onch_posobie
.pdfколичеству вещества, массе или объему раствора, то употребляют термины
мольная доля , массовая доля и объемная доля соответственно. Из этой группы терминов наиболее часто употребляется массовая доля.
mв-ва |
mв-ва |
mв-ва |
|
|
= —— = ————— = ————— ; |
· |
(8.1) |
||
mр-ра |
mв-ва + mр-ля |
р-ра Vр-ра |
|
|
Массовая доля растворенного вещества показывает отношение массы этого вещества к массе раствора (выражается преимущественно в процентах).
К наиболее употребляемым способам выражения имеющих размерность концентраций относятся следующие.
1. Массовая концентрация компонента — отношение массы компонента, содержащегося в системе, к объему системы. Единица измерения для этой величины — кг/м3, г/л. В лабораторной практике этот способ выражения концентрации называется титр Т и измеряется в г/мл:
mв-ва
Т = ———. (8.2)
Vр-ра
2. Молярная концентрация сМ , моль/л, — отношение количества вещества, содержащегося в системе, к объему системы:
в-ва |
mв-ва |
|
сМ = ——— = ————— . |
(8.3) |
|
V р-ра |
Mв-ва V р-ра |
|
3. Молярная концентрация эквивалента сн, моль/л, — отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в системе, к объему системы:
экв.в-ва |
mв-ва |
|
сн. = ——— = —————— . |
(8.4) |
|
V р-ра |
M экв.в-ва V р-ра |
|
4. Моляльность раствора сm, моль/кг, — отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:
в-ва |
mв-ва |
|
сm = ——— = ————— . |
(8.5) |
|
m р-ля |
Mв-ва m р-ля |
|
Растворимость веществ определяется концентрацией насыщенного при данной температуре раствора, которая может быть выражена в любых единицах. Часто растворимость дается коэффициентом растворимости Кs,
101
значения которого представляют собой массу растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящуюся на массу растворителя, равную 100 г. Растворимость веществ зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, от температуры, а для газов также и от давления.
Последняя зависимость выражается законом Генри: масса газа, рас-
творяющегося при данной температуре в жидкости данного объема, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Математически за-
кон Генри может быть представлен следующими соотношениями:
m1(г) |
p1 |
|
m(г) = К р(г) или —— = —— , |
(8.6) |
|
m2(г) |
p2 |
|
где р(г), p1 и p2 – парциальные давления газов.
Для характеристики растворимости газов, не вступающих в реакцию с растворителями, служит коэффициент абсорбции Каб (табл. 8.1), который показывает число объемов газа, поглощенных одним объемом жидкости при давлении газа 101,3 кПа.
Таблица 8.1
Коэффициенты абсорбции некоторых газов водой при различных температурах
№ |
Газ |
Коэффициент абсорбции при температуре, 0С |
||
п/п |
|
0 |
20 |
100 |
1 |
N2 |
0,0235 |
0,0155 |
0,0095 |
2 |
O2 |
0,0489 |
0,0310 |
0,0170 |
3 |
H2S |
4,65 |
2,58 |
0,81 |
4 |
CO2 |
1,71 |
0,878 |
- |
5 |
Cl2 |
4,61 |
2,30 |
- |
6 |
NH3 |
1176 |
702 |
- |
Примеры решения типовых задач
Пример 1. Вычислить массовую долю раствора, полученного добавлением 40 г воды к 80 г 15 %-го раствора.
Решение. |
|
|
ω1m1р-ра |
|
||
Дано |
mв-ва |
|
, |
|||
100 |
|
|||||
|
|
|
|
|||
1 = 15 % |
m2р-ра |
|
m1р-ра |
mводы , |
||
m1р-ра = 80 г |
|
mв-ва |
|
|
|
|
mводы = 40 г |
ω2 |
100, |
|
|||
|
|
|
||||
2 = ? |
|
|
|
|||
|
m2р-ра |
|
||||
|
|
|
||||
|
mв-ва |
15 80 |
|
12 г; m2р-ра 80 40 120 г, |
||
|
|
|
|
|
||
|
100 |
|
||||
|
|
|
|
102
ω2 |
|
12 |
100 = 10 %. |
|
120 |
||||
|
|
Пример 2. Вычислите содержание (в %) безводной соли в растворе, приготовленном растворением 15 г Na2CO3 10 H2O в 500 мл воды.
Решение.
