- •2.1. Предмет термодинаміки і термодинамічний метод.
- •2.2. Основні поняття та визначення.
- •3.1. Термодинамічна система:
- •3.2. Термодинамічні процеси та стани: рівноважні й нерівноважні.
- •4.1. Зміст термодинамічного процесу: теплота і робота
- •5.1. Теплота процесу: поняття теплоємності тіла.
- •5.2. Масова, об'ємна й мольна теплоємності
- •5.3. Закон збереження і перетворення енергії
- •5.4. Внутрішня енергія
- •5.5. Перше начало термодинаміки
- •5.6. Ентальпія.
- •6.1. Термічне рівняння стану
- •6.2. Фізичний зміст теплоємностей.
- •7.1. Ентропія
- •7.2. Теплові діаграми.
- •8.1. Внутрішня енергія, ентальпія й ентропія ідеального газу.
- •8.3. Основні властивості газових сумішей
- •8.5 Парціальні тиски
- •9.1. Термодинамічний метод дослідження процесів
- •Ізохорний процес
- •9.3. Ізобарний процес
- •9.4. Ізотермічний процес
- •9.5. Адіабатний процес
- •9.6. Політропні процеси
- •9.7. Політропний процес
- •. Другий закон термодинаміки: його значення й сфера застосування
- •10.2. Формулювання другого начала термодинаміки
- •11.1. Умови роботи теплових машин
- •11.2. Кругові термодинамічні процеси, або цикли
- •11.3. Термодинамічний аналіз кругових процесів: баланс теплоти й роботи в теплових машинах
- •11.4. Термічний к. К. Д. І холодильний коефіцієнт циклів
- •12.1. Прямий оборотний цикл Карно та його термічний ккд
- •12.2. Зворотний оборотний цикл Карно та його холодильний коефіцієнт
- •12.3. Перша теорема Карно
- •12.4. Середньоінтегральна температура підведення (відводу) тепла й еквівалентний цикл Карно.
- •12.5. Узагальнений (регенеративний) цикл Карно
- •12.6. Абсолютна термодинамічна температура
- •13.1. Властивості оборотних і необоротних циклів та математичне вираження другого закону термодинаміки
- •13.2. Зміни ентропії в оборотних і необоротних процесах
- •13.3. Принцип зростання ентропії та фізичний зміст другого закону термодинаміки
- •13.4. Ентропія та статистичний характер другого закону термодинаміки
- •13.5. Третій закон термодинаміки (теорема Нернста)
- •14.1. Максимальна робота й функції стану.
- •14.2. Термодинамічні потенціали.
- •Графічне представлення співвідношень характеристичних функцій
- •Канонічі рівняння стану
- •14.4. Рівняння Гіббса-Гельмгольца
- •14.5. Хімічний потенціал і нерівність Гіббса
- •14.6. Загальні умови рівноваги термодинамічної системи
- •15.1. Властивості реальних газів
- •15.2. Рівняння стану Ван-дер-Ваальса
- •15.3. Аналіз рівняння Ван-дер-Ваальса - закон відповідних станів
- •Фазові переходи й фазові діаграми речовин; рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •16.2. Рівняння Клапейрона - Клаузіуса
- •Одержання пари та її характерні стани
- •Основні параметри станів водяної пари.
11.2. Кругові термодинамічні процеси, або цикли
У розглянутих раніше термодинамічних процесах вивчалися питання одержання роботи або внаслідок підведеної теплоти, або внаслідок зміни внутрішньої енергії робочого тіла, або одночасно внаслідок того й іншого. При однократному розширенні газу в циліндрі можна одержати лише обмежену кількість роботи. Дійсно, при будь-якому процесі розширення газу в циліндрі все-таки наступить момент, коли температура й тиск робочого тіла стануть рівними температурі й тиску навколишнього середовища й на цьому припиниться одержання роботи.
