- •Министерство образования и науки
- •1 Растворы
- •1.1 Основные понятия и определения
- •1.2 Способы выражения состава раствора
- •1.3 Закон Рауля. Идеальные растворы
- •1.4 Следствия из закона Рауля
- •1.4.1 Повышение температуры кипения идеального раствора
- •1.4.2 Понижение температуры замерзания раствора
- •1.5 Осмотическое давление
- •1.6 Реальные растворы
- •1.6.1 Отклонения от закона Рауля
- •1.6.2 Активность. Коэффициент активности
- •1.7 Растворимость
- •1.7.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
- •1.7.2 Растворимость газов в жидкости
- •1.7.3 Взаимная растворимость жидкостей
- •1.8 Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар в различных жидких смесях
- •1.8.1 Неограниченно смешивающиеся жидкости
- •1.8.1.1 Состав пара и жидкости. Законы Коновалова
- •1.8.1.2 Разделение бинарных смесей путем перегонки
- •1.8.2 Равновесие жидкость - пар для практически несмеши-вающихся жидкостей
- •1.8.3 Равновесие жидкость – пар для ограниченно смешивающихся жидкостей
- •1.9 Закон распределения Нернста. Экстракция
- •1.10 Примеры решения задач
- •1.11 Вопросы для самоконтроля
- •2 Электрохимия
- •2.1 Электрическая проводимость растворов электролитов
- •2.1.1 Сильные и слабые электролиты
- •2.1.2 Удельная электрическая проводимость
- •2.1.3 Молярная и эквивалентная электрические проводимости
- •2.1.4 Числа переноса
- •2.2 Кондуктометрия
- •2.2.1 Определение растворимости труднорастворимой соли
- •2.2.2 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости растворов сильных электролитов
- •2.2.3 Кондуктометрическое титрование
- •2.3 Электродные процессы
- •2.3.1 Основные понятия и определения
- •2.3.2 Классификация электродов
- •2.3.3 Типы гальванических элементов
- •2.3.4 Диффузионный потенциал
- •2.3.5 Потенциометрическое титрование
- •2.4 Скорость электрохимической реакции
- •2.4.1 Поляризационные кривые
- •2.4.2 Перенапряжение
- •2.4.3 Электролиз
- •2.4.3.1 Электролиз водного раствора CuCl2
- •2.4.3.2 Электролиз водного раствора к2sо4 с использованием инертных анодов
- •2.4.3.3 Законы Фарадея
- •2.5 Примеры решения задач
- •2.6 Вопросы для самоконтроля
- •Кинетика
- •3.1 Скорость химической реакции
- •3.2 Кинетическая классификация химических реакций
- •3.2.1 Молекулярность реакции
- •3.2.2 Порядок реакции
- •3.3 Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •3.4 Методы определения порядка реакции
- •3.5 Сложные реакции
- •3.5.1 Параллельные реакции
- •3.5.2 Обратимые реакции
- •3.5.3 Последовательные реакции
- •3.5.4 Сопряженные реакции
- •3.5.5 Метод стационарных концентраций
- •3.6 Примеры решения задач
- •3.7 Вопросы для самоконтроля
- •Литература
1.8.1.2 Разделение бинарных смесей путем перегонки
Различие в составе жидкой смеси и ее насыщенного пара позволяет разделить эти смеси перегонкой. Рассмотрим принципиальную схему разделения смеси состава «а» (рисунок 1.12).
Рисунок 1.12 – Зависимость состава жидкости и пара от температуры
Смесь закипает при температуре Т1, и дает насыщенный пар состава b, обогащенный по сравнению с исходной жидкостью компонентом А. Если сконденсировать полученный насыщенный пар, то получим жидкость состава b. Эта жидкость кипит при температуре Т2 и дает насыщенный пар состава с, еще более обогащенный компонентом А. Повторяя эти операции, можно получить компоненты смеси в индивидуальном состоянии, из паровой фазы компонент А, а компонент В из исходной смеси, состав которой при кипении обогащается менее летучим компонентом, достигая в конце концов состава В (линия m).