Дано |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mNa |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
ω |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CO |
3 |
|
100 %, |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
mNa2CO3 |
10 H2O = 15 г |
Na |
2 |
CO |
3 |
|
|
|
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р-ра |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
V H2O = 500 мл |
mр-ра |
|
|
mNa |
CO 10 H |
O |
+ mH |
O , |
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
= ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
3 |
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|||
Na2CO3 |
mр-ра = mNa |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O + mH |
O , |
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
CO 10H |
2 |
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
||
|
|
mH |
O |
|
VH |
|
O |
|
|
|
ρH |
O , |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
ρ |
H |
2 |
O |
|
= 1 г/см3 , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m |
H |
O |
|
500 см |
|
1 г/см3 |
= 500 г, |
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mNa CO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MNa CO |
|
, |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
3 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
mNa2CO3 10H2O |
|
|
|
|
|
MNa2CO3 10H2O |
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
mNa CO |
|
15 106 |
|
5,56 г, |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
286 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5,56 100
ωNa2CO3 515 1,08 % .
Пример 3. Вычислите массу КОН в 200 мл 0,1 М раствора.
Решение.
Дано |
|
сМ = 0,1 моль/л |
mKOH = сМ M Vр-ра, |
Vр-ра = 200 мл = 0,2 л |
MKOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль, |
|
mKOH = 0,1 · 56 · 0,2 = 1,12 г. |
mKOH = ? |
|
|
|
Пример 4. Вычислите массу H2SO4 , содержащуюся в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль/л.
Решение.
Дано |
|
|
|
сн. = 0,25 моль/л |
mH2SO4 |
= сн. MэH2SO4 Vр-ра, |
|
Vр-ра = 250 мл |
MэH2SO4 = ½ MH2SO4 = 49 г/моль, |
||
mH2SO4 = ? |
|||
mH2SO4 |
= 0,25 · 49 · 0,25 = 3,06 г. |
||
|
|
||
|
|
|
103
Пример 5. Вычислите массу воды, которую требуется добавить к 100 мл 20 %-го раствора H2SO4 плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5 %-й раствор этой кислоты.
Решение.
Дано |
|
|
|
|
|
|
1 = 20 % |
mводы = m2р-ра – m1р-ра, |
|
||||
2 = 5 % |
|
|
|
1 1р-ра V1р-ра |
||
V1р-ра = 100 мл |
|
|
|
|||
mH SO |
= ———————, |
|||||
1р-ра = 1,14 г/мл |
2 |
4 |
|
|
|
|
|
|
100 |
|
|
||
|
|
|
mH2SO4 |
|
||
mводы = ? |
|
|
|
|||
m2р-ра= ——— 100, |
|
|||||
|
|
|||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
mH2SO4 |
20 1,14 100 |
|
22,8 г, |
||
|
|
|
|
|||
|
100 |
|
||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
22,8 |
|
|
|
|
m2р-ра = ——— 100 = 456 г, |
|||||
|
|
|
5 |
|
|
|
|
mводы = 456 – 1,14 · 100 = 342 г. |
Пример 6. Вычислите нормальную концентрацию 36,2 %-го раствора HCl, плотность которого при 20 оС равна 1,18 г/мл.
Решение.
Дано |
Предположим, что у нас есть 1 л раствора |
HCl = 36,2 % |
HCl р-ра Vр-ра |
|
|
р-ра = 1,18 г/мл |
mHCl = ———————, |
100 |
|
cн. = ? |
mHCl |
|
cн. = ——————, |
|
MэHCl Vр-ра |
|
36,2 · 1,18 ·1000 |
|
mHCl = ——————— = 427,2 г, |
|
100 |
|
MэHCl = MHCl , |
|
427,2 |
|
cн. = ———— = 11,7 моль/л |
|
36,5 · 1 |
|
|
Пример 7. Вычислите молярную концентрацию раствора CaCl2 c нормальной концентрацией, равной 2 моль/л.
104
Решение.
Дано |
mCaCl2 = сн. |
Mэ CaCl2 |
Vр-ра |
сн.= 2 моль/л |
mв-ва |
|
Mэ CaCl2 |
сМ= ? |
|
||
|
сМ = ————— = ———— сн. |
||
|
M CaCl2 |
Vр-ра |
MCaCl2 |
|
Mэ CaCl2 = ½ M CaCl2 |
55,2 · 2
сМ= ———— = 1 моль/л. 111
Пример 8. Вычислите массовую долю (в %) аммиака в растворе, полученном при насыщении воды аммиаком ( Т = 273; PNH3 = 1,0133·105 Па;
Каб =1176).
