- •Практическое руководство по химии почв
- •Введение
- •Раздел I. Валовой анализ
- •1.1. Способы разложения почв
- •1.1.1. Разложение почв кислотами.
- •1.1.2. Разложение почв сплавлением.
- •1.1.3. Разложение почвы спеканием.
- •1.2. Определение гигроскопической влажности
- •1.3. Определение потери при прокаливании
- •1.4. Спекание почвы с содой
- •1.5. Анализ элементного состава почв
- •1.5.1. Определение кремния желатиновым методом
- •Пример расчета. Для спекания взято 1,0224 г прокаленной почвы. Прокаленный осадок SiO2 весит 0,8014 г. Содержание SiO2 равно:
- •1.5.2. Определение полуторных оксидов гравиметрическим методом
- •1.5.3. Определение железа фотометрическим методом
- •1.5.4. Определение алюминия фотометрическим методом
- •1.5.5.Вычисленное содержание алюминия по разности
- •1.5.6. Определение кальция и магния комплексонометрическим методом
- •1.5.6.1. Определение кальция
- •1.5.6.2. Определение суммы кальция и магния
- •1.5.7. Пероксидный метод определения титана
- •1.5.8. Определение фосфора фотометрическим методом
- •1.6. Способы выражения результатов валового анализа
- •1.7. Пересчеты данных валового анализа
- •1.8. Использование данных валового анализа
- •1.8.1. Использование элементного состава для суждения о генезисе почв.
- •1.8.2. Использование элементного состава для оценки потенциального плодородия почвы.
- •1.8.3. Использование данных элементного состава для расчета молекулярных отношений
- •1.8.4. Использование данных элементного состава для расчета запасов химических элементов
- •Пример расчета. Найти запас SiO2 в т/га если его содержание равно 80,63 %, плотность сложения почвы 1,18 г/см3, мощность слоя 9 см.
- •1.8.5. Использование данных элементного состава при изучении биологического круговорота веществ
- •1.8.6. Использование данных элементного состава для
- •1.8.6.1. Метод прямого сравнения
- •1.8.6.2. Методы стабильного компонента
- •1.8.6.2.1. Метод молекулярных отношений
- •1.8.6.2.2. Метод элювиально-аккумулятивных (еа) коэффициентов
- •1.8.6.2.3. Метод баланса веществ
- •1.8.7. Использование данных элементного состава для диагностики минералов илистой фракции.
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв
- •2.1. Метод водной вытяжки
- •2.1.1. Влияние солей на сельскохозяйственные культуры
- •2.1.2. Достоинства и недостатки водной вытяжки как метода изучения засоленных почв
- •2.1.3 Анализ водной вытяжки
- •2.1.3.1. Определение величины рН водной вытяжки
- •2.1.3.2. Определение величины сухого остатка
- •2.1.3.3. Определение величины прокаленного остатка
- •2.1.3.4. Определение щелочности от растворимых карбонатов
- •2.1.3.5. Определение общей щелочности
- •2.1.3.6. Определение хлорид-ионов
- •2.1.3.7. Определение сульфат-ионов
- •2.1.3.8. Определение ионов кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.1.3.8.1. Определение кальция
- •2.1.3.8.2. Определение суммы кальция и магния
- •2.1.3.9. Определение натрия и калия
- •2.1.3.9.1. Определение натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.1.3.9.2. Определение содержания натрия и калия по разности
- •Форма 4. Данные анализа водной вытяжки
- •2.1.4. Интерпретация данных водной вытяжки
- •2.1.4.1. Характеристика солевого режима почв по величине сухого остатка
- •2.1.4.2. Оценка химизма (типа) засоления почв.
