- •Министерство образования и науки
- •1 Растворы
- •1.1 Основные понятия и определения
- •1.2 Способы выражения состава раствора
- •1.3 Закон Рауля. Идеальные растворы
- •1.4 Следствия из закона Рауля
- •1.4.1 Повышение температуры кипения идеального раствора
- •1.4.2 Понижение температуры замерзания раствора
- •1.5 Осмотическое давление
- •1.6 Реальные растворы
- •1.6.1 Отклонения от закона Рауля
- •1.6.2 Активность. Коэффициент активности
- •1.7 Растворимость
- •1.7.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
- •1.7.2 Растворимость газов в жидкости
- •1.7.3 Взаимная растворимость жидкостей
- •1.8 Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар в различных жидких смесях
- •1.8.1 Неограниченно смешивающиеся жидкости
- •1.8.1.1 Состав пара и жидкости. Законы Коновалова
- •1.8.1.2 Разделение бинарных смесей путем перегонки
- •1.8.2 Равновесие жидкость - пар для практически несмеши-вающихся жидкостей
- •1.8.3 Равновесие жидкость – пар для ограниченно смешивающихся жидкостей
- •1.9 Закон распределения Нернста. Экстракция
- •1.10 Примеры решения задач
- •1.11 Вопросы для самоконтроля
- •2 Электрохимия
- •2.1 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •2.1.1 Сильные и слабые электролиты
- •2.1.2 Удельная электрическая проводимость
- •2.1.3 Молярная и эквивалентная электрические проводимости
- •2.1.4 Числа переноса
- •2.2 Кондуктометрия
- •2.2.1 Определение растворимости труднорастворимой соли
- •2.2.2 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости растворов сильных электролитов
- •2.2.3 Кондуктометрическое титрование
- •2.3 Электродные процессы
- •2.3.1 Основные понятия и определения
- •2.3.2 Классификация электродов
- •2.3.3 Типы гальванических элементов
- •2.3.4 Диффузионный потенциал
- •2.3.5 Потенциометрическое титрование
- •2.4 Скорость электрохимической реакции
- •2.4.1 Поляризационные кривые
- •2.4.2 Перенапряжение
- •2.4.3 Электролиз
- •2.4.3.1 Электролиз водного раствора CuCl2
- •2.4.3.2 Электролиз водного раствора к2sо4 с использованием инертных анодов
- •2.4.3.3 Законы Фарадея
- •2.5 Примеры решения задач
- •2.6 Вопросы для самоконтроля
- •Кинетика
- •3.1 Скорость химической реакции
- •3.2 Кинетическая классификация химических реакций
- •3.2.1 Молекулярность реакции
- •3.2.2 Порядок реакции
- •3.3 Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •3.4 Методы определения порядка реакции
- •3.5 Сложные реакции
- •3.5.1 Параллельные реакции
- •3.5.2 Обратимые реакции
- •3.5.3 Последовательные реакции
- •3.5.4 Сопряженные реакции
- •3.5.5 Метод стационарных концентраций
- •3.6 Примеры решения задач
- •3.7 Вопросы для самоконтроля
- •Литература
Министерство образования и науки
Российской Федерации
ГОУ ВПО «Алтайский государственный технический
университет им. И. И. Ползунова»
М. Ф. Стенникова, Н. П. Мусько, О. С. Беушева, Н. Г. Комарова
Руководство
по физической химии
Учебное пособие
Часть II
Барнаул 2010
М. Ф. Стенникова, Н. П. Мусько, О. С. Беушева, Н. Г. Комарова
Руководство
по физической химии
Учебное пособие в 2-х частях
Часть II
Барнаул 2010
УДК 541.1
Стенникова М. Ф. Руководство по физической химии: учебное пособие / М. Ф. Стенникова, Н. П. Мусько, О. С. Беушева, Н. Г. Комарова. – Барнаул : Изд-во АлтГТУ, 2010.- 107 с.
Рассмотрено и одобрено кафедрой ТППЭ
Протокол № от 24.03.10
Рекомендовано Алтайским государственным техническим университетом им. И. И. Ползунова в качестве учебного пособия для студентов АлтГТУ, обучающихся по специальностям: 280201 ООС; 240801 МАХП; 260201 ТПЗ; 260501 ТОП; 260204 ТБПВ; 260303 ТМП; 260202 ТХ.
Содержание
1 РАСТВОРЫ 5
1.1 Основные понятия и определения 5
1.2 Способы выражения состава раствора 5
1.3 Закон Рауля. Идеальные растворы 6
1.4 Следствия из закона Рауля 8
1.4.1 Повышение температуры кипения идеального раствора 8
1.4.2 Понижение температуры замерзания раствора 9
1.5 Осмотическое давление 10
1.6 Реальные растворы 12
1.6.1 Отклонения от закона Рауля 12
1.7 Растворимость 15
1.7.1 Растворимость твердых веществ в жидкости 15
1.7.2 Растворимость газов в жидкости 16
1.7.3 Взаимная растворимость жидкостей 18
1.8 Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар в различных жидких смесях 19
1.8.1 Неограниченно смешивающиеся жидкости 19
2 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 36
2.1 Электрическая проводимость растворов электролитов 36
2.1.1 Сильные и слабые электролиты 36
2.1.2 Удельная электрическая проводимость 37
2.1.3 Молярная и эквивалентная электрические проводимости 39
2.2 Кондуктометрия 41
2.2.1 Определение растворимости труднорастворимой соли 42
2.2.2 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости растворов сильных электролитов 42
2.2.3 Кондуктометрическое титрование 43
2.3 Электродные процессы 44
2.3.1 Основные понятия и определения 44
2.3.2 Классификация электродов 47
2.3.3 Типы гальванических элементов 49
2.3.4 Диффузионный потенциал 51
2.3.5 Потенциометрическое титрование 52
2.4.3.3 Законы Фарадея 61
2.5 Примеры решения задач 62
2.6 Вопросы для самоконтроля 70
3 КИНЕТИКА 71
3.1 Скорость химической реакции 71
3.2 Кинетическая классификация химических реакций 73
3.2.1 Молекулярность реакции 74
3.2.2 Порядок реакции 75
3.3 Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации 79
3.4 Методы определения порядка реакции 82
3.5.1 Параллельные реакции 88
3.5.2 Обратимые реакции 90
3.5.3 Последовательные реакции 91
3.5.4 Сопряженные реакции 94
3.5.5 Метод стационарных концентраций 95
3.6 Примеры решения задач 98
3.7 Вопросы для самоконтроля 105
Литература 107