В технике различают несколько типов перегонки: перегонка в равновесии, простая перегонка, фракционная перегонка и ректификационная. Перегонка в равновесии характеризуется тем, что весь пар находится в равновесии с жидкостью. Если обратиться к рис. 1.12, то в точке т при Т1, (начало кипения), пара состава b очень мало. Поэтому нагревают систему до более высокой температуры, например, до точки п. Здесь в равновесии находятся пар у и жидкость х. Количество пара определяется отрезком пх, количество жидкости пу. Полученный пар отделяют от жидкости и конденсируют. Очевидно, что этот метод не дает полного разделения смесей, а лишь обогащает конденсат одним из компонентов.
При простой перегонке образующийся пар непрерывно удаляется и конденсируется. Состав исходной жидкости в перегонном кубе при этом непрерывно меняется. Если получаемый пар конденсировать в определенных интервалах температур, то получатся простая фракционная перегонка (рисунок 1.13).
Рисунок 1.13 – Схема фракционной перегонки
Так, если при перегонке раствора «d» отводить пар в интервале температур кипения от Т1 до Т2, то получим первую фракцию конденсата, состав которой является усредненным по отношению к предельным значениям аи b. При конденсации пара в других интервалах температур получают фракции другого состава: от Т2 до Т3 фракцию 2 (b - с), от Т3 до Т4 фракцию 3 (с - d).
Наиболее совершенным процессом разделения является ректификация, объединяющая последовательный ряд перегонок в равновесии в один автоматизированный процесс. Аппарат состоит из куба с исходной смесью и колонки с рядом "тарелок" (рисунок 1.14).
Рисунок 1.14 – Cхема ректификационной установки
1 – спускной кран; 2 – котел; 3 – нагреватель; 4 – трубки для поднимающегося пара; 5 – переливы для стекающей жидкости; 6 – кран питания колонны; 7 – подача флегмы; 8 – конденсатор; 9 – спуск конденсата.
Жидкость состава «а» (рисунок 1.15) закипает при Т1 и образующийся пар 1 с бóльшим содержанием компонента А по сравнению с исходной жидкостью, поднимается на нижнюю тарелку, где находится конденсат, содержащий несколько больше летучего компонента, чем исходная смесь (так называемая флегма).
Рисунок 1.15 - Изменение состава пара и кубовой жидкости при ректификации
Пар, барботируя через флегму, заставляет ее кипеть, а сам частично охлаждается на T. При этом он частично конденсируется в жидкость 2l, а новый пар 2 поднимается на следующую тарелку, где процесс повторяется. По мере поднятия пара в колонке он все более и более обогащается летучим компонентом А (пар 3, 4, 5 …), и на выходе из колонки получается чистый компонент А, если число тарелок достаточно велико. Жидкость на тарелках при их переполнении стекает вниз, и кубовая жидкость обогащается компонентом В (менее летучим), ее температура кипения постепенно повышается от Т1 до , а состав изменяется от а до В.
При ректификации растворов с азеотропами в чистом виде может быть получен только один из компонентов и азеотроп, который ведет себя как чистая жидкость, высоко- или низкокипящая.
Рисунок 1.16 – Разделение азеотропных смесей
Так, при перегонке раствора «а», системы, образующей азеотроп с минимумом (рисунок 1.16 а), пар по составу постепенно приближается к азеотропу (1, 2, 3, 4 …С) и, пройдя по всем тарелкам, выходит из колонны (отгоняется) в виде жидкости состава Сl (азеотроп). Кубовая жидкость обогащается менее летучим компонентом (по сравнению с азеотропом – это компонент А). Температура кипения ее повышается и по окончании перегонки в кубе будет чистый компонент А.
При перегонке раствора состава «b» на участке Сl - В более летучим будет азеотроп, менее летучим компонент В. При перегонке пар изменяет состав от точки 1 к С. Отгоняться будет азеотроп. Кубовая жидкость обогащается компонентом В, температура кипения ее повышается. По окончании дистилляции кубовый остаток будет состоять из чистого компонента В.
Аналогично можно рассмотреть перегонку систем с максимумом температуры кипения (рисунок 1.16 б). При перегонке растворов состава от А до Сl более летучим будет компонент А и он будет отгоняться, а азеотроп будет оставаться в кубе. На участке Сl – В будет отгоняться компонент В, а в кубовом остатке будет азеотроп, как более высококипящая система.