- •2.1.4.2.1. Общие принципы оценки химизма засоления почв
- •2.1.4.2.2. Оценка степени засоления почв по содержанию токсичных ионов
- •2.1.4.2.3. Оценка степени засоления почв по «суммарному эффекту» токсичных ионов
- •2.1.5. Расчет промывной нормы
- •2.2. Катионообменная способность почв
- •2.2.1. Общие представления о катионообменной
- •2.2.2. Методы определения катионообменной способности почв
- •2.2.2.1. Оценка эффективной емкости катионного обмена
- •2.2.2.2. Определение стандартной емкости катионного обмена по Бобко-Аскинази в модификации цинао
- •2.2.2.3. Определение суммы обменных оснований методом Каппена-Гильковица
- •2.2.2.4. Определение гидролитической кислотности
- •2.2.2.5. Определение обменных катионов по методу Пфеффера в модификации в.А. Молодцова и и.В. Игнатовой
- •2.2.2.5.1. Определение кальция комплексонометрическим методом
- •2.2.2.5.2. Определение суммы кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.2.2.5.3. Определение натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.2.3. Использование результатов определения катионообменной способности почв
- •2.2.3.1. Вычисление степени насыщенности почв основаниями
- •2.2.3.2. Расчет дозы извести
- •2.2.3.3. Вычисление степени солонцеватости почв
- •2.2.3.4. Расчет дозы гипса
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел III. Органическое вещество почвы
- •3.1. Подготовка почвы для определения содержания и состава гумуса
- •3.2. Методы определения содержания общего гумуса почвы
- •3.2.1. Прямые методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы.
- •3.2.2. Косвенные методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы
- •3.2.2.1. Определение гумуса методом и.В.Тюрина в модификации в.Н.Симакова
- •3.2.2.2. Другие модификации метода и.В. Тюрина.
- •3.2.2.2.1. Спектрофотометрический метод определения содержания гумуса (д.С. Орлов, н.М. Гриндель)
- •3.2.2.2.2. Определение содержания органического углерода почвы методом и.В.Тюрина в модификации б.А.Никитина.
- •3.3. Методы определения общего содержания азота почвы.
- •3.3.1. Определение общего содержания азота методом Кьельдаля.
- •3.3.2. Определение общего содержания азота микрохромовым методом и.В. Тюрина.
- •3.4. Использование данных по содержанию общего гумуса и азота
- •3.4.1. Расчет отношения c:n
- •3.4.2. Вычисление запасов гумуса, углерода и азота.
- •3.5. Методы определение группового и фракционного состава гумуса.
- •3.5.1. Определение группового и фракционного состава гумуса по методу и.В. Тюрина в модификации в.В.Пономаревой и т.А.Плотниковой
- •3.5.2. Определение группового и фракционного состава гумуса по модифицированной схеме в.В.Пономаревой и т.А. Плотниковой (т.А. Плотникова, н.Е. Орлова, 1984).
- •Ход анализа
- •3.5.3. Ускоренный пирофосфатный метод определения состава гумуса по м.М. Кононовой и н.П. Бельчиковой
- •3.6. Методы изучения некоторых свойств гумусовых кислот при анализе фракционно-группового состава гумуса
- •3.6.1. Определение порога коагуляции гуминовых кислот.
- •3.6.2. Оптические свойства гумусовых веществ.
- •3.6.2.1. Электронные спектры поглощения гумусовых веществ
- •3.6.2.2. Определение коэффициента цветности q4/6
- •3.6.3. Гель-хроматография гумусовых веществ
- •3.7. Показатели гумусового состояния почв
- •Продолжение таблицы 31
- •3.8. Методы определения содержания и состава органического вещества в болотных торфяных почвах.
- •3.8.1. Определение потери при прокаливании и зольности торфа.
- •3.8.2. Одновременное определение общего содержания углерода и азота в торфяных почвах методом Анстета в модификации в.В. Пономаревой и т. А. Николаевой
- •Вычисление результатов анализа
- •Для анализа используют следующие реактивы:
- •3.8.3. Определение общего содержания азота в растительных материалах (торфах, лесных подстилках и пр.) методом к.Е. Гинзбурга и г.М. Щегловой
- •3.8.4. Определение содержания органического азота в вытяжках из торфов микрохромовым методом и.В. Тюрина
- •3.8.5. Определение состава органического вещества торфяно-болотных почв по методу в.В. Пономаревой и т.А. Николаевой.
