Лабораторна робота №7 карбонові кислоти

1. Визначення реакції середовища деяких кислот

Реактиви: розчини: мурашиної, оцтової, щавлевої, масляної, янтарної, молочної кислот, універсальний індикаторний папір.

На смужку універсального індикаторного паперу нанести по краплі розчинів таких кислот: мурашиної, оцтової, щавлевої, масляної, янтарної, молочної. Складіть формули цих кислот і розташуйте їх за ступенем іонізації.

2. Доведення кислотних властивостей карбонових кислот

Реактиви: розчин оцтової кислоти, цинк, магній, сода в кристалах, оксид міді.

а) У пробірку з 1,0 мл розчину оцтової кислоти внести цинк (магній). Пробірку обережно нагріти.

б) До 1,0 мл розчину оцтової кислоти внести трохи оксиду міді. Пробірку нагріти;

в) У пробірку помістити трохи кристалів соди. Прилити 1,0 мл розчину оцтової кислоти. Що доказують проведені реакції? Наведіть схеми відповідних реакцій.

3. Дослідження окиснюваності деяких органічних кислот

Реактиви: розчини мурашиної, оцтової, стеаринової, щавлевої, кислот, 10% розчин H₂SO₄, 0,5% розчин КМnО₄.

До 1,0 мл розчинів кислот додати декілька крапель сульфатної кислоти і стільки ж розчину КМnО₄. Які кислоти окиснюються? Як пов'язана окиснюваність із їхньою будовою?

Окиснення мурашиної та щавлевої кислот відбувається за рівнянням:

5H- С = О +2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 CO₂ + 8 H₂O

ОН

НO–С–С–OН+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O

|| ||

O О

4.Розклад мурашиної кислоти

Реактиви: мурашина кислота.

У пробірку з газовідвідною трубкою з відтягнутим у капіляр кінцем налийте 1 – 1,5 мл мурашиної кислоти і обережно нагрійте. Мурашина кислота при цьому розкладається з виділенням оксиду вуглецю (СО) (обережно, отруйний!), який при запалюванні горить синім полум’ям.

H- С = О → CO + H₂O

ОН

Якщо реакція не закінчилася, запаліть газ біля отвору газовідвідної трубки, щоб запобігти накопиченню чадного газу (СО) в приміщенні.

5. Розклад щавлевої кислоти

Реактиви: щавлева кислота, вапняна або баритова вода.

У суху пробірку з газовідвідною трубкою покладіть 1-2 г щавлевої кислоти. Газовідвідну трубку занурте в пробірку з вапняною або баритовою водою. Пробірку з щавлевою кислотою нагрійте. При цьому виділяються гази. Вуглекислий газ реагує з вапняною водою і утворює осад. Потім трубку вийміть з рідини і запаліть біля її отвору газ, що виділяється. CO₂

Н O – С – С – OН ^t CO₂ + H- С = О

|| || ОН H₂O

O О

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃  + H₂O

Як розкладаються при нагріванні інші карбонові кислоти? Що таке реакція декарбоксилювання? Які продукти утворюються при декарбоксилюванні одноосновних карбонових кислот?

6. Проба на ненасиченість олеїнової кислоти

Реактиви: олеїнова кислота (або рослинна олія), бромна вода, розчин KMnO₄, розчин лугу.

В одну пробірку налийте бромної води, а в другу – лужний розчин KMnO₄. В обидві пробірки додайте по краплі олеїнової кислоти. Суміш у пробірках збовтайте. Бромна вода знебарвлюється, а в пробірці з KMnO₄ випадає бурий осад диоксиду марганцю.

Що доводять проведені реакції?

a)CH₃–(CH₂)₇–CH=CH–(CH₂)₇–COOH+Br₂→CH₃–(CH₂)₇–CH–CH–CH₂–COOH

| |

Br Br

б)CH₃–(CH₂)₇–CH=CH–(CH₂)₇–COOH+[О]+Н₂О ^KmnO₄CH₃–(CH₂)₇–CH–CH–CH₂-COOH

| | → | |

OH OH Br Br