- •7.0917.06 “Технологія зберігання, консервування і переробки плодів та овочів”
- •7.0917.07 “Технологія зберігання, консервування та переробки м’яса”
- •7.0917.11 “Технологія харчування”
- •Програма курсу вступ
- •Теоретичні уявлення в органічній хімії
- •Вуглеводні алкани
- •Алкадієни
- •Циклоалкани і циклоалкени
- •Галогенпохідні вуглеводнів
- •Похідні вуглеводнів, що містять гідроксил
- •Карбонільні сполуки (оксосполуки) альдегіди і кетони
- •Карбонові кислоти
- •Окси- і оксокислоти
- •Вуглеводи
- •Органічні сполуки, що містять азот
- •Амінокислоти
- •Гетероциклічні сполуки
- •Пестициди
- •Методичні рекомендації
- •Класифікація органічних сполук
- •Правила техніки безпеки у лабораторії органічної хімії та надання першої допомоги ( загальні правила )
- •Перша допомога при опіках та отруєннях
- •Гасіння місцевої пожежі та одягу що горить
- •Лабораторна робота №1 виділення та очищення органічних сполук, визначення фізичних констант, якісний аналіз
- •1. Перекристалізація
- •Перекристалізація з води
- •2. Сублімація (возгонка)
- •3. Екстракція (витяг)
- •4. Фракційна (дробна) перегонка
- •5. Визначення температури плавлення
- •6. Відкриття вуглецю і водню в органічній речовині
- •Лабораторна робота № 2 насичені та ненасичені вуглеводні
- •1. Одержання метану і дослідження його властивостей.
- •2. Одержання етилену і вивчення його властивостей
- •3. Одержання та властивості ацетилену
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота №3 ароматичні вуглеводні
- •1. Одержання бензолу з бензойнокислого натрію
- •2. Відношення бензолу до брому
- •3. Взаємодія бензолу з водним розчином марганцевокислого калію
- •4. Властивості гомологів бензолу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 галогенпохідні вуглеводнів
- •1. Одержання хлористого етилу
- •2. Утворення йодоформу з етилового спирту
- •3. Взаємодія хлороформу і чотирихлористого карбону з лугом Реактиви: хлороформ, чотирихлористий карбон, 10% розчин NaOh, нітратна кислота, AgNo3, kMnO4, аміак.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота №5 одно- й багатоатомні спирти. Феноли. Етери
- •1. Виявлення води у спирті
- •2. Розчинність спиртів у воді
- •3. Утворення алкоголяту і його гідроліз
- •4. Окиснення спиртів
- •5. Виявлення домішки метилового спирту в етиловому спирті
- •6. Відкриття сивушної олії
- •7. Якісна реакція на багатоатомні спирти
- •8. Розчинність, кислотний характер фенолів і нафтолів
- •9. Бромування фенолів
- •10. Кольорові реакції фенолів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 альдегіди і кетони
- •1.Одержання оцтового альдегіду при окисленні етилового спирту
- •2.Одержання ацетону з ацетату кальцію
- •Лабораторна робота №7 карбонові кислоти
- •1. Визначення реакції середовища деяких кислот
- •2. Доведення кислотних властивостей карбонових кислот
- •3. Дослідження окиснюваності деяких органічних кислот
- •4.Розклад мурашиної кислоти
- •5. Розклад щавлевої кислоти
- •6. Проба на ненасиченість олеїнової кислоти
- •7. Ізомеризація олеїнової кислоти в елаїдинову
- •8. Дія хлориду заліза (ііі) на оцтову кислоту (якісна реакція)
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота №8 гідроксикислоти. Альдегідокислоти. Кетокислоти
- •1. Якісна реакція на a- оксикислоти з FeCl3
- •2.Розкладання молочної кислоти
- •3. Окислення молочної кислоти у піровиноградну
- •4. Утворення кислої і середньої солі винної кислоти
- •5. Доведення наявності оксигруп у винній кислоті
- •6. Розкладання лимонної кислоти
- •7. Взаємодія галової кислоти і таніну з FeCl3
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота №9 естери. Жири та масла. Мила
- •1. Розчинність жирів у різноманітних розчинниках
- •2. Емульгування жирів
- •3. Одержання складних естерів
- •4. Акролеїнова проба на жири
- •5. Омилення жиру
- •6. Дослідження властивостей мила
- •В). Виділення вільних жирних кислот з мила.
- •7. Визначення йодного числа
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 вуглеводи (моносахариди,дисахариди, полісахариди)
- •1. Загальна реакція на вуглеводи з - нафтолом
- •(Реакція Моліша)
- •2.Осмолення моносахаридів
- •3. Окислення моносахаридів реактивом Фелінга
- •4. Окислення моносахаридів аміачним розчином оксиду срібла (реакція срібного дзеркала)
- •9.Виявлення лактози у молоці
- •10. Кольорові реакції на сахарозу.
