- •Термодинамика и теплопередача. Учебное пособие
- •Раздел I. Техническая термодинамика
- •Содержание
- •Раздел I
- •Тема 1. Газ, как рабочее тело термодинамических систем
- •Тема 2. Первый закон термодинамики
- •Тема 3. Термодинамические процессы
- •Тема 4. Второй закон термодинамики
- •Тема 5. Идеальные циклы тепловых двигателей
- •Основные условные обозначения
- •Основные сечения потока
- •Сокращения
- •Используемые индексы
- •Предисловие
- •Введение
- •Раздел I техническая термодинамика
- •Тема 1. Газ, как рабочее тело термодинамических систем
- •1.1. Структура основных понятий термодинамики авиационных гтд
- •1.2. Основные понятия и определения термодинамики
- •1.3. Реальный и идеальный газы. Параметры состояния рабочего тела
- •1.3.1. Давление
- •1.3.2. Температура
- •1.3.3. Удельный объём, плотность
- •1.4. Уравнение состояния идеального и реального газов
- •1.4.1. Уравнение состояния идеального газа
- •1.4.2. Уравнение состояния реального газа
- •1.5. Понятие о термодинамическом процессе. Равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы
- •1.5.1. Равновесные (обратимые) процессы
- •1.5.2. Графическое изображение термодинамического процесса
- •1.5.3. Неравновесные (необратимые) процессы
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Проверьте, как Вы усвоили материал
- •Тема 2. Первый закон термодинамики
- •2.1. Внутренняя энергия рабочего тела. Изменение внутренней энергии
- •2.2. Работа газа, как форма передачи энергии в термодинамическом процессе
- •2.3. Теплота, как форма передачи энергии в термодинамическом процессе
- •2.4. Энтропия. Энтропийная “t-s” диаграмма
- •2.5. Зависимость количества работы и теплоты от характера термодинамического процесса
- •2.6. Теплоёмкость газа. Уравнение Майера. Показатель адиабаты
- •2.7. Энтальпия
- •2.8. Техническая работа (работа движущегося газа)
- •2.9. Содержание и уравнение первого закона термодинамики
- •2.10. Чистые вещества и смеси газов
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Проверьте, как Вы усвоили материал
- •Тема 3. Термодинамические процессы
- •3.1. Последовательность и объём расчёта термодинамических процессов
- •3.2. Изохорный процесс: определение, осуществление и исследование
- •3.2.1. Исследование изохорного процесса
- •3.3. Изобарный процесс: определение, осуществление и исследование
- •3.3.1. Исследование изобарного процесса
- •3.4. Изотермический процесс: определение, осуществление, исследование
- •3.4.1. Исследование изотермического процесса
- •3.5. Адиабатный (изоэнтропический) процесс: определение, осуществление, исследование
- •3.5.1. Исследование адиабатного процесса
- •3.6. Сравнение адиабаты и изотермы
- •3.7. Обобщающее значение политропных процессов
- •3.8. Энтальпийная “I-s” диаграмма (“I-s” координаты)
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Проверьте, как Вы усвоили материал
- •Тема 4. Второй закон термодинамики
- •4.1. Понятие о круговых процессах (циклах). Прямой цикл (цикл тепловой машины)
- •4.2. Полезная работа цикла. Термический кпд цикла
- •4.3. Цикл Карно и теорема Карно
- •4.4. Обратные циклы (циклы холодильных машин)
- •4.5. Второй закон термодинамики. Формулировки второго закона термодинамики
- •4.6. Второй закон термодинамики и энтропия
- •4.7. Статистическая интерпретация второго закона термодинамики
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Информация к размышлению
- •Проверьте, как Вы усвоили материал
- •Тема 5. Идеальные циклы тепловых двигателей
- •5.1. Особенности термодинамического метода исследования циклов тепловых двигателей
- •5.2. Схема устройства и принцип работы авиационного газотурбинного двигателя (гтд)
- •5.3. Идеальный цикл гтд (цикл Брайтона – Стечкина)
- •5.4. Работа и термический кпд цикла гтд
- •5.6. Сравнение циклов Брайтона и Гемфри
- •5.7. Цикл с регенерацией тепла
- •5.8. Цикл со ступенчатым подводом тепла
- •5.9. Эксергетический метод термодинамического анализа
- •5.10. Идеальные циклы двигателей внутреннего сгорания (двс)
- •5.10.1. Идеальный цикл двс с подводом тепла
- •5.10.2. Идеальный цикл двс с подводом тепла при постоянном
- •5.10.3. Сравнение циклов Отто и Дизеля
- •5.10.4. Цикл двс со смешанным теплоподводом
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •4. Эффективность цикла оцениваем по величине термического кпд цикла
- •Решение
- •Проверьте, как Вы усвоили материал
- •Заключение
- •Список использованной литературы
- •Приложение
- •Международная стандартная атмосфера (мса) гост 4401–81 (фрагмент)
- •Теплофизические величины
- •Соблюдайте гост 8.417 – 2002
2.9. Содержание и уравнение первого закона термодинамики
В середине прошлого века произошла первая естественнонаучная революция в истории цивилизации. Она была связана с установлением закона сохранения энергии. Этот закон оказался универсальным, применимым не только к механическим процессам, но и к тепловым, и вообще, ко всем физическим процессам.
