4. Контрольная задача: Определение меди (II).

Определение основано на взаимодействии ионов ии последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количествестандартным раствором

Ход определения:

1. Исследуемый раствор, содержащий ионы , в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают.

2. Аликвотные части анализируемого раствора пипеткой переносят в 3 конические колбы для титрования, добавляют по 2—3 г твердого и 5 см³раствора.

3. Колбы закрывают стеклянными пробками, которые перед титрованием обмывают дистиллированной водой и оставляют на 10-15 мин в темном месте.

4. Выделившийся после завершения реакции титруют стандартным растворомв присутствии крахмала.

5. Результаты заносят в таблицу 5.2:

Результаты титрования раствора, содержащего ионы , раствором тиосульфата натрия.

Таблица 5.2.

№ п/п	V(Na2S2О3), см3	С(1/1Na2S2О3), моль/дм3	V(Cu2+), см3	С(1/1 Cu2+), моль/дм3	Т(Cu2+), г/см3

6. Используя средний объем титранта, израсходованного на титрование, рассчитывают содержание меди (II), учитывая, что в точке эквивалентности . Содержание(в г) вычисляют по формулам:

где ,— вместимость колбы и пипетки соответственно.

1. Вопросы для самоподготовки.

1. Почему иодид калия нельзя использовать для прямого титрования меди?

2. Напишите реакции, протекающие при титриметрическом определении: а) белильной извести, нитратов, железа (III), пероксида водорода, брома, хлора, хрома (VI), хрома (III), сульфидов, сульфитов иодометрически; б) пероксида водорода, нитратов, диоксида марганца, кальция (II), марганца (II) перманганатометрически.

3. Каковы особенности приготовления стандартного раствора и условия его хранения?

4. Почему фактор эквивалентности различен при проведении реакций в кислой, щелочной или нейтральной средах? Рассчитайте его значение в этих средах.

5. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора ? Какие требования к ним предъявляют?

6. Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, например ?

7. Как определить окислители перманганатометрическим методом: ?

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора с Т= 0,005815 г/мл при использовании его в качестве титра в кислой и нейтральной средах.

9. В каких условиях проводят определение ионов при отсутствии хлорид-ионов перманганатометрическим методом?

10. В мерной колбе вместимостью 100 мл приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г . Какой объём 0,09349растворабудет израсходован на титрование 10,00 мл раствора оксалата натрия? Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

11. На титрование раствора израсходовано 17,25 мл растворасСколько граммов железа содержится в пробе?

12. Сравните достоинства и недостатки бихроматометрии с другими методами титриметрического анализа с использованием окислительно-восстано-вительных реакций.

13. Почему титрование растворов бихромата проводят в кислой среде?

14. Напишите окислительно-восстановительные реакции для дифениламина.

15. Рассчитайте погрешность титрования железа (II) бихроматом: а) в присутствии фосфорной кислоты ; б) в отсутствии фосфорной кислоты.

16. Как устанавливают конец титрования при броматометрическом титровании сурьмы (III)?