1. Контрольная задача. Определение содержания хлороводородной и уксусной кислот в анализируемом образце

1. В стакан для титрования отбирают аликвотную часть анализируемого раствора (5-10 см³).

31. Проводят ориентировочное и точное титрование раствором с точным титром, обнаруживая два скачка потенциала (первый – небольшой и второй – основной). Результаты записывают в таблицу 11.1.

Таблица 11.1.

№ точки	Объем раствора титранта, см3	РН	рН/V

32. Титрование повторяют 2-3 раза.

33. Строят кривые титрования в координатах и.

34. По второму скачку находят средний объем раствора , израсходованный на титрование суммы кислот.

35. Для определения содержания хлороводородной кислоты отбирают аликвотную часть испытуемого раствора (10 см³), к ней приливают двойной объем ацетона и проводят потенциометрическое титрование растворомc точным титром (см. пункт 11.2.1.1).

36. Титрование повторяют 2-3 раза.

37. Строят кривые титрования в координатах ии находят средний объем раствора, пошедшего на титрование хлороводородной кислоты, по первому скачку потенциала.

38. Рассчитывают содержание хлороводородной кислоты в граммах и молях по известной формуле.

39. Рассчитывают содержание уксусной кислоты в граммах и молях (по разности объемов титранта, затраченных на суммарное титрование обоих кислот в водном растворе и на титрование хлороводородной кислоты в водно-ацетоновой среде).

1. Вопросы для самоподготовки.

1. На чем основаны потенциометрические методы анализа?

40. Что представляют собою электроды I,IIиIIIрода? Приведите примеры.

41. Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие – электроды сравнения? Какие требования к ним предъявляются?

42. На каком принципе основана работа ионселективных электродов? Их классификация и принцип действия.

43. В чем сущность потенциометрического определения рНраствора? Какие индикаторные электроды могут быть использованы для определениярН?

44. Указать область применения, достоинства и недостатки прямой потенциометрии.

45. В чем сущность некомпенсационного метода потенциометрического титрования и титрования под током?

46. Чем обусловлен выбор пары электродов? Выбор координат для построения кривых титрования? Привести примеры с использованием различных типов реакций: нейтрализации, редоксиметрии, осаждения, комплексообразования.

47. Как найти точку эквивалентности при потенциометрическом титровании?

48. В чем достоинства и недостатки метода потенциометрического титрования? Назовите области его применения.

12. Кондуктометрия.

    1. Цель и задачи работы.

Изучение возможностей и аппаратурного оформления кондуктометрии, овладение приемами практического применения кондуктометрического титрования.

2. Программа работы.

   1. Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси.

При титровании сильным основанием смесей кислот с солями слабых оснований в растворе реализуются следующие равновесия:

Из расчета теоретических кривых титрования следует, что при значениях — сначала реагирует кислота, а затем вытесняется слабое основание из его соли; при— реакция вытеснения слабого основания из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом; при значениях— обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно.

Для борной кислоты ; для гидрохлорида гидроксиламина; следовательно, то есть сначала титруется соль гидроксиламина, а затем кислота.