- •2.1. Предмет термодинаміки і термодинамічний метод.
- •2.2. Основні поняття та визначення.
- •3.1. Термодинамічна система:
- •3.2. Термодинамічні процеси та стани: рівноважні й нерівноважні.
- •4.1. Зміст термодинамічного процесу: теплота і робота
- •5.1. Теплота процесу: поняття теплоємності тіла.
- •5.2. Масова, об'ємна й мольна теплоємності
- •5.3. Закон збереження і перетворення енергії
- •5.4. Внутрішня енергія
- •5.5. Перше начало термодинаміки
- •5.6. Ентальпія.
- •6.1. Термічне рівняння стану
- •6.2. Фізичний зміст теплоємностей.
- •7.1. Ентропія
- •7.2. Теплові діаграми.
- •8.1. Внутрішня енергія, ентальпія й ентропія ідеального газу.
- •8.3. Основні властивості газових сумішей
- •8.5 Парціальні тиски
- •9.1. Термодинамічний метод дослідження процесів
- •Ізохорний процес
- •9.3. Ізобарний процес
- •9.4. Ізотермічний процес
- •9.5. Адіабатний процес
- •9.6. Політропні процеси
- •9.7. Політропний процес
- •. Другий закон термодинаміки: його значення й сфера застосування
- •10.2. Формулювання другого начала термодинаміки
- •11.1. Умови роботи теплових машин
- •11.2. Кругові термодинамічні процеси, або цикли
- •11.3. Термодинамічний аналіз кругових процесів: баланс теплоти й роботи в теплових машинах
- •11.4. Термічний к. К. Д. І холодильний коефіцієнт циклів
- •12.1. Прямий оборотний цикл Карно та його термічний ккд
- •12.2. Зворотний оборотний цикл Карно та його холодильний коефіцієнт
- •12.3. Перша теорема Карно
- •12.4. Середньоінтегральна температура підведення (відводу) тепла й еквівалентний цикл Карно.
- •12.5. Узагальнений (регенеративний) цикл Карно
- •12.6. Абсолютна термодинамічна температура
- •13.1. Властивості оборотних і необоротних циклів та математичне вираження другого закону термодинаміки
- •13.2. Зміни ентропії в оборотних і необоротних процесах
- •13.3. Принцип зростання ентропії та фізичний зміст другого закону термодинаміки
- •13.4. Ентропія та статистичний характер другого закону термодинаміки
- •13.5. Третій закон термодинаміки (теорема Нернста)
- •14.1. Максимальна робота й функції стану.
- •14.2. Термодинамічні потенціали.
- •Графічне представлення співвідношень характеристичних функцій
- •Канонічі рівняння стану
- •14.4. Рівняння Гіббса-Гельмгольца
- •14.5. Хімічний потенціал і нерівність Гіббса
- •14.6. Загальні умови рівноваги термодинамічної системи
- •15.1. Властивості реальних газів
- •15.2. Рівняння стану Ван-дер-Ваальса
- •15.3. Аналіз рівняння Ван-дер-Ваальса - закон відповідних станів
- •Фазові переходи й фазові діаграми речовин; рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •16.2. Рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •Одержання пари та її характерні стани
- •Основні параметри станів водяної пари.
Основні параметри станів водяної пари.
16.4.1. Параметри рідини. Теплота паротворення
Питомий об'єм води при температурі 0°С и різних тисках можна приблизно приймати рівним v0 ≈ 0,001 м3/кг. Питомий об'єм киплячої води v' зі збільшенням тиску, а отже, і температури зростає й при високих тисках значно відрізняється від об'єму при температурі 0°С. Наприклад, при р = 50 бар v' = 0,0012859 м3/кг, при р = 220 бар v'= 0,00269 м3/кг.
Кількість теплоти, що витрачається на нагрівання води від температури 0° С до температури кипіння при відповідному тиску, визначається за рівнянням
q = i' – i'0 , ( 11-1)
де i' — ентальпія киплячої рідини; i'0 — ентальпія воли при 0°С.
У термодинаміці ентальпію й ентропію води в стані, що відповідає потрійній точці, приймають рівними нулю: s'0 = 0; i'0 = 0.
Внутрішня енергія води в потрійній точці и'0 = i'o — р0 v0', але оскільки i'o = 0, то и'0 = — р0v0', звідки и'0 = — 0,00611·0,001 х 105 = — 0,611 Дж/кг — величина дуже невеличка, тому можна вважати, что внутрішня енергія рідини при 0°С и'0 ≈ 0.
Ентальпія киплячої рідини визначається по тиску або температурі й береться з таблиць насиченого водяного пару.
Внутрішня енергія киплячої рідини и' визначається із загальної формули для ентальпії;
i = і + pv або и' = i'— pv'. ( 11-2)
При подальшому підведенні теплоти до води, нагрітої до температури кипіння при даному тиску, почнеться перетворення її в пару. У процесі паротворення температура буде залишатися постійної доти, поки не перетвориться в пару остання крапля рідини. У цьому кінцевому стані виходить сухий насичений пар.