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел I. Валовой анализ ……………………………………
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв ……………………
- •Раздел III. Органическое вещество почв
2.1.4.2.2. Оценка степени засоления почв по содержанию токсичных ионов
При одном и том же общем количестве солей, но различном их составе, почвы могут иметь разную степень засоления. Это обусловлено неодинаковой токсичностью для растений разных солей и ионов. Поэтому при агрономической оценке засоленных почв важнейшее значение приобретает учет качественного состава солей, которые подразделяются на токсичные и нетоксичные. Степень и химизм засоления почвы устанавливаются на основании содержания токсичных ионов. Количество и состав токсичных солей чаще всего определяют путем связывания ионов в гипотетические соли.
Порогом токсичности называется предельное количество солей в почве, выше которого начинается угнетение роста и развития среднесолеустойчивых растений. Для отдельных ионов приняты следующие пороги токсичности: %/мг-экв на 100 г почвы: СО32- - 0,001/0,03; НСО3- - 0,06/0,8; Cl- - 0,01/0,3; SO42- - 0,08/1,7.
Метод расчета токсичных и нетоксичных солей основан на связывании ионов в определенной последовательности в гипотетические соли, начиная с менее растворимых солей к более растворимым (Н.И.Базилевич, Е.И. Панкова, 1970). В первую очередь связываются карбонаты, затем сульфаты и после этого хлориды. Все расчеты проводятся в мг-экв. СО32- - ионы. Все ионы СО32- относятся к токсичным. Вначале они связываются с натрием в соль Na2СО3. Если после этого обнаруживается избыток ионов СО32-, то они связываются с магнием в другую токсичную соль – MgСО3.
НСО3--ионы. Эти ионы могут быть обусловлены присутствием как токсичных NaHCO3, Mg(HCO3)2, так и нетоксичных солей Са(HCO3)2.
В начале определяется возможное содержание ионов НСО3-, связанных с кальцием. При содержании в водной вытяжке даже следов соды с кальцием можно связывать не более 0,6 мг-экв HCO3-. При отсутствии в водной вытяжке СО32-, но при наличии высокой общей щелочности (>1,4 мг-экв./100 г почвы HCO3-) количество HCO3- связанное с кальцием также не превышает 0,6 мг-экв на 100 г почвы. Затем 2/3 остатка HCO3- связывают с натрием и 1/3 с магнием.
Если содержание ионов HCO3- в водной вытяжке меньше 1,4 мг-экв на 100 г почвы, то сначала они связываются с кальцием в соль Са(HCO3)2. Если после этого ионы HCO3- еще остаются, то они связываются с магнием в соль Mg(HCO3)2 и, наконец, с натрием в соль NaHCO3.
SO4-2-ионы. Они входят в состав токсичных солей Na2SO4,, MgSO4 и нетоксичной соли СаSO4. Ионы SO4-2 связываются в гипотетические соли в следующей последовательности: СаSO4; Na2SO4; MgSO4.
Cl--ионы. Все хлориды относятся к токсичным солям. Ионы Cl- связываются в гипотетические соли в последовательности: NaCl, MgCl2, CaCl2, то есть начиная с наименее растворимых солей.
Полученные в результате расчетов количества мг-экв ионов токсичных солей переводятся в проценты путем умножения величины мг-экв на соответствующий коэффициент: СО32- - 0,003; НСО3- - 0,061; SO42- - 0,048; Cl- - 0,0355; Ca2+ - 0,02; Mg2+ - 0,0122; Na+ - 0,023. Найденные проценты суммируются и дают общее количество токсичных ионов от массы почвы. Эта величина используется для установления степени засоления почвы с учетом химизма солей (табл. 15).
