- •Учебно-методические разработки для самостоятельной работы студентов по курсу «Теоретические основы защиты окружающей среды»
- •Часть II
- •Специальные методы очистки сточных вод и основные методы сепарации твердых отходов
- •Введение
- •Глава 1. Химические методы очистки сточных вод
- •1.1 Нейтрализация
- •1.1.1. Нейтрализация смешиванием
- •1.1.2. Нейтрализация добавлением реагентов
- •1.1.3. Нейтрализация фильтрованием кислых вод через нейтрализующие материалы
- •1.2. Нейтрализация кислыми газами
- •1.2.1. Окисление и восстановление
- •1.2.2. Окисление пероксидом водорода
- •1.2.3. Окисление кислородом воздуха
- •1.2.4. Озонирование
- •Контрольные вопросы
- •Глава 2. Явление осмоса и его использование при очистке сточных вод
- •2.1. Осмотическое давление
- •2.2. Биологическая роль осмотического давления
- •2.3. Законы осмотического давления
- •2.4. Термодинамика осмотического давления
- •Контрольные вопросы
- •Глава 3. Физические основы электродных процессов при очистке сточных вод от примеси
- •3.1. Явления электролиза, поляризации и перенапряжения
- •3.1.1 Электролиз
- •3.1.2. Кривая напряжения
- •3.1.3. Электродвижущие силы разложения
- •3.1.4. Потенциал разложения
- •3.1.5. Концентрационная поляризация
- •3.1.6. Деполяризация
- •3.1.7. Перенапряжение
- •3.2. Электрокапиллярные явления
- •3.2.1. Зависимость поверхностного напряжения от заряда
- •3.2.2. Влияние адсорбции на электрокапиллярную кривую
- •3.2.3. Проблема абсолютных потенциалов
- •3.3. Электрокинетические явления
- •3.3.1. Диффузионный двойной слой и электрокинетический потенциал
- •3.3.2. Емкость двойного слоя
- •3.3.3. Электроосмос
- •3.3.4. Потенциал течения
- •3.3.5. Электрофорез
- •3.3.6. Потенциалы осаждения
- •3.4. Электрохимические методы очистки сточных вод
- •3.4.1. Анодное окисление и катодное восстановление
- •3.4.2. Электрокоагуляция
- •3.4.3. Электрофлотация
- •3.4.4. Электродиализ
- •Контрольные вопросы
- •Глава 4. Физические основы процессов переработки твердых бытовых отходов
- •4.1. Процессы измельчения и дробления
- •4.1.1. Назначение операций дробления и измельчения
- •4.1.2. Степень дробления и измельчения
- •4.1.3. Стадиональность и схемы дробления и измельчения
- •4.1.4. Удельная поверхность диспергированного материала
- •4.1.5. Современные представления о разрушении твердого материала
- •4.1.6. Механические свойства твердых тел при простых видах деформации
- •4.1.7. Законы дробления
- •4.1.8. Способы дробления, классификация машин для дробления и измельчения
- •4.2. Процесс грохочения
- •4.2.1. Основные понятия и назначение грохочения
- •4.2.2. Просеивающая поверхность
- •4.2.3. Способы определения гранулометрического состава
- •4.2.4. Ситовый анализ
- •4.2.5. Характеристики крупности
- •4.2.6. Аналитическое представление характеристик крупности
- •4.2.7. Дифференциальные функции распределения по крупности
- •4.2.8. Вычисление поверхности и числа частиц по уравнениям суммарной характеристики крупности
- •4.2.9. Эффективность процесса грохочения
- •4.2.10. «Легкие», «трудные» и «затрудняющие» частицы
- •4.2.11. Вероятность прохождения частиц через отверстия сита
- •4.2.12. Факторы, влияющие на процесс грохочения
- •4.3. Электромагнитная сепарация. Физические основы процесса
- •4.4. Электростатическая сепарация. Физические основы процесса
- •4.5. Электродинамическая сепарация
- •4.6. Сепарация твердых материалов по коэффициенту трения
- •4.7. Сепарация на основе явления смачиваемости
- •4.8. Аэросепарация
- •4.9. Составление балансной схемы переработанного твердого сырья
- •4.9.1. Баланс материалов при переработке твердых отходов
- •4.9.2. Технологические и технико-экономические показатели переработки твердых отходов
- •Контрольные вопросы
- •Варианты домашнего задания по курсу «Теоретические основы защиты окружающей среды»
- •1. Отстаивание, сгущение, осветление.
