- •Министерство образования и науки
- •1 Растворы
- •1.1 Основные понятия и определения
- •1.2 Способы выражения состава раствора
- •1.3 Закон Рауля. Идеальные растворы
- •1.4 Следствия из закона Рауля
- •1.4.1 Повышение температуры кипения идеального раствора
- •1.4.2 Понижение температуры замерзания раствора
- •1.5 Осмотическое давление
- •1.6 Реальные растворы
- •1.6.1 Отклонения от закона Рауля
- •1.6.2 Активность. Коэффициент активности
- •1.7 Растворимость
- •1.7.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
- •1.7.2 Растворимость газов в жидкости
- •1.7.3 Взаимная растворимость жидкостей
- •1.8 Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар в различных жидких смесях
- •1.8.1 Неограниченно смешивающиеся жидкости
- •1.8.1.1 Состав пара и жидкости. Законы Коновалова
- •1.8.1.2 Разделение бинарных смесей путем перегонки
- •1.8.2 Равновесие жидкость - пар для практически несмеши-вающихся жидкостей
- •1.8.3 Равновесие жидкость – пар для ограниченно смешивающихся жидкостей
- •1.9 Закон распределения Нернста. Экстракция
- •1.10 Примеры решения задач
- •1.11 Вопросы для самоконтроля
- •2 Электрохимия
- •2.1 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •2.1.1 Сильные и слабые электролиты
- •2.1.2 Удельная электрическая проводимость
- •2.1.3 Молярная и эквивалентная электрические проводимости
- •2.1.4 Числа переноса
- •2.2 Кондуктометрия
- •2.2.1 Определение растворимости труднорастворимой соли
- •2.2.2 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости растворов сильных электролитов
- •2.2.3 Кондуктометрическое титрование
- •2.3 Электродные процессы
- •2.3.1 Основные понятия и определения
- •2.3.2 Классификация электродов
- •2.3.3 Типы гальванических элементов
- •2.3.4 Диффузионный потенциал
- •2.3.5 Потенциометрическое титрование
- •2.4 Скорость электрохимической реакции
- •2.4.1 Поляризационные кривые
- •2.4.2 Перенапряжение
- •2.4.3 Электролиз
- •2.4.3.1 Электролиз водного раствора CuCl2
- •2.4.3.2 Электролиз водного раствора к2sо4 с использованием инертных анодов
- •2.4.3.3 Законы Фарадея
- •2.5 Примеры решения задач
- •2.6 Вопросы для самоконтроля
- •Кинетика
- •3.1 Скорость химической реакции
- •3.2 Кинетическая классификация химических реакций
- •3.2.1 Молекулярность реакции
- •3.2.2 Порядок реакции
- •3.3 Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •3.4 Методы определения порядка реакции
- •3.5 Сложные реакции
- •3.5.1 Параллельные реакции
- •3.5.2 Обратимые реакции
- •3.5.3 Последовательные реакции
- •3.5.4 Сопряженные реакции
- •3.5.5 Метод стационарных концентраций
- •3.6 Примеры решения задач
- •3.7 Вопросы для самоконтроля
- •Литература
1.8.2 Равновесие жидкость - пар для практически несмеши-вающихся жидкостей
В гетерогенных системах, состоящих из нерастворимых друг в друге жидкостей, компоненты испаряются независимо. Поэтому в образующемся насыщенном паре, который находится в равновесии с двухслойной жидкой системой, парциальные давления каждого из компонентов не зависят от соотношения этих компонентов, а будут равны давлению насыщенного пара этих компонентов в чистом виде.
. Общее давление . (1.10)
(Сравните с формулой для парциальных и общего давления неограниченно смешивающихся жидкостей (уравнение 1.2).
Из уравнения (1.10) видно, что общее давление выше давления пара каждого из компонентов в отдельности.
Жидкость закипает при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара равно внешнему. Следовательно, давление над такой смесью достигает внешнего при более низкой температуре, чем каждый компонент в отдельности, а значит, температура кипения смеси будет ниже температуры кипения каждой жидкости в отдельности при том же внешнем давлении (рисунок 1.17).
Состав насыщенного пара не зависит от соотношения слоев и может быть рассчитан:
, . (1.11)
Рисунок 1.17 - Определение температуры кипения системы из несмешивающихся жидкостей
Рассмотренные особенности гетерогенных жидких систем широко используются на практике. Так, для очистки и выделения многих органических веществ, нерастворимых в воде, их перегоняют с водяным паром. Для этого сосуд с очищаемым веществом нагревают на водяной бане и пропускают водяной пар. Образующаяся гетерогенная смесь кипит при температуре < 100 °С. В дистилляте образуется два слоя: вода и органическое вещество. Перегонку с водяным паром используют для перегонки при более низкой температуре высококипящих веществ и веществ, разлагающихся при температуре их кипения.
Используя уравнения (1.11) можно рассчитать, так называемый, расходный коэффициент пара (g), то есть расход водяного пара на единицу массы отгоняемого вещества:
, , откуда. (1.12)
Из уравнения (1.12) следует, что расход водяного пара тем меньше, чем больше молярная масса и давление отгоняемого вещества.
1.8.3 Равновесие жидкость – пар для ограниченно смешивающихся жидкостей
Для жидкостей, образующих при смешении как области гомогенные, так и гетерогенные (двухслойные), диаграммы равновесия жидкость – пар могут быть построены в разных координатах.
Рассмотрим построение диаграммы идля случая, когда давления чистых компонентови, не очень сильно отличаются друг от друга (рисунок 1.18).
Рисунок 1.18 - Зависимость общего давления от состава жидкой фазы и пара для ограниченно смешивающихся жидкостей
Области А-а и В-b на оси состава – это области гомогенных растворов В в А и А в В, соответственно. Точки «а» и «b» - предел растворимости В в А и А в В, соответственно; а - b – область расслаивания, двухфазная область, равновесие двух жидких фаз состава «а» и «b».
Построение начинаем с проведения пунктирных линий, отвечающих идеальной зависимости парциальных давлений от состава. Реальные кривые будут отклоняться от этих кривых, имея положительное отклонение. Так, кривая в области действия закона Рауля (при ХА → 1) идет по пунктирной линии, затем отклоняется до области расслаивания. В области расслаивания . При ХА → 0 область действия закона Генри, линия идет по прямой, но не по пунктирной. Аналогично строим для РВ.
Далее строим линию общего давления, , геометрически складывая значения давлений при различных составах, начиная с области расслаивания.
Построение линии начинаем с определения состава пара в области расслаивания. Если два раствора различного состава находятся в равновесии, то химические потенциалы каждого из компонентов в обоих растворах и в паре должны быть одинаковы. Из этого следует, что оба равновесных раствора дают пар одинакового состава:
В данной системе состав пара отвечает точке С – это равновесный пар для любой жидкой системы из области расслаивания а – b.
Аналогично находятся составы пара над гомогенными системами В в А и А в В. Так, для раствора d при общем давлении над этим раствором Р1 парциальное давление компонента А отвечает значению . По уравнению (1.11) определяется состав пара, равновесный с раствором d, и отмечается на диаграмме точкой «К». Таким образом, получается коннода, соединяющая точки d´ и К, отвечающие равновесным фазам: жидкости и насыщенному пару. Через полученные точки проводим линии и.