Особенности химического контроля

Натрия пара-аминосалицилат, как и другие ароматические амины, довольно легко окисляется, поэтому в лекарственную форму вводят в качестве антиоксиданта натрия сульфит. Натрия пара-аминосалицилат определяют методом нитритометрии. Натрия сульфит мешает определению, для удаления его из реакции к лекарственной форме добавляют бария хлорид и выпавший осадок сульфита бария отфильтровывают.

Органолептический контроль

Бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха.

Определение подлинности

Натрия пара-аминосалицилат. К 0,2 мл лекарственной формы прибавляют 1 мл воды, 0,1 мл кислоты хлористоводородной разведенной, 0,1 мл раствора железа (III) хлорида; появляется красно-фиолетовое окрашивание.

Натрия сульфит. 1. К 0,2 мл лекарственной формы прибавляют 0,2 мл раствора бария хлорида; появляется белый осадок.

2. К 0,5 мл лекарственной формы прибавляют 0,3 мл кислоты хлористоводородной разведенной и нагревают; появляется запах серы диоксида.

Количественное определение

Натрия пара-аминосалицилат. Метод нитритометрии. 5 мл лекарственной формы помещают в мерную колбу на 50 мл, добавляют 1,5 мл раствора бария хлорида, доводят объём до метки водой, фильтруют раствор через двойной складчатый фильтр в сухую колбу, предварительно отбросив первые 10 мл. К 10 мл фильтрата прибавляют 2 мл кислоты хлороводородной разведенной, 0,2 г калия бромида, 0,2 мл раствора тропеолина 00, 0,1 мл метиленовой сини и титруют 0,1 моль/л раствором натрия нитрита.

0,1 моль/л раствора натрия нитрита соответствует 0,02112 г натрия пара-аминосалицилата.

Натрия сульфит. Йодиметрический метод. К 2 мл лекарственной формы прибавляют 2 мл воды, 1 мл кислоты серной разведенной и титруют 0,1 моль/л раствором йода (индикатор  крахмал).

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,006303 г натрия сульфита.

ПРОПИСЬ 12. Раствор Рингера-Локка

Состав: Натрия хлорида 0,9 г

Натрия гидрокарбоната 0,02 г

Калия хлорида 0,02 г

Кальция хлорида 0,02 г

Глюкозы 0,1 г

Воды до 100 мл

ОСОБЕННОСТИ ХИМИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ

Количественное определение суммы натрия хлорида, калия хлорида и кальция хлорида проводят методом аргентометрии (вариант Мора). Затем рассчитывают либо сумму всех хлоридов, используя титр средний ориентировочный, либо только сумму хлоридов натрия и калия по разности аргентометрического и трилонометрического титрований с учетом различия навесок.

Количественное определение глюкозы проводят рефрактометрически или используют йодиметрию в щелочной среде.

Органолептический контроль

Бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха

Определение подлинности

Хлориды. Упаривают 5 мл раствора на водяной бане. К 0,2 мл раствора прибавляют 0,5 мл кислоты азотной разведенной и 0,1 мл раствора серебра нитрата. Образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

Калий-ион. Упаривают 5 мл раствора на водяной бане до 0,5 мл, прибавляют 0,1 мл кислоты уксусной разведенной и 0,1 мл раствора натрия кобальтинитрита. Постепенно образуется желтый кристаллический осадок.

Кальций-ион. Упаривают 5 мл раствора на водяной бане до 0,1 мл, прибавляют 0,3 мл раствора аммония оксалата. Постепенно образуется белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной разведенной и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Глюкоза. К 1 мл раствора прибавляют 1-2 мл реактива Фелинга и нагревают до кипения. Образуется кирпично-красный осадок.