчеты для трех случаев: а) содержание азота около 10%; б) около 1 %; в) около 0,1 %.

95.В растворе содержание ионов меди составляет 0,6 - 0,8 %. Сколько миллилитров такого раствора следует взять, чтобы на титрование меди расходовалось бы около 5 мл 0,1 М раствора ЭДТА?

96. Рассчитайте относительную случайную погрешность определения бромфенола в техническом продукте по данным, приведенным в условии задачи 88.

97.При титровании навески прокаленного (безводного) карбоната натрия фиксанальным 0,1000 М раствором НCl на титрование затрачивают около 4 мл титранта, при этом пользуются либо бюреткой на 5 мл с ценой деления 0,01 мл, либо бюреткой на 25 мл с ценой деления 0,1 мл. Навеску берут на аналитических весах. Требуется получить результат с относительной погрешностью не более 0,3%. Достижима ли такая точность при использовании указанных бюреток?

98. В лабораториях органического анализа содержание бензальдегида в различных материалах обычно определяют, обрабатывая навеску избытком хлористого гидроксиламина, причем происходит реакция:

C₆H₅CHO + NH₂OH· HCl = C₆H₅CHNOH + HCl + H₂O

Выделившуюся соляную кислоту оттитровывают едким натром. В одном из анализов на титрование навески в 582,0 мг технического бензальдегида было затрачено 9,35 мл 0,615 н. NaOH. Предварительно было установлено, что на нейтрализацию такого же объема хлористого гидроксиламина без введения навески, т.е. в холостом опыте затрачивают 0,68 мл раствора NaOH. Вычислите массовую долю бензальдегида в техническом продукте по этим данным.

99. В каждом миллилитре некоторого раствора АgNO₃содержится 1,0 мг ионов серебра. Рассчитать титр этого раствора по NaCl. Найти массовую долю NaCl в технической соли, если на титрование навески (208,6 мг) по методу Мора потребовалось 14,2 мл раствора AgNO₃ с таким титром.

100.Рассол имеет плотность 1,23 г/мл. 10,0 мл такого рассола разбавили в мерной колбе на 500 мл водой до метки, перемешали, а затем аликвоты объемом 25,0 мл титровали по методу Фаянса 0,1000 н. раствором AgNO₃. Объем титранта, пошедшего на титрование аликвоты, в среднем составляет 22,38 мл. Рассчитайте массовую долю NaCl в рассоле и содержание в нем хлорид-ионов (в г/мл).