Таблица 15. Классификация почв по степени засоления в зависимости от химизма солей (%/мг-экв)
(Н.И.Базилевич, Е.И.Панкова, 1970)
Тип засоления
Степень засоления |
Хлоридный Cl-:SO42- 2,5 |
Сульфатно-хлоридный Cl-:SO42-=1-2.5 |
Хлоридно-сульфатный Cl-:SO42-=0.2-1 | |||||||||||
Сумма солей |
Cl- |
SO42- |
Сумма солей |
Cl- |
SO42- |
С малым содержанием гипса |
С повышенным содержанием гипса | |||||||
Сумма солей |
Cl- |
SO42- |
Сумма солей |
Cl- |
SO42- | |||||||||
Токсичное |
Общее |
Токсичное |
Общее | |||||||||||
Незасоленные |
0,05 |
0,01 0,3 |
0,006 0,12 |
0,1 |
0,01 0,3 |
0,014 0,3 |
0,2 |
0,01 0,3 |
0,05 1,0 |
0,07 1,5 |
Не встречается | |||
Слабозасоленные |
0,05-0,15 |
0,01-0,03 0,3-0,1 |
0,006-0,02 0,12-0,4 |
0,1-0,2 |
0,01-0,03 0,3-0,9 |
0,014-0,04 0,3-0,9 |
0,2-0,4(0,6) |
0,01-0,03 0,3-0,8 |
0,05-0,11 1,0-2,2 |
0,07-0,19 1,5-4,0 |
Не встречается | |||
Среднезасоленные |
0,15-0,3 |
0,03-0,1 1,0-3,0 |
0,02-0,06 0,4-1,2 |
0,2-0,4 |
0,03-0,10 0,9-2,8 |
0,04-0,12 0,9-2,5 |
0,4(0,6)-0,6(0,9) |
0,03-0,1 0,8-2,7 |
0,11-0,14 2,2-3,0 |
0,19-0,34 4,0-7,0 |
Не встречается | |||
Сильнозасоленные |
0,3-0,7 |
0,1-0,25 3,0-7,0 |
0,06-0,13 1,2-2,8 |
0,4-0,8 |
0,10-0,23 2,8-6,5 |
0,12-0,26 2,5-5,5 |
0,6(0,9)-0,9(1,4) |
0,1-0,23 2,7-6,4 |
0,14-0,22 3,0-4,5 |
0,34-0,48 7,0-10,0 |
Не встречается | |||
Солончаки |
0,7 |
0,25 7,0 |
0,13 2,8 |
0,8 |
0,23 6,5 |
0,26 5,5 |
0,9(1,4) |
0,23 6,4 |
0,22 4,5 |
0,48 10,0 |
1,7 |
0,20 5,5 |
0,48 10,0 |
1,06 22,0 |
Продолжение таблицы 15
Тип соления
Сте пень засоления |
Содово-сульфатный Cl-:SO42- 1; HCO3-:SO42-1; HCO3-Ca2++Mg2+; Na+Mg2+; Na+Ca2+ |
Хлоридно-содовый Cl-:SO42-1; HCO3-:Cl1; HCO3-Ca2++Mg2+; Na+Mg2+; Na+Ca2+ |
Сульфатно-содовый Cl-:SO42- 1; HCO3-:SO42-1 HCO3-Ca2++Mg2+; Na+Mg2+; Na+Ca2+ |
Сульфатно-хлоридно-гидрокарбонатный HCO3-Cl; HCO3SO42; Na+Ca2+; Na+Mg2+; HCO3-Na+ | ||||||||||||
Сумма солей |
SO42-
|
CO32- |
HCO3- |
Сумма солей |
Cl- |
CO32- |
HCO3- |
Сумма солей |
SO42- |
CO32- |
HCO3- |
Сумма со- лей
|
SO42- |
Cl- |
HCO3- | |
Незасоленные |
Не встречается |
0,1 |
0,01 0,3 |
0,001 0,03 |
0,08 1,4 |
0,15 |
0,02 0,5 |
0,001 0,03 |
0,08 1,0 |
0,2 |
0,04 0,9 |
0,01 0,3 |
0,08 1,4 | |||
Слабо- засоленные |
Не встречается |
0,1-0,2 |
0,01-0,02 0,3-0,7 |
0,001-0,002 0,03-0,07 |
0,08 1,4 |
0,15-0,25 |
0,02-0,07 0,5-1,4 |
0,001-0,002 0,03-0,08 |
0,08 1,4 |
0,2-0,4 |
0,10 2,0 |
0,03 1,0 |
0,12 2,0 | |||
Средне- засоленные |
0,25-0,4
|
0,08-0,12 1,7-2,5 |
0,001-0,006 0,03-0,2 |
0,08-0,12 1,4-2,0 |
0,2-0,3 |
0,07 2,0 |
0,002-0,006 0,07-0,2 |
0,08-0,12 1,4-2,0 |
0,25-0,4 |
0,1 2,0 |
0,002-0,009 0,08-0,3 |
0,08-0,15 1,4-2,5 |
0,4-0,5
|
0,10 2,0 |
0,07 2,0 |
0,15 2,4 |
Сильно- засоленные |
