Визначення вмісту нітрат - іонів у твердій пробі методом іонометри

Мета роботи: навчитися визначати вміст нітрат – іонів у твердій пробі потенціометричним методом за допомогою іон – селективного електрода.

Визначення виконується методом прямої потенціометрії (іо­нометри) з використанням як вимірювального - мембранного нітратселективного електрода.

У цій роботі визначення концентрації проводиться за градуювальним графіком.

РЕАКТИВИ

Калію нітрат, 0,1 моль/дм³ стандартний розчин;

калію сульфат, 1 моль/дм³ розчин.

МЕТОДИКА ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Нітратселективний електрод перед вимірюванням потрібно видержати не менше доби в розчині 1 · 10^-3 моль/дм³ калію нітрату.

Градуювальні розчини з вмістом калію нітрату 1·10^-2, 1·10^-3 і 1·10^-4 моль/дм³ готують із стандартного розчину калію нітрату розбавленням, використовуючи як розчинник розчин 1 моль/дм³ калію сульфату.

Досліджуваний розчин готують розчиненням у мірній колбі місткістю 100 см³ досліджуваної проби масою 0,1 г (точна наваж­ка) з використанням як розчинника розчину 1 моль/дм³ калію сульфату.

Вміст нітрат-іонів розраховують за формулою:

w(NO₃^-) = c(NO₃^-) · V· M(NO₃^-) · 100 / 100· m_н,

де V – місткість мірної колби, см3;

c(NO₃^-) – концентрація нітрат – іонів, моль/дм3 (знайдена за градуювальник графіком);

M(NO₃^-) – молярна маса нітрат – іонів, г/моль;

m_н – маса наважки,г.

Контрольні питання до аудиторної та по3ааудиторної роботи студентів

1.Розрахувати, як зміниться EPC електрохімічного кола з калію селективним електродом за умови, що концентрація калій-іона зміниться на 1%. При розрахунках коефіцієнт активності калію прийняти рівним одиниці.

Відповідь: на 0,24 мВ.

2. Розрахувати активність хлорид-іонів у розчині, якщо EPC кола з хлоридселективним електродом дорівнює - 0,156 В, а в розчині з активністю хлорид-іонів 0,01 M EPC цього ж кола дорівнює - 0,104 В.

Відповідь: 7,57 · 10^-2 моль/дм³.

3.EPC потенціометричної комірки зі скляним електродом у розчині з рН = 4,01 дорівнює 0,2094 В. Розрахувати рН розчину, який досліджується, якщо EPC у ньому дорівнює 0,0710 В. Відповідь: рН = 6,35.

3.3 Хроматографія

Під хроматографією розуміють процес розділення сумішей речовин, який грунтується на кількісних відмінностях по­ведінки компонентів, які розділяються при їх безперервному пе­рерозподілі між двома фазами, що контактують, одна з яких не­рухома, а друга — має сталий напрямок руху. Хроматографію використовують у таких випадках:

• для розділення складних сумішей на компоненти;

• визначення ступеня чистоти або однорідності хімічних спо­лук;

• ідентифікації речовин;

• кількісного визначення компонентів суміші.

Існують різні варіанти класифікації хроматографічних мето­дів, в основі яких лежить:

I.Агрегатний стан рухомої фази:

1. Рідинна хроматографія.

2. Газова хроматографія:

а) газотверда (газоадсорбційна);

б) газорідинна.

II.Механізм розділення:

1..Адсорбційна (рідинна, газова).

2. Розподільна.

3. Осадова.

4. Іонообмінна.

III.Техніка виконання аналізу:

1. Колонкова.

2. Капілярна.

3. Площинна (паперова, тонкошарова).