- •2.1. Предмет термодинаміки і термодинамічний метод.
- •2.2. Основні поняття та визначення.
- •3.1. Термодинамічна система:
- •3.2. Термодинамічні процеси та стани: рівноважні й нерівноважні.
- •4.1. Зміст термодинамічного процесу: теплота і робота
- •5.1. Теплота процесу: поняття теплоємності тіла.
- •5.2. Масова, об'ємна й мольна теплоємності
- •5.3. Закон збереження і перетворення енергії
- •5.4. Внутрішня енергія
- •5.5. Перше начало термодинаміки
- •5.6. Ентальпія.
- •6.1. Термічне рівняння стану
- •6.2. Фізичний зміст теплоємностей.
- •7.1. Ентропія
- •7.2. Теплові діаграми.
- •8.1. Внутрішня енергія, ентальпія й ентропія ідеального газу.
- •8.3. Основні властивості газових сумішей
- •8.5 Парціальні тиски
- •9.1. Термодинамічний метод дослідження процесів
- •Ізохорний процес
- •9.3. Ізобарний процес
- •9.4. Ізотермічний процес
- •9.5. Адіабатний процес
- •9.6. Політропні процеси
- •9.7. Політропний процес
- •. Другий закон термодинаміки: його значення й сфера застосування
- •10.2. Формулювання другого начала термодинаміки
- •11.1. Умови роботи теплових машин
- •11.2. Кругові термодинамічні процеси, або цикли
- •11.3. Термодинамічний аналіз кругових процесів: баланс теплоти й роботи в теплових машинах
- •11.4. Термічний к. К. Д. І холодильний коефіцієнт циклів
- •12.1. Прямий оборотний цикл Карно та його термічний ккд
- •12.2. Зворотний оборотний цикл Карно та його холодильний коефіцієнт
- •12.3. Перша теорема Карно
- •12.4. Середньоінтегральна температура підведення (відводу) тепла й еквівалентний цикл Карно.
- •12.5. Узагальнений (регенеративний) цикл Карно
- •12.6. Абсолютна термодинамічна температура
- •13.1. Властивості оборотних і необоротних циклів та математичне вираження другого закону термодинаміки
- •13.2. Зміни ентропії в оборотних і необоротних процесах
- •13.3. Принцип зростання ентропії та фізичний зміст другого закону термодинаміки
- •13.4. Ентропія та статистичний характер другого закону термодинаміки
- •13.5. Третій закон термодинаміки (теорема Нернста)
- •14.1. Максимальна робота й функції стану.
- •14.2. Термодинамічні потенціали.
- •Графічне представлення співвідношень характеристичних функцій
- •Канонічі рівняння стану
- •14.4. Рівняння Гіббса-Гельмгольца
- •14.5. Хімічний потенціал і нерівність Гіббса
- •14.6. Загальні умови рівноваги термодинамічної системи
- •15.1. Властивості реальних газів
- •15.2. Рівняння стану Ван-дер-Ваальса
- •15.3. Аналіз рівняння Ван-дер-Ваальса - закон відповідних станів
- •Фазові переходи й фазові діаграми речовин; рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •16.2. Рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •Одержання пари та її характерні стани
- •Основні параметри станів водяної пари.
3.1. Термодинамічна система:
У будь-якому явищі природи бере участь безліч різних тіл, так чи інакше зв'язаних між собою. При термодинамічному вивченні якого-небудь явища як об'єкт дослідження виділяється група тіл або одиничне тіло, або навіть окремі його частини. Об'єкт вивчення називається термодинамічною системою, а все, що лежить поза його границями, — навколишнім середовищем. Термодинамічною системою називається сукупність макроскопічних тіл, що обмінюються енергією як один з одним, так і з навколишнім (зовнішнім) середовищем.
Найпростішим прикладом термодинамічної системи (тіла) може служити газ, що знаходиться в циліндрі з поршнем. До навколишнього середовища варто віднести циліндр і поршень, повітря, що оточує їх, стіни приміщення, де перебуває циліндр із поршнем, і т.д.
Границю між термодинамічною системою й навколишнім середовищем часто називають контрольною поверхнею.