0,4-0,6 |
0,12-0,19 2,5-4,0 |
0,006-0,001 0,2-0,5 |
0,12-0,21 2,0-3,5 |
0,3-0,5 |
0,10 3,0 |
0,006-0,01 0,2-0,4 |
0,12-0,18 2,0-3,0 |
0,4-0,6 |
0,14 3,0 |
0,009-0,015 0,3-0,5 |
0,15-0,21 2,5-3,5 |
Не встречается | |||
Солончаки |
0,6 |
0,19 4,0 |
0,01 0,5 |
0,21 3,50 |
0,5 |
0,10 3,0 |
0,01 0,4 |
0,18 3,0 |
0,6 |
0,14 3,0 |
0,015 0,5 |
0,21 3,5 |
Не встречается |
Продолжение таблицы 15
Тип засоления
Степень засоления |
Сульфатный Cl:SO42-0.2 |
Содово-хлоридный Cl:SO421; HCO3-:Cl1; HCO3-Ca2++Mg2+; Na+Mg2+; Na+Ca2+ | ||||||||||
С малым содержанием гипса |
С повышенным содержанием гипса | |||||||||||
Сумма солей |
Cl- |
CO32- |
HCO3- | |||||||||
Сумма солей |
Cl- |
SO42- |
Сумма солей |
Cl- |
SO42- | |||||||
Токсичное |
Общее |
Токсичное |
Общее | |||||||||
Незасоленные |
0.30(1.0) |
0,01 0,3 |
0,08 1,7 |
0,16(0,68) 3,4(14,0) |
1,0 |
0,01 0,3 |
0,08 1,7 |
0,68 14,0 |
Не встречается | |||
Слабозасоленные |
0.3(1.0)-0.4(1.1) |
0,02 0,6 |
0,08-0,14 1,7-3,0 |
0,16(0,68)-0,19(0,74) 3,4(14)-4,0(15,5) |
1,0-1,2 |
0,02 0,6 |
0,08-0,14 1,7-3,0 |
0,68-0,82 14,0-17,0 |
Не встречается | |||
Среднезасоленные |
0.4(1.1)-0.8(1.4) |
0,07 2,0 |
0,14-0,34 3,0-7,0 |
0,19(0,74)-0,48(0,9) 4,0(15,5)-1,0(19,0) |
1,2-1,5 |
0,07 2,0 |
0,14-0,34 3,0-7,0 |
0,82-0,96 17-20 |
Не встречается | |||
Сильнозасоленные |
0.8(1.4)-1.2(2.0) |
0,12 3,5 |
0,34-0,86 7,0-18,0 |
0,48(0,91)-0,86(1,44) 10(19)-18(30) |
1,5-2,0 |
0,12 3,5 |
0,34-0,86 7,0-18,0 |
0,96-1,44 20-30 |
0,2-0,5 |
0,05-0,11 1,5-3,1 |
0,001-0,01 0,03-0,4 |
0,08-0,18 1,4-3,0 |
Солончаки |
1.2(2.0) |
0,12 3,5 |
0,88 18,0 |
0,86(1,44) 18(30) |
2,0 |
0,12 3,5 |
0,86 18 |
1,44 3,0 |
0,5 |
0,11 3,1 |
0,01 0,4 |
0,18 3,0 |
Рассмотрим теперь порядок расчета количества токсичных солей и определим степень и тип засоления каштановой слабосолонцеватой почвы на глубине 0-10 см и 110-120 см, используя данные таблицы 16
Таблица 16. Состав водной вытяжки из каштановой слабосолонцеватой почвы (числитель – %, знаменатель – мг-экв на 100 г почвы)
Глубина, см |
Сухой остаток, % |
HCO3- |
Cl- |
SO42- |
Ca2+ |
Mg2+ |
Na+ |
0-10 |
0,088 |
0,04 0,66 |
нет |
0,014 0,29 |
0,01 0,5 |
0,005 0,41 |
0,002 0,04 |
30-40 |
0,096 |
0,048 0,79 |
0,003 0,09 |
0,009 0,19 |
0,011 0,55 |
0,005 0,41 |
0,002 0,11 |
70-80 |
0,4 |
0,046 0,75 |
0,157 4,42 |
0,051 1,06 |
0,014 0,7 |
0,018 1,48 |
0,093 4,05 |
110-120 |
0,76 |
0,039 0,64 |
0,203 5,72 |
0,224 4,67 |
0,021 1,05 |
0,03 2,46 |
0,173 7,52 |
150-160 |
1,962 |
0,022 0,36 |
0,186 5,24 |
1,063 22,15 |
0,25 12,5 |
0,079 6,48 |
0,201 8,77 |
190-200 |
1,52 |
0,026 0,43 |
0,131 3,69 |
0,831 17,31 |
0,173 8,65 |
0,059 4,84 |
0,182 7,94 |
Пример расчета токсичных и нетоксичных солей.