- •11.Карамелізація сахарози
- •12. Реакція крохмалю з йодом
- •13. Кислотний гідроліз крохмалю
- •14. Одержання рослинного пергаменту
- •15. Розчинення целюлози у мідно-аміачному розчині (реактиві Швейцера)
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота №11 тема: аміни . Амінокислоти. Білки
- •1. Одержання аміну і дослідження деяких його властивостей
- •2.Реакції - амінокислот
- •3. Буферні властивості розчину білка
- •4. Осадження білків солями важких металів
- •5. Осадження білків мінеральними кислотами
- •6. Висолювання білків з розчинів
- •7. Осадження білків при нагріванні
- •8. Кольорові реакції білка.
- •Б) Ксантопротеінова реакція на білки й ароматичні амінокислоти
- •9. Відкриття аміногруп і сірки у білках
- •Завдання для самостійної роботи
- •Список рекомендованої літератури Основна
- •Додаткова
7. Ізомеризація олеїнової кислоти в елаїдинову
Реактиви: олеїнова кислота, концентрована нітратна кислота, мідний дріт.
У пробірку налийте 0,5 – 1 мл олеїнової кислоти і киньте коротеньку зім’яту дротинку вагою 0,1 – 0,2 г По стінках пробірки налийте 1 мл. концентрованої нітратної кислоти, суміш обережно перемішайте. Коли спінювання суміші припиниться і гази перестануть виділятися, пробірку закрийте пробкою і залиште на 0,5 –1 год.
При цьому рідка олеїнова кислота перетворюється у тверду елаїдинову.
H – C – (CH2)7 – CH3 H – C – (CH2)7 – CH3
| | → | |
H – C – (CH2)7 – CООН НООС–(CH2)7 – C – H
Олеїнова кислота Елаїдинова кислота
Оксиди азоту, що утворюються при взаємодії міді з концентрованою нітратною кислотою, каналізують ізомеризацію олеїнової кислоти (цис-ізомер) в більш стійкий транс-ізомер – тверду елаїдинову кислоту.
8. Дія хлориду заліза (ііі) на оцтову кислоту (якісна реакція)
Реактиви: ацетат натрію, розчин FeCl3.
У пробірку налийте 1-2 мл розчину ацетату натрію та кілька крапель FeCl3. Розчин забарвлюється у темно-червоний колір, оскільки утворюється комплексна сполука, розчинна у воді. При нагріванні темно-червоне забарвлення зникає і випадає бурий осад ацетату гідроксозаліза (ІІІ).
При взаємодії хлориду заліза з ацетатом натрію спочатку утворюється ацетат заліза [ Fe3(OH)2(CH3COO)6]+Cl-
Аналогічний дослід проведіть з бензойною кислотою. Зробіть висновки.
Завдання для самостійної роботи
Виведіть формули всіх ізомерних карбонових кислот складу С5Н10О2. Назвіть їх за замісниковою номенклатурою (IUPAC) та раціональною номенклатурою.
Напишіть схему перетворень: СН3СООН А Б В Г
Дайте назви одержаним сполукам.
Напишіть схеми одержання кислот:
а) з метилоцтового альдегіду;
б) з 1,1,1- три хлор – 3-метилбутану;
в) з бромистого етилу реакцією вітрильного синтезу.
Напишіть рівняння реакцій естерифікації, при яких одержують:
а) неповний мурашинокислий естер 1,3 –пропадіолу;
б) диетилоксалат;
в) ізопропіло-фталат.
Напишіть формули ізомерних ароматичних кислот складу С8Н8О4. Назвіть їх.
Закінчіть рівняння реакцій:
а) СН2 =CH – СООН + НBr →
-
б)
+ HNO3
в)
+ KMnO4 + H2SO4
Лабораторна робота №8 гідроксикислоти. Альдегідокислоти. Кетокислоти
1. Якісна реакція на a- оксикислоти з FeCl3
Реактиви: різні органічні кислоти: лимонна, винна, яблучна, щавлева, розчин FeCl3 , 5% розчин фенолу, сироватка молочна або капустяний розсіл.
Приготувати розчин, що складається з розчину FeCl3 і розчину фенолу до появи фіолетового забарвлення. Приготувати розчини кислот і додати до них 2-3 краплі розчину хлориду заліза з фенолом. У пробірках із a- оксикислотами виникає зелено-жовте забарвлення. Перевірте присутність молочної кислоти в молочній сироватці або капустяному розсолі. Утвориться лактат заліза. Ця реакція використовується для виявлення молочної кислоти в шлунковому соці.
L-оксикислоти утворюють стійкі комплексні солі заліза, а також паралельно відбувається окиснення гідроксикислот та відновлення заліза (ІІІ) до іону заліза (ІІ). Наприклад, у випадку винної кислоти утворюється комплекс: Н
|
ООС – СН– О О – СН– СОО
| Fe2+ |
ООС – СН–О О – СН– СОО
|
Н