Кількість теплоти, витрачена на паротворення 1 кг води при температурі кипіння до сухої насиченої пари, називається, як відомо, теплотою паротворення й позначається літерою r. Теплота паротворення r цілком визначається тиском або температурою. Зі зростанням останніх r зменшується й у критичній точці робиться рівною нулю. Теплота паротворення r витрачається на зміну внутрішньої потенційної енергії або на роботу дисгрегації (роз'єднання) ρ і на зовнішню роботу розширення ψ = р (v "— v'). Величина ρ називається внутрішньою, a ψ - зовнішньою теплотою паротворення. Теплота паротворення дорівнює
r = ρ + р (v"— v') = ρ + ψ. ( 11-3)
Ентальпія сухої насиченої пари i'' визначається по формулі
i'' = i' + r. ( 11-4)
Внутрішня енергія сухої насиченої пари
и'' = i'' — pv'' ( 11-5)
Суха насичена пара визначається одним параметром: тиском або температурою.
Значення i'', i', r, v", v' беруться з таблиць водяної пари. У критичній точці ентальпія сухої насиченої пари дорівнює ентальпії рідини.
16.4.2. Основні параметри вологої насиченої водяної пари
У парових казанах над поверхнею випару утворюється тільки вологий пар з більшим або меншим ступенем сухості. Волога пара визначається тиском р або температурою tп і ступенем сухості х. Температура вологої пари дорівнює температурі кипіння рідини при даному тиску. Питомий об'єм вологої пари vx визначається, як уже зазначалося, як об'єм суміші, що складається із сухої пари й води:
vx = v' (1 — х) + v"х ( 11-6)
Ступінь сухості пари в казанах досягає значень 0,9—0,96, тому величиною об'єму води (1 — х)v' для невисоких тисків можна зневажати й об'єм вологої пари знаходити по наближеній формулі
vx ≈ v"х
Ентальпія вологої пари i x визначається по формулі
i x = i' + х r.
де i' — ентальпія рідини; хr — кількість теплоти, витраченої на випар х частки води.
Внутрішня енергія вологої пари
їх = ix — рvx. ( 11-9)
16.4.3. Основні параметри перегрітої пари
Перегрітою називають пару, що має при даному тиску більше високу температуру, чим суха насичена пара. Перегріту пару утворюється у спеціальному апараті-перегрівнику з вологої пари при підведенні до останньої деякої кількості теплоти. Теплотою перегріву прийнято називати ту кількість теплоти, яку необхідно затратити на перегрів 1 кг сухої пари до необхідної температури при постійному тиску.
У перегрівнику волога пара спершу перетворюється в суху, а потім у перегріту пару. Тиск у перегрівнику приймається постійним і рівним тиску в казані (у дійсності трохи падає).
У цей час у котельних установках температура перегрітого пару досягає 550—600°С. Температура перегрітої пари не є функцією тиску й може приймати всілякі значення, але не нижче температури сухої пари при даному тиску. Властивості перегрітих пар наближаються до властивостей газів.
Кількість теплоти, що підводиться в процесі перегріву пари, може бути визначене по рівнянню
( 11-10)
де ср — істинна теплоємність перегрітої пари при постійному тиску; срт - середня теплоємність перегрітого пару в інтервалі температур від t n до t.
Оскільки теплота перегріву qn , що підводиться до пари при постійному тиску, витрачається тільки на зміну її ентальпії, то ентальпія перегрітої пари визначається по загальному рівнянню
Внутрішня енергія перегрітої пари дорівнює
і = i — pv, ( 11-12)
де v — питомий об'єм перегрітої пари.
Значення ентальпії, ентропії й питомого об'єму перегрітої пари беруться по таблицях водяної пари.
16.4.4. Ts-діаграма водяноъ пари
Графічно на Ts-діаграмі довільний процес нагрівання рідини, паротворення й перегріву пари при постійному тиску зображується кривою АА [В{ D, (мал. 11-3 39). Якщо нанести на діаграмі ряд таких ізобарних процесів і з'єднати характерні точки, то одержимо пограничні криві киплячої рідини АК (х = 0) і сухої пари KB (x = 1), які сходяться в критичній точці. На діаграмі нанесена ізобара, що відповідає тиску в потрійній точці, де р0 = 0,00611 бар.
Погранична крива рідини виходить із осі ординат при температурі 273,16° К, тому що, за визначенням, у потрійній точці ентропія рідини дорівнює нулю. Слід зазначити, що через аномальність води (максимальна густина при +4°С) поблизу точки А ізобари рідини мають складну будову, що, однак, мало позначається на практичних розрахунках. Тому на мал. 11-3 39 для спрощення ізобари в області рідини дані, як для нормальної рідини.
На діаграму наносять ізобари, лінії постійних питомих об'ємів, а в області вологої пари — лінії рівних ступенів сухості, у цій області ізобари являють собою прямі лінії, паралельні осі абсцис, а в області перегрітої пари — криві лінії BD. Область діаграми, що лежить нижче ізобари потрійної точки, зображує різні стани суміші «пар + лід»,
На Ts-діаграмі площа, укладена між лінією оборотного процесу й віссю абсцис, зображує кількість теплоти, що підводиться до 1 кг робочого тіла, рівна q = ∫Tds. Робота будь-якого оборотного циклу, яка дорівнює l = q1 — q2, зображується на Ts-діаграмі величиною площі циклу. За допомогою Ts-діаграми легко визначити термічний к. к. д. оборотного циклу.
Тому в техніці Ts-діаграма широко використовується при дослідженні термодинамічних процесів і циклів, тому що дозволяє бачити зміну температури робочого тіла й знаходити кількість теплоти, що бере участь у процесі. Деякою незручністю даної діаграми є те, що при визначенні кількості теплоти доводиться вимірювати відповідні площі, що ускладнює визначення необхідних величин.