Анализ водной вытяжки не обнаружил ионов СО32- ни в одном из горизонтов, поэтому в расчетах они не учитываются.
Глубина 0-10 см.
НСО3--ионы. Их количество составляет 0,66 мг-экв. В первую очередь они связываются с Са2+.
0,5 мг-экв Са2+ + 0,5 мг-экв НСО3- = 0,5 мг-экв Са(НСО3)2
Сразу осуществляем перевод в проценты:
Са2+ – 0,5 . 0,02 = 0,01%. НСО3- – 0,5 . 0,061 = 0,031%
Таким образом, содержание нетоксичной соли Са(НСО3)2 составляет 0,5 мг-экв или 0,041% на 100 г почвы. Свободными остается 0,16 мг-экв НСО3 (0,66-0,5). Так как общее содержание ионов НСО3- < 1,4 мг-экв, их количество оставшееся после связывания с Са2+ связывается с магнием.
0,16 мг-экв НСО3- + 0,16 мг-экв Mg+2 = 0,16 мг-экв Mg(НСО3)2
Переводим в проценты:
НСО3- – 0,16 . 0,061 = 0,0098%. Mg2+ – 0,16 . 0,0122 = 0,00195%. Содержание токсичной соли Mg(НСО3)2 составляет 0,16 мг-экв или 0,012%.
После проведенных вычислений свободными остались 0,25 мг-экв Mg2+ (0,41-0,16), 0,04 мг-экв Na+ и 0,29 мг-экв SO42-, образующих токсичные сульфаты Na2SO4 и MgSO4 .
0,04 мг-экв Na+ + 0,04 мг-экв SO42- = 0,04 мг-экв Na2SO4
0,25 мг-экв Mg2++ 0,25 мг-экв SO42- = 0,25 мг-экв Mg SO4
или в процентах:
Na+ – 0,04 . 0,023 = 0,0009%. SO42– – 0,04 . 0,048 = 0,0019%. Содержание соли Na2SO4 составило 0,0028%.
Mg2+ – 0,25 . 0,0122 = 0,0031. SO42– – 0,25 . 0,048 = 0,012%. Содержание соли MgSO4 составило 0,015%.
Итак, подведем итог:
Нетоксичные соли %/мг-экв Сумма, %
Са(НСО3)2 0,041/0,5 0,041
Токсичные соли
Mg(НСО3)2 0,012/0,16
Na2SO4 0,0028/0,04 0,030
MgSO4 0,015/0,25
Исходя из общего содержания токсичных солей, по таблице 15 можно заключить, что данный горизонт является незасоленным.
Аналогичным образом проводим расчеты для другого слоя.
Глубина 110-120 см.
Общее содержание ионов НСО3- составляет 0,64 мг-экв, Са2+ - 1,05 мг-экв, следовательно содержание нетоксичной соли Са(НСО3)2 равно:
0,64 мг-экв НСО3- + 0,64 мг-экв Са2+ = 0,64 мг-экв или в процентах: НСО3- – 0,64 . 0,061 = 0,039%, Са2+ – 0,64 . 0,02 = 0,013%. Содержание нетоксичной соли Са(НСО3)2 оказалось равным 0,64 мг-экв или 0,052%.
