Расчеты, связанные с растворимостью осадков

21. Рассчитайте растворимость в чистой воде: а) сульфида серебра; б) сульфата кальция; в) хромата бария; г) гидроксида меди (II); д) фосфата кальция.

Рассчитайте растворимость: а) СаSO₄в 1 М KСl; б) Сu(OH)₂в 0,005 M NaNO₃; в) AgBr в 0,77% растворе HNO_3,г) AgBr в этаноле.

22.Рассчитайте, сколько граммов сульфата свинца(II) может раствориться в 200 мл воды. Сколько граммов сульфата свинца (II) растворяется в 200 мл 0,10 % раствора Mg(NO₃)₂?

23. Осадок сульфата бария промывают на фильтре водой. Рассчитайте, сколько граммов осадка будет потеряно, если через фильтр пропустить 0,8 л воды. Какая часть осадка теряется при промывании, если его начальная масса - 200 мг?

24. Можно ли промывать на фильтре осадок Mg₃(PO₄)₂ раствором c pH = 2, если на промывание требуется не менее 0,40 л этого раствора, а допустимые потери фосфат-ионов за счет растворимости осадка в кислоте не должны превышать 0,2 мг? Ионную силу раствора учитывать не обязательно.

25.Рассчитайте, как изменится растворимость сульфата кальция в 0,01 М растворе СаСl_2. по сравнению с растворимостью в чистой воде.

26.Рассчитайте, во сколько раз снизится по сравнению с растворимостью в чистой воде растворимость Cr(OH)₃: а) в 0,010 М растворе СrCl₃; б) в 0,010 М растворе КОН. Избыток каких именно ионов сильнее влияет на растворимость осадков?

27. Во сколько раз меняется растворимость МеОН при увеличении рН на единицу? Сделайте тот же расчет для Ме(ОН)₂ и Ме(ОН)₃.

28. Рассчитайте растворимость оксалата кальция при рН 5.

29. Сколько миллилитров 0,0020 % раствора нитрата серебра необходимо прилить к 150 мл 2,5. 10^-4 М раствора K₃PO_4,чтобы: а) началось осаждение фосфата серебра? б) количественно осадить фосфат-ионы?

30. Выпадет ли осадок бромида серебра при смешивании равных объемов 0,010 М раствора бромида калия и 0, 060 М раствора нитрата серебра?

31. Достигается ли при пропускании сероводорода в 0,10 М раствор сульфата марганца при рН 8,0 количественное осаждение этого металла, если общая концентрация сероводорода во всех его формах в растворе равна 0,15 М?

32. Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 1%-м растворе тиосульфата натрия, учитывая образование тиосульфатных комплексов серебра. Расчет проведите отдельно для двух случаев: а) в растворе имеется избыток хлорид-ионов, [Cl^-] = 2,0·10^-4моль/литр; б) избыток хлорид-ионов отсутствует.

33. Полностью ли растворится осадок бромида серебра в 0,1 М растворе аммиака при рН 10, если начальная масса осадка 0,50 г, а объем раствора - 100 мл?

34.Какую концентрацию оксалата калия необходимо создать в растворе: а) для начала осаждения CaС₂О₄; б) для количественного осаждения ионов Са²⁺в виде CaС₂О₄? Начальная концентрация ионов Са²⁺-1 мг/мл.

35. При какой концентрации ионов S^2-начинается осаждение каждого из следующих сульфидов: MnS, CoS, HgS, As₂S₃? Концентрация катиона в каждом случае - 1·10^-3М.

36. Возможно ли разделение свинца (II) и бария (II) в виде сульфатов, если начальные концентрации обоих катионов 0,002 моль/литр?

37. Разделять Fe³⁺и Mg²⁺ в виде их гидроксидов решено при рН 8,0, a начальные концентрации обоих металлов равны С_m=10^-4моль/литр. Правильно ли выбрано значение рН для разделения?

38. Будет ли выпадать осадок Pb(OH)₂ из раствора с концентрацией ионов свинца, равной 10 мг/литр, при рН 5,7?

39. Насыщенный раствор сульфата кальция смешали с равным объемом раствора оксалата аммония, где содержание (NH₄)₂C₂O₄ равно 0,025 г/л. Образуется ли осадок CaC₂O₄?

40.Растворимость осадка фосфата серебра в воде при некотором значении рН равна 1 мг/л. Рассчитайте по этим данным величину ПР. Во сколько раз отличается это «условное» произведение растворимости от приведенного в справочниках?