- •2. Флотация
- •3. Экстракция
- •4. Дробление и грохочение
- •5. Измельчение и классификация
- •6. Магнитное и электрическое разделение
- •Примеры выполнения домашних заданий
- •Темы заданий для курсовых работ по курсу «Теоретические основы защиты окружающей среды»
- •Пример выполнения курсовой работы
- •Литература
- •Оглавление
- •Глава 1. Химические методы очистки сточных вод 6
- •Глава 2. Явление осмоса и его использование при очистке сточных вод 20
- •Глава 3. Физические основы электродных процессов при очистке сточных вод от примеси 31
- •Глава 4. Физические основы процессов переработки твердых бытовых отходов 73
2.2. Биологическая роль осмотического давления
Живая клеточная протоплазма представляет собой хорошую полупроницаемую перегородку для водных растворов. На этом основаны простые и довольно точные биологические методы сравнения осмотического давления растворов, часто применявшиеся тогда, когда не ставилась задача измерения его абсолютной величины.
Типичные клетки образованы из протоплазменных мешочков, наполненных водными растворами разных веществ (клеточный сок), осмотическое давление которых на границе с водой обыкновенно лежит в пределах 4÷20 атм. Эти клетки представляют собой микроскопические осмометры. Если они погружены в воду или раствор имеет меньшее осмотическое давление, чем их содержимое, то вода проникает в протоплазменный мешочек, создавая в нем гидростатическое давление, называемое тургором. Это давление сообщает живым растениям прочность и упругость их тканей. Если клетка отмирает, то протоплазма теряет свойство полупроницаемости, тургор исчезает и растение вянет. То же осмотическое давление играет роль механизма, подающего клеткам питательные растворы и воду. В высоких деревьях они этим путем поднимаются на десятки метров вверх от корней, что отвечает осмотическому давлению в несколько атмосфер.
Если клетка погружена в раствор с более высоким осмотическим давлением, чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который сморщивается. Это явление, называемое плазмолизом, легко наблюдать под микроскопом. Особенно пригодны для этого большие клетки эпидермиса листа традесканции (Tradescantia discolor). Таким путем Де-Фриз (1884) определял концентрации разных растворов, имеющих одинаковое осмотическое давление (изотоничных) с клеточным соком этих клеток (около 4,5 атм.).
В исследованиях вместо растительных клеток удобно применять красные кровяные шарики, отделенные от кровяной сыворотки центрифугированием. В отличие от растительных клеток они не имеют прочной оболочки. Поэтому если они помещены в растворы с меньшим осмотическим давлением, чем их содержимое, то они увеличиваются в объеме и разрываются (гемолиз), окрашивая раствор находящимся в них гемоглобином.
У высокоорганизованных животных осмотическое давление в разных органах и тканях приблизительно одинаково и устойчиво сохраняет величину около 8 атм. Изменения его быстро устраняются разными регулировочными механизмами: изменением количества и состава, выделяемых слюны, пота, мочи и количеством выдыхаемых водяных паров. Чувство жажды от соленой пищи вызывается потребностью организма восстановить введением воды нормальное осмотическое давление после того, как оно было повышено введением соли. Этим же объясняется действие больших доз солей как слабительного: в кишечнике создается повышенное осмотическое давление, что увеличивает всасывание воды, разжижающей его содержимое. Травмированные ткани промывают не чистой водой, а «физиологическим» раствором (например, 0,9 %-ным водным раствором NaCl), изотоничным с клеточными растворами. Это предохраняет клетки от набухания и разрушения.