Ионы НСО3- израсходованы полностью и, следовательно, в состав токсичных солей они не входят. Кроме этого свободными остались еще 0,41 мг-экв ионов Са2+ (1,05-0,64) которые связываются с ионами SO42– в другую нетоксичную соль – СаSO4.
0,41 мг-экв Са2+ + 0,41 мг-экв SO42– = 0,41 мг-экв СаSO4, или в процентах: Са2+ - 0,41 . 0,02 = 0,0082%. SO42– - 0,41 . 0,048 = 0,0197%. Содержание нетоксичной соли СаSO4 составило 0,41 мг-экв или 0,028%.
Оставшееся количество иона SO42– – 4,26 мг-экв (4,67-0,41) входит в состав токсичной соли – Na2SO4.
4,26 мг-экв SO42– + 4,26 мг-экв Na+ = 4,26 мг-экв Na2SO4, или в процентах: SO42– – 4,26 . 0,048 = 0,2045%. Na+ – 4,26 . 0,023 = 0,098%. Содержание токсичной соли Na2SO4 составило 4,26 мг-экв или 0,303%. Ионы SO42– все израсходованы, следовательно, токсичная соль MgSO4 в этом горизонте отсутствует.
После проведенных вычислений свободными остались 3,26 мг-экв Na+ (7,52-4,26), 2,46 мг-экв Mg2+ и 5,72 мг-экв Cl-, образующих токсичные хлориды натрия и магния:
NaCl – 3,26 мг-экв Na+ + 3,26 мг-экв Cl = 3,26 мг-экв NaCl или в процентах:
Na+ – 3,26 . 0,023 = 0,075%. Cl- – 3,26 . 0,0355 = 0,1157%. Содержание токсичной соли NaCl составило 3,26 мг-экв или 0,191%.
MgCl2 – 2,46 мг-экв Mg2+ + 2,46 мг-экв Cl- = 2,46 мг-экв MgCl2 или в процентах: Mg2+ – 2,46 . 0,0122 = 0,03%, Cl- – 2,46 . 0,0355 =0,087%. Содержание токсичной соли MgCl2 составило 2,46 мг-экв или 0,117%.
Подведем итог вычислений
Нетоксичные соли % / мг-экв Сумма, %
Са(НСО3)2 0,052/0,64
0,08
СаSO4 0,028/0,41
Токсичные соли
Na2SO4 0,303/4,26
NaCl 0,191/3,26 0,611
MgCl2 0,117/2,46
Итак, содержание токсичных солей оказалось равным 0,611%, что довольно существенно.
Теперь, прежде чем установить степень засоления почвы, нужно определить тип засоления. Для этого находятся величины отношений доминирующих анионов, в данном случае Cl- и SO42–.
Cl- : SO42– = 5,72 : 4,26 = 1,34
Согласно таблице 15 в данном горизонте наблюдается сульфатно-хлоридный тип засоления, степень засоления – сильная.
Подобным образом проводятся расчеты для других горизонтов почвенного профиля или расчетного слоя (0-50 см, 0-100 см и т.д.). В последнем случае используют средневзвешенное значение содержания ионов в анализируемом слое. Пример расчетов приведен в таблице 21.
Полученные результаты оформляются в виде таблицы, пример которой применительно к приведенным выше расчетам приводится ниже.
Таблица 17. Содержание токсичных и нетоксичных ионов в каштановой слабосолонцеватой почве (числитель - % от массы почвы; знаменатель - мг-экв/100 г почвы).
Глубина образца, см |
Ионы |
Сумма ионов |
НСО3- |
Cl- |
SO42- |
Ca2+ |
Mg2+ |
Na+ |
0-10 |
Токсичные |
0,030 0,9 |
0,0098 0,16 |
Нет |
0,014 0,29 |
нет |
0,005 0,41 |
0,002 0,04 |
Нетоксичные |
0,041 1,0 |
0,031 0,5 |
нет |
нет |
0,01 0,5 |
нет |
Нет | |
110-120 |
Токсичные |
0,611 19,96 |
нет
|
0,203 5,72 |
0,2045 4,26 |
нет |
0,03 2,46 |
0,173 7,52 |
Нетоксичные |
0,08 2,10 |
0,039 0,64 |
нет |
0,0197 0,41 |
0,0212 1,05 |
нет |
Нет |