- •Сборник методических указаний к лабораторным работам
- •«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
- •Содержание
- •Часть I. Химические методы анализа
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов (в присутствии вольфрама)
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Обнаружение ионов
- •Выполнение реакций обнаружения анионов
- •Обнаружение карбонатов.
- •Обнаружение нитратов
- •Обнаружение ортофосфатов
- •Обнаружение силикатов
- •Обнаружение сульфидов
- •Обнаружение сульфатов
- •Обнаружение хлоридов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Гравиметрия (весовой анализ)
- •Цель и задачи работы
- •Программа работы Приборы и реактивы.
- •Определение сульфатов
- •Ход работы.
- •Определение железа
- •Ход работы.
- •Определение никеля
- •Ход работы.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Протолитометрический анализ
- •Ход работы
- •Контрольная задача. Определение уксусной кислоты.
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Перманганатометрия.
- •Приготовление первичного стандарта щавелевой кислоты
- •Ход работы:
- •Контрольная задача. Определение железа (II)
- •Ход работы:
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Иодометрия
- •Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия (вторичного стандарта).
- •Ход работы:
- •Контрольная задача: Определение меди (II).
- •Ход определения:
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Комплексонометрия.
- •Цель и задачи работы.
- •Оборудование и реактивы:
- •Программа работы
- •Определение кальция
- •Ход работы:
- •Определение железа
- •Ход работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Часть II. Инструментальные методы анализа
- •Определение калия по методу градуировочного графика
- •Ход работы:
- •Приготовление стандартных растворов:
- •Подготовка прибора к работе:
- •Построение градуировочного графика
- •Контрольная задача. Определение содержания калия в анализируемом растворе
- •Фотометрический анализ
- •Выбор светофильтра
- •Построение градуировочного графика
- •Контрольная задача. Определение содержания меди (II) в анализируемом растворе
- •Определение железа (III) методом градуировочного графика
- •Фототурбидиметрия.
- •Ход работы:
- •Приготовление стандартных растворов и раствора сравнения:
- •Построение градуировочного графика:
- •Контрольная задача. Определение содержания в растворе.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Рефрактометрия
- •Цель и задачи работы
- •Программа работы
- •Рефрактометрическое определение сахара в молоке.
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы:
- •Подготовка пробы к анализу:
- •Порядок работы на рефрактометре:
- •Контрольная задача Определение содержания сахара в анализируемом образце:
- •Определение содержания хлорида натрия в водном растворе. Приборы и реактивы.
- •Ход работы:
- •Приготовление стандартных растворов:
- •Построение градуировочного графика.
- •Контрольная задача. Определение содержания хлорида натрия в анализируемом растворе
- •Вопросы для самоподготовки
- •Потенциометрия
- •Цель и задачи работы
- •Программа работы
- •Определение хлородородной и уксусной кислот в растворе при их совместном присутствии методом потенциометрического титрования.
- •Приборы и реактивы
- •Ход работы
- •Установление титра рабочего раствора
- •Подготовка анализируемого образца к титрованию
- •Подготовка иономера к работе в режиме определения рН
- •Контрольная задача. Определение содержания хлороводородной и уксусной кислот в анализируемом образце
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Кондуктометрия.
- •Цель и задачи работы.
- •Программа работы.
- •Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси.
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы:
- •12.2.1.1. Установление титра рабочего раствора :
- •12.2.1.2. Подготовка анализируемого образца к титрованию:
- •12.2.1.3. Контрольная задача. Определение содержания борной кислоты и солянокислого гидроксиламина в испытуемой смеси:
- •Определение ионовив их смеси.
- •Приборы и реактивы:
- •Подготовка анализируемого образца к титрованию:проводят по пункту 12.2.1.2.
- •Контрольная задача. Определение содержания солей никеля (II) и кальция в испытуемой смеси
- •Вопросы для самоконтроля.
- •13. Газохроматографический метод определения содержания токсичных микропримесей
- •13.1. Цель работы:
- •13.2. Объекты и средства исследования.
- •13.3. Программа работы
- •13.3.1. Приготовление градуировочных смесей
- •Условия хроматографирования с капиллярными колонками:
- •Литература:
Определение никеля
Диметилглиоксим с ионами никеля (II) образует в аммиачной среде малорастворимый осадок диметилглиoксимата никеля ярко-розового цвета:
Ход работы.