Якщо термодинамічна система не має ніяких взаємодій з навколишнім середовищем, то її називають ізольованою, або замкнутої, системою.
Система, оточена так званою адіабатною оболонкою, що виключає теплообмін з навколишнім середовищем, називається теплоізольованою, або адіабатною, системою. Прикладом теплоізольованої системи є робоче тіло, яке знаходиться в посудині, стінки якої покриті ідеальною тепловою ізоляцією, що виключає теплообмін між робочим тілом і навколишнім середовищем.
Система, що має у всіх своїх частинах однаковий склад й фізичні властивості, називається фізично однорідною.
Однорідна термодинамічна система (як по складу, так і по фізичній будові), усередині якої немає поверхонь розділу, називається гомогенною (наприклад, лід, вода, гази).
Система, що складається з декількох макроскопічних частин з різними фізичними властивостями, відділених одна від іншої видимими поверхнями розділу, називається гетерогенною (наприклад, лід і вода, вода й пара й ін.).
Гомогенні частини системи, відділені від інших частин видимими поверхнями розділу, називаються фазами, Залежно від числа фаз гетерогенні системи називаються двофазною і трифазною (газоподібний, рідкий і твердий стан). Компонентом термодинамічної системи називають усяку хімічно однорідну систему.
Системи, що мають два ступеня свободи (термічну та деформаційну), називають простими або термодеформаційними.
3.2. Термодинамічні процеси та стани: рівноважні й нерівноважні.
Рівняння стану.
Основні термодинамічні параметри стану р, v і Т однорідного тіла залежать один від іншого й взаємно зв'язані певним математичним рівнянням виду
яке в термодинаміці називають рівнянням стану. Якщо відомо рівняння стану, то для визначення стану найпростіших систем - однорідних і постійних за часом, по масі й по складу (що складаються з однієї фази й хімічно не змінюються) - досить знати дві незалежні змінні із числа трьох:
Якщо зовнішні умови, у яких перебуває термодинамічна система, змінюються, то буде змінюватися й стан системи. Сукупність змін стану термодинамічної системи при переході з одного рівноважного стану в інше називають термодинамічним процесом.
Термодинамічним процесом називається зміна стану термодинамічної системи в результаті взаємодії її з навколишнім середовищем.
Під рівноважним станом тіла розуміють таке, при якому у всіх точках його об'єму тиск, температура, питомий об'єм і всі інші фізичні властивості однакові.
Процес зміни стану системи може бути рівноважним і нерівноважним. Якщо процес, протікаючи, проходить через рівноважні стани, то його називають рівноважним.
Термодинаміка в першу чергу розглядає рівноважні стани й рівноважні процеси зміни стану термодинамічної системи. Тільки рівноважні стани можуть бути описані кількісно за допомогою рівняння стану.
Рівноважний процес можна здійснити при нескінченно повільній зміні зовнішніх умов або коли зміни параметрів, що характеризують стан системи, нескінченно малі в порівнянні зі значеннями самих параметрів. Отже, реальні процеси, будучи нерівновагими, можуть лише в тім або іншому ступені наближатися до рівноважних, ніколи в точності з ними не збігаючись.
Принцип самонепорушності термодинамічної рівноваги. У систем, що перебувають у стані термодинамічної рівноваги, передача теплоти від одних частин системи до інших або до навколишнього середовища, а також переміщення окремих частин системи, і обмін речовиною між частинами системи або, що те ж саме, зміна маси компонентів системи, відсутні, тобто має місце теплова, механічна й масова (фазова або хімічна) рівновага.
Із цього випливає, що стан термодинамічної рівноваги неізольованої системи, що взаємодіє з навколишнім середовищем, однозначно визначається завданням зовнішніх умов, тобто зовнішніх параметрів, і температури системи (яка при рівновазі дорівнює температурі навколишнього середовища). Будь-яка система, що перебуває в незмінних зовнішніх умовах, рано чи пізно приходить до стану термодинамічної рівноваги, яким б не був її початковий стан; мимовільно вийти зі стану рівноваги система не може (принцип самонепорушності термодинамічної рівноваги).