Якісний аналіз аніонів

1. Реакція сульфат-іонів. Дія розчинів солей барію.

SО₄^2- + Ва²⁺ = ВаSO₄

Сульфат-іони з барій-катіонами утворюють осад ВаSO₄ білого кольору, який не розчиняється в кислотах та лугах. Якщо осад ВаSO₄ скаламутити та до суспензії, що утворилися, додати розчин диноду, то вона буде жовтою (на відміну від SО₃^2- та S₂О₃^{2 -} - іонів, що знебарвлюють розчин диноду). При додаванні до жовтої суспензії ВаSO₄ розчину SnСІ₂ її колір змінюється на білий (на відміну від ІО₃^- - іонів). При кип’ятінні жовтий колір зникає, бо динод випаровується з розчину. Це реакції використовують для ідентифікації SО₄^2- - іонів.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину солі, що містять сульфат-іони, додають по 2-3 краплі розчину 0.5 моль/дм³ ВаСl₂. Зазначте колір осадів, що утворилися. Дослідити відношення осадів до розчину 2 моль/дм³ НС1 та КОН.

2. Реакції карбонат-іонів. Дія мінеральних кислот.

СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂СО₃ = СО₂ + Н₂О

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃

Карбонат-іони при дії кислоти розкладаються з виділенням СО₂ і води. При пропусканні СО₂ через вапняну воду утворюється білий осад СаСО₃.

Виконання реакції. До 10-15 крапель розчину натрію карбонату додають 10 крапель розчину 2 моль/дм³ НС1. Зазначте аналітичний ефект.

3. Реакції хлорид-іонів. Дія розчину арґентум нітрату.

СІ ^- + Ag⁺ = AgСІ

AgСІ + 2 NН₃·H₂O = [Ag(NН₃)₂]⁺ + СІ- + Н₂О

Хлорид-іони з аргентум-катіонами утворюють білий осад, який розчиняється в розчинах амоніаку та амонію карбонату.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчинів солей, що містять хлорид-іони, додають по 2-3 краплі розчину AgNO₃, підкисленого розчином 2 моль/дм³ нітратної кислоти. Зазначте аналітичний ефект. Дослідити відношення осадів, що утворилися, до 2 моль/дм³ амоніаку.

4. Реакції нітрат - іонів. Дія ферум(ІІ)-катіонів.

3Fe²⁺ + NО₃^- + 4Н⁺ = 3 Fe³⁺ + NО + 2Н₂О

SО₄^2- + Fe²⁺ + NО = [Fe(NО)]SО₄

Нітрат-іони з Fe²⁺-іонами в присутності концентрованої сульфатної кислоти утворюють коричневе кільце [Fe(NО)]SО₄ на межі розділу двох рідин різної густини.

Виконання реакції. До 3 -5 крапель розчину натрію нітрату додають 5 – 8 крапель розчину FeSО₄, перемішують та обережно по стінці пробірки додають 2 – 3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Зазначте аналітичний ефект.

5. Реакції ацетат-іонів. Дія кислот.

СН₃СОО^- + Н⁺ = СН₃СООН

Ацетат-іони при дії мінеральних кислот утворюють ацетатну кислоту, яку виявляють за запахом.

Виконання реакції. До 5 – 6 крапель розчину натрію ацетату додають 2 – 3 краплі розчину 1 моль/дм³ сульфатної кислоти і обережно нагрівають. Зазначте аналітичний ефект.

6. Реакції бромід-іонів. Дія розчину арґентуму нітрату.

Вr^- + Ag⁺ = AgВr

Бромід-іони з арґентум – катіонами утворюють блідо-жовтий осад AgВr, який частково може розчинятися в розчині амоніаку.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчинів солей, що містять бромід-іони, додають по 2-3 краплі розчину AgNO₃, підкисленого розчином 2 моль/дм³ нітратної кислоти. Зазначте аналітичний ефект. Дослідити відношення осадів, що утворилися, до 2 моль/дм³ амоніаку

7. Реакції тіосульфат-іонів. Дія окисників.

S₂О₃^2- + [ І₃] ^- = S₄О₆^2- + 3І^-

Тіосульфат-іони знебарвлюють розчин дийоду.

Виконання реакції. До 2 – 3 крапель розчину натрію тіосульфату додають 2 – 3 краплі розчину дийоду. Зазначте аналітичний ефект.

8. Аналіз невідомої солі.