5. Виявлення домішки метилового спирту в етиловому спирті

Реактиви: етиловий спирт, що містить домішку метилового спирту, фуксинсірчиста кислота, розведена H₂SO₄, розчин KMnO₄, середній або кислий сульфат натрію або калію (у порошку або розчині).

Дослід проводять із звичайним етиловим спиртом і паралельно зі спиртом, що містить домішку метилового спирту. У дві окремі пробірки доливають по 1,0 мл випробуваних спиртів. До них доливають по 1 мл розчину H₂SO₄ і 3 мл розчину KMnO₄. Через кілька хвилин добавляють ще 2мл H₂SO₄. Розчин повинний бути безбарвним. Якщо забарвлення KMnO₄ не зникнуло, вносять трішечки сульфіту натрію до повного знебарвлення. Потім доливають до отриманої рідини рівний обсяг розчину фуксинсірчистої кислоти. Через 3-5 хвилин порівняти колір розчину, що містить метиловий спирт та без нього. У пробірці з домішкою метилового спирту виникає синьо-фіолетове забарвлення. Цей метод дозволяє виявити домішку метилового спирту в кількості 0,5%. Навести хімізм реакції.

6. Відкриття сивушної олії

Реактиви: сивушне масло або аміловий спирт, хлоргідрат метилового фіолетового.

Внести в пробірку 1,0 мл сивушного масла або амілового спирту, додати 3-4 краплі зеленого розчину хлоргідрату метилового фіолетового, добре збовтати. Верхній шар, що складається із сивушного масла, забарвлюється у фіолетовий колір, тому що сивушне масло витягає з водного розчину основу метилового фіолетового , що утворюється при гідролізі хлоргідрату.

7. Якісна реакція на багатоатомні спирти

Реактиви: 0,2н розчин CuSO₄, концентрований розчин NaOH, гліцерин.

Помістити в пробірку 1,0 мл розчину CuSO₄ і 1,0 мл концентрованого розчину лугу. До отриманого студенистого осаду долити по стінках пробірки гліцерин. Струснути. На основі спостереження явищ, напишіть рівняння реакцій , що відбуваються. Які властивості гліцерину виявляються в реакції з гідроксидом міді?

8. Розчинність, кислотний характер фенолів і нафтолів

Реактиви: одноатомний фенол, двоатомні феноли, a- і b-нафтоли, універсальний індикаторний папір.

До досліджуваних фенолів у кількості 0,1 - 0,3 г додати надлишок води і струснути. Якщо цілком розчинення не спостерігається, суміш нагріти до кипіння, потім остудити. Відмітити, які досліджувані сполуки добре розчинні у воді, які - погано. За допомогою універсального індикаторного паперу визначити рН розчинів. Звернути увагу на найбільше виражений кислотний характер у нафтолів і їх погану розчинність у воді.

9. Бромування фенолів

Реактиви: бромна вода, водний розчин фенолу (карболова вода).

Внести у пробірку 1,0 мл водного розчину фенолу і при постійному струшуванні поступово додати бромну воду до одержання пластівчастого осадку. Що доводить дана реакція? Навести хімізм.

10. Кольорові реакції фенолів

Реактиви: розчини одноатомного і багатоатомного фенолів, 1% розчин FeCl₃.

До розчинів досліджуваних фенолів додати 3-5 крапель FeCl₃ . Спостерігати різноманітні забарвлення. Так як феноли і сполуки, що містять фенольну групу, дають із FeCl₃ комплексні феноляти.