Отже, для повторного одержання роботи необхідно в процесі стиснення повернути робоче тіло в первісний стан. З мал. 8-1 слідує, що якщо робоче тіло розширюється по кривій 1-3-2, то воно виробляє роботу, зображувану на рv-діаграмі пл. 13245. По досягненні точки 2 робоче тіло повинно бути повернуто в початковий стан (у точку 1), для того щоб воно знову могло зробити роботу. Процес повернення тіла в початковий стан може бути здійснений трьома шляхами. |
Рис 8.1 |
1. Крива стиснення 2-3-1 збігається із кривою розширення 1-3-2. У такому процесі вся отримана при розширенні робота (пл. 13245) дорівнює роботі стиснення (пл. 23154) і позитивна робота дорівнює нулю.
2. Крива стиснення 2-6-1 розташовується над лінією розширення 1-3-2; при цьому на стиснення затрачається більша кількість роботи (пл. 51624), чим її буде отримано при розширенні (пл. 51324).
3. Крива стиснення 2-7-1 розташовується під лінією розширення 1-3-2. У цьому круговому процесі робота розширення (пл. 51324) буде більше роботи стиснення (пл. 51724). У результаті назовні буде віддана позитивна робота, зображувана пл. 13271 усередині замкнутої лінії кругового процесу, або циклу.
Повторюючи цикл необмежену кількість разів, можна за рахунок теплоти, що підводиться, одержати будь-яку кількість роботи.
Цикл, у результаті якого утворюється позитивна робота, називається прямим циклом, або циклом теплового двигуна; у ньому робота розширення більше роботи стиснення. Цикл, у результаті якого витрачається робота, називається зворотним; у ньому робота стиснення більше роботи розширення. За зворотними циклами працюють холодильні установки.
Цикли бувають оборотні й необоротні. Цикл, що складається з рівноважних оборотних процесів, називають оборотним. Робоче тіло в такому циклі не повинно піддаватися хімічним змінам.
Якщо хоч один із процесів, що входять до складу циклу, є необоротним, то й увесь цикл буде необоротним.
Результати досліджень ідеальних циклів можуть бути перенесені на дійсні, необоротні процеси реальних машин шляхом введення дослідних поправочних коефіцієнтів.
11.3. Термодинамічний аналіз кругових процесів: баланс теплоти й роботи в теплових машинах
Рис.11. Цикли машини-двигуна (а) та холодильної машини (б)
Розглянемо цикл найпростішої машини-двигуна (рис. 11, а). Припустимо, що початкові параметри робочого тіла в циліндрі при положенні поршня у верхній мертвій точці характеризуються в координатах v, р точкою 1. До робочого тіла підводиться певна кількість теплоти (q1) і робоче тіло розширюється від об'єму в точці 1 до об'єму в точці 2, а тиск газу падає від р1 до р2. У процесі розширення 1-2 газ виробляє корисну роботу.
Відповідно до вираження (25) питома робота розширення газу в процесі 1-2 графічно визначається площею під процесом розширення 1-2 (пл. c1a2d). Стан робочого тіла наприкінці процесу розширення визначається точкою 2. Для того щоб повернути робоче тіло у вихідний стан, обумовлений точкою 1, і замкнути цикл, необхідно здійснити процес стиснення газу 2-1 і затратити питому роботу l2-1 = обумовлену пл. d2b1c. Ця робота стиснення здійснюється за рахунок тієї корисної роботи, яку виконало робоче тіло в процесі розширення 1-2. Різниця між корисною роботою розширення в процесі 1-2 і роботою, витраченої на стиснення у процесі 2-1, і становить корисну роботу циклу . Як видно з мал. 11, а, питома корисна робота циклу дорівнює площі циклу в координатах v, р. Таким чином, для одержання корисної роботи в машині-двигуні необхідно створювати такі умови роботи машини, при яких процес розширенні робочого тіла повинен протікати вище процесу стиснення в координатах v, р. Ці процеси реалізуються при наявності двох джерел теплоти: високотемпературного, або вищого, джерела теплоти ВДТ і низькотемпературного, або нижчого, джерела теплоти НИТ. З мал. 11, а слідує, що при збігу процесів розширення 1-2 і стиску 2-1 корисна робота циклу виявиться рівної нулю.