Сейчас, конечно, никто не сомневается в том, что закон сохранения энергии имеет универсальный характер. Однако более 150 лет назад большинство физиков обобщение закона сохранения энергии, справедливого для механических явлений, на тепловые явления считали метафизическими измышлениями.
Универсальный характер фундаментального закона сохранения энергии проявился даже в том, что к его открытию причастны три знаменитых исследователя совершенно разных областей естествознания: Р. Майер, Дж. Джоуль и Г. Гельмгольц.
Среди них лишь Г. Гельмгольц – профессиональный физик-теоретик в современном понимании этого слова; Р. Майер – в большей мере философ, имеющий медицинское образование. Экспериментатором среди этих ученых был лишь Дж. Джоуль.
Закон сохранения энергии – один из самых общих принципов физики и всего естества знаний. За все годы после его открытия не было обнаружено ни одного явления природы, в котором наблюдалось бы его нарушение.
Данный фундаментальный закон природы гласит, что энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одного вида в другой в строго эквивалентных количествах. Важно подчеркнуть, что закон сохранения и превращения энергии утверждает не просто сохранение энергии, а её сохранение при превращениях из одной формы в другую.
Принцип эквивалентности теплоты и работы лежит в основе первого закона термодинамики, который представляет собой частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к процессам, сопровождающимся тепловыми явлениями.
Получим уравнение первого закона термодинамики. Пусть, например, к рабочему телу, заключённому в цилиндре с подвижным поршнем (рис. 2.6,б) подведено некоторое количество теплоты Q. Это приведет к повышению температуры рабочего тела, следовательно, его внутренняя энергия изменится на величину U. Кроме того, рабочее тело, расширяясь, перемещает поршень из положения 1 в положение 2 и совершает работу L против внешних сил. На основании закона сохранения и превращения энергии можно записать:
Q = U + L , Дж. (2.39)
Соотношение (2.39) представляет собой математическое выражение первого закона термодинамики в самой общей форме.
Первый закон термодинамики гласит: “Подведенное извне количество теплоты Q к рабочему телу, в общем случае расходуется на увеличение его внутренней энергии U и совершение работы расширения L против внешних сил”.
Из первого закона термодинамики следует, что если в каком либо процессе рабочее тело получает (или отдает) тепло Q, совершает работу L и его внутренняя энергия изменяется на величину U, то алгебраическая сумма этих величин должна ровняться нулю. Отнеся в уравнении (2.39) все величины к 1 кг массы рабочего тела, получим
q = U + L, Дж/кг (2.40)
или в дифференциальной форме
dq = dU + dL (2.41)
или dU = dq – dL (2.42)
Из первого закона термодинамики следует, что если система (тело) является изолированной, т.е. не обменивается энергией с окружающей средой (Q = 0, L = 0), то её внутренняя энергия не меняется ( U = 0). Иначе, внутренняя энергия изолированной системы постоянна (U = const).
Изменение энергии системы (тела) возможно лишь при энергообмене с окружающей средой, т.е. при подводе (или отводе) к системе теплоты или работы.
Первый закон термодинамики отрицает возможность создания вечного двигателя, который совершал бы механическую работу без использования энергии (его называют вечным двигателем первого рода).
Действительно, если механическое устройство не использует «свою» внутреннюю энергию ( U = 0) и не получает извне количество теплоты (Q = 0), то и работа системы L = 0.
В связи с этим первый закон можно рассматривать как принцип запрета perpetuum mobile (другая формулировка первого закона термодинамики).
Таким образом, первый закон термодинамики позволяет определить количественные соотношения при взаимном преобразовании тепловой энергии в другие виды энергии. Он имеет большое практическое значение, так как используется при термодинамических расчетах элементов ГТД и двигателя в целом.
Аналитическое выражение первого закона термодинамики (2.42) в применении к равновесным процессам может быть представлено через параметры состояния системы [используя полученные ранее выражения (2.14) dL = p·dυ и (2.18) dq = T·ds] в виде
dU = T·ds – p·dυ. (2.43)
Получим запись первого закона термодинамики через энтальпию. Для этого продифференцируем уравнение (2.31) i = U + p·υ и выразим dU через уравнение (2.42) dU = dq – dL и (2.43) dU = T·ds – p·dυ:
di = dU + d(pυ) = dU + p·dυ + υ·dp = (dq – p·dυ) + p·dυ + υ·dp;
и окончательно получим:
di = dq + υ·dp = T·ds + υ·dp. (2.44)
Уравнение (2.44) представляет собой запись первого закона термодинамики через энтальпию. Это уравнение широко используется при анализе открытых термодинамических систем, каковыми например, являются отдельные модули ГТД, так и газотурбинный двигатель в целом.