Раствор, содержащий не более 30 мг никеля, разбавляют водой до 100 мл, подкисляют 2 М раствором до слабокислой реакции, нагревают до 80С и добавляют раствор реагента в небольшом избытке. Необходимо добавить 5 см3реактива приблизительно на каждые 10 мг никеля, однако это соотношение должно быть увеличено, если в растворе присутствуюти, образующие в этих условиях устойчивые хелаты. Затем добавляют 2 М раствор аммиака до появления запаха и продолжают нагревать на водяной бане не более 1 ч. Не следует проводить длительного нагревания при доступе воздуха, так как в этих условиях может образоваться нерастворимый хелат никеля. После проверки полноты осаждения, осадок пропускают через стеклянный фильтр и промывают теплой водой до исчезновения ионовв промывных водах. Стеклянный фильтр с осадком сушат в термостате при 110-120С до постоянной массы и взвешивают.
Расчет и оформление результатов анализа см. п. 2.2.1.
Вопросы для самоподготовки
Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?
От каких факторов зависят размер и число частиц остатка.
Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе.
Как влияют на растворимость осадка присутствие одноименных с осадком ионов, среды, ионная сила раствора, конкурирующие реакции комплексообразования?
Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков?
Обоснуйте условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.
Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Какие органические осадители вы знаете?
Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков:
Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы?
Какой объем 3% раствора 8-гидроксихинолина следует взять для осаждения алюминия из раствора, содержащего 0,1500 г сульфата алюминия (р = 1 г/мл)?
Какой объем 4% раствора тетрафинилбората натрия следует взять для осаждения калия из раствора, содержащего 0,1011 г нитрата калия (ρ = 1 г/мл )?
Какую массу бензидина следует взять для осаждения сульфат-ионов в слабокислой среде в виде.· из раствора, содержащего 0,1920 г сульфата натрия?
Какую навеску технического карбоната кальция, содержащего 80% следует взять для гравиметрического анализа, если осаждаемая форма , гравиметрическая форма ?
Чему равны гравиметрические факторы в следующих определениях:
а) ; б);
в) ; г);
д) ; е);
ж) ; з);
Вычислить процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической формы 0,8000 г, навеска сплава, взятая для гравиметрического анализа, 0,5600 г.
Вычислить процентное содержание кремня в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма массой 0,0420 г.
Определить процентное содержание калия в навеске гербицида, равной 0,8100 г, если масса гравиметрической формы равна 3,4780 г.
Какую навеску органического вещества, содержащего 6% фосфора, следует взять для анализа, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,5000 г?
Сколько граммов салициловой кислоты содержалось в растворе, если при определении ее гравиметрическим методом масса гравиметрической формыравна 0,5780?
Вычислить процентное содержание хлормицина в навеске глазной мази, равной 0,5150 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,0065 г.
Вычислить процентное содержание серы в навеске образца угля (влажность образца 1,30%), равной 0,8460 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,1025 г.
Рассчитать содержание алюминия (в г) в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы равна 4,5900 г.
Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,2 М раствора и 0,1 М раствора? ПРАgCl=1,78·10-10.
Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,1 М раствора и 0,05 М?.
Сколько моль и граммов бария останутся неосажденными при приливании 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты к 100 мл 0,1 М хлорида бария?
Сколько граммов перейдет в раствор при промывании осадка: а) 200 мл воды; б) 200 мл 0,1 М раствора; в) 200 мл 2,8% водного раствора аммиака (=0,98 г/мл)?.
Сколько процентов будет потеряно при промывании навески,равной 0,4200 г: а) 250 мл воды; б) 250 мл 0,1 М ? ПРВаSO4 = 1,1·10-10.
Вычислить растворимость : а) в воде; б) в 0,1 М растворе; в) в 0,01 М растворе . ПРAgI=8,3·10-17.
Вычислить растворимость в 0,001 М растворе : а) (= 4,0·10-10;= 4,5·10-7;= 4,8·10-11); б) (ПРAlPO4= 5,75·10-19); в) (ПРCa3(PO4)2= 2,0·10-29;= 7,1·10-3;= 6,2·10-8;= 5,0·10-13).
Вычислить растворимость: а) в 1М водном растворе аммиака (ПРАgCl= 1,78·10-10; К1=2,1·10-3; К2=1,7·10-7); б) в 1М растворе(ПРFePO4= 1,3·10-22; К1=1,10·10-6К2=5,49·10-10; К3=5,49·10-13; К4=5,49·10-15; К5=1,03·10-16; К6=1,03·10-16).