Це означає, що на ділянці розширення робоче тіло одержує від тепловіддавача з вищою температурою T1 теплоту Q1 , а на ділянці стиску віддає теплоприймачу c нижчою температурою T2 теплоту Q2. Тоді корисна зовнішня робота, вироблена за один цикл, на підставі першого начала термодинаміки рівняється сумі Q1 і Q2:
(2.39)
Якщо цикл відбувається за годинниковою стрілкою, то відповідно до прийнятого раніше правилу знаків для теплоти й роботи стосовно до робочого тіла L' > 0, Q1 > 0; величина Q2 при цьому не дорівнює нулю й негативна. Щоб переконатися в цьому, допустимо, що Q2 > 0. У цьому випадку від джерела теплої нижчої температури віднімається теплота Q2. Разом з теплотою Q1, отриманої від джерела теплоти вищої температури, загальна кількість теплоти відданої обома джерелами теплоти й перетвореної в роботу, складе Q1 + Q2 = L'. Перетворивши цю роботу в теплоту при температурі Т1 і передавши її джерелу теплоти вищої температури, ми прийдемо до наступного результату: від джерела теплоти нижчої температури Т2 перенесене до джерела теплоти вищої температури Т1 >Т2 деяка позитивна кількість теплоти Q2 і притім без яких-небудь залишкових змін у системі. Але відповідно до першого формулювання другого начала термодинаміки це неможливо; отже, Q2 не може мати у випадку L' > 0 позитивного значення, тобто Q2 < 0. Таким чином, при позитивній корисній роботі L' робоче тіло одержує від більше нагрітого тіла кількість теплоти Q1 і віддає менш нагрітому тілу кількість теплоти Q2 , тобто Q1> 0 і Q2 < 0. Із цього слідує, що між абсолютними значеннями L', Q1 і Q2 існує співвідношення
Для циклу, чиненого проти годинникової стрілки, L' < 0; це означає, що для того, щоб здійснити такий цикл, необхідно затрачати роботу від зовнішнього джерела роботи (мал. 2.12). У результаті циклу, чиненого проти годинникової стрілки, від джерела теплоти нижчої температури буде віднята кількість теплоти Q2 > 0, а джерело вищої температури одержить на підставі першого начала термодинаміки теплоту — Q1 =L' — Q2 > 0; це доводиться шляхом міркування, цілком аналогічного попередньому. Якщо для зворотного циклу скласти баланс теплоти й роботи в абсолютних величинах, то ми знову прийдемо до співвідношення
Та обставина, що як у прямому, так і у зворотному циклах Q1 і Q2 мають завжди протилежні знаки, означає, що обидва джерела теплоти не можуть бути одночасно тепловіддавачами або теплоприймачами; якщо один з них тепловіддавач, то інший — теплоприймач.
Рис. 2.13 |
Тепловий двигун, або, говорячи більше загально, теплову машину, зручно схематично зображувати, як показано на мал. 2.13:
а) працюючий у прямому напрямку б) працюючий у зворотному напрямку
|
Співвідношення між кількостями теплоти q1 і q2, і позитивною роботою l визначається першим законом термодинаміки
Рівняння першого закону термодинаміки для розглянутих циклів (мал.11) з урахуванням алгебраїчних знаків складових має вигляд:
для пpoцecу 1-a-2 q1 = ± ∆u 1-2 + l 1-2,
для процесу 2-b-1 — q2 = ∆u 2-1 + l 1-2.
Якщо отримані рівняння підсумувати,
Оскільки в циклі кінцевий стан тіла збігається з початковим, то зміна внутрішньої енергії робочого тіла не відбувається й дорівнює нулю, тому