Решение.
|
Дано |
|
|
|
|
|
|
|
Т = 273 |
|
|
mNH |
|
mNH |
· 100 % |
||
|
= 1,0133·105 Па |
|
|
3 |
|
3 |
|
|
PNH |
NH |
= —— 100 % = ————— , |
||||||
3 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Каб =1176 |
|
|
mр-ра |
|
mNH |
+ mH O |
||
|
|
|
|
|
|
3 |
2 |
|
VH2O= 1 л |
|
|
|
|
VNH3 |
|
||
NH3 |
= ? |
|
|
|
|
|
||
mNH3 |
= |
NH3 |
МNH3 = —— MNH3 , |
|||||
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
VM |
|
|
|
|
mH O |
= |
H O |
VH O; |
H O = 1 г/см3, |
||
|
|
2 |
|
2 |
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
1176 |
|
|
|
|
|
|
mNH3 = —— 17 = 892,5 г, |
|
|||||
|
|
|
|
22,4 |
|
|
|
mр-ра = 1000 + 892,5 = 1892,5 г,
892,5
NH3 = —— 100 = 47,2 %. 1892,5
Пример 9. Коэффициент абсорбции водорода водой при 30 оС составляет 0,017. Определите массовую долю водорода (в %) в растворе при 30 оС и давлении 96500 Па.
105
Решение. |
|
|
|
|
|
Дано |
|
|
|
mH2 |
|
P = 96500 Па |
H2 |
= ———— 100 %, |
|||
Каб = 0,017 |
|||||
|
|
mH2O + mH2 |
|||
VH2O = 1 л |
|
|
|||
m1 H2 |
P1 H2 |
||||
H2 = ? |
|||||
|
|||||
|
—— = —— , |
||||
|
m 2 H2 |
P2 H2 |
|||
|
|
|
|
V H2 |
|
|
m1 H2 = H2 M H2 = —— M H2 , |
||||
|
|
|
|
VM |
|
|
m1 H |
= 0,017·2 : 22,4 = 1,52·10-3 г, |
|||
|
|
|
2 |
|
|
|
m 2 H |
= 1,52·10-3 · 96500 : 101325 = 1,45·10-3 г, |
|||
|
|
|
2 |
|
|
|
H |
2 |
= 1,45·10-3 · 100 : 1001,45 = 1,45·10-4 %. |
||
|
|
|
|
Пример 10. Вычислите объем NH3, необходимый для получения 2 кг 25 %-го раствора аммиака при 20 оС и давлении 303,9 кПа .
Решение.
Дано |
|
|
mNH3 R T |
|
mр-ра= 2 кг |
VNH |
|
= —————, |
|
Т = 293 |
3 |
|
||
|
|
M P |
||
PNH3 = 303,9 кПа |
|
|
NH3 · mр-ра |
|
NH3 = 25 % |
|
|
||
mNH |
3 |
= ———— , |
||
V NH3 = ? |
||||
|
|
|||
|
|
100 |
||
|
mNH3 = 25·2:100 = 0,5 кг |
|||
|
VNH |
|
=(0,5·8,31·293):(17·10-3·303,9·103) = |
|
|
3 |
|
||
|
= 0,236 м3 = 236 л. |
|||
|
Задачи |
Для 533-535. Вычислите содержание (в %) кристаллогидрата и безводной соли в растворе, приготовленном растворением:
533. 95 г Na2CrO4 ·10H2O в 100 г воды.
(Отв. 48,7 и 23,1)
534. 110 г Al(NO3)3 ·9H2O в 140 г воды.
(Отв. 44 и 25)
535. 34 г CoSO4 ·7H20 в 100 г воды.
(Отв. 25,4 и 14)
106
Для 536-538. Вычислите предельную растворимость соли Кs при заданной температуре, если ее насыщенный раствор содержит:
536. 67,5 % Cu(NO3)2 при температуре 80 оС.
(Отв. 207,7)
537. 56,5 % NaClO3 при температуре 40 оС.
(Отв. 130)
538. 14,4 % KMnO4 при температуре 50 оС.
(Отв. 16,8 )
Для 539-541. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора (по безводному веществу), приготовленного растворением:
539. 60 г K4[Fe(CN)6]·3H20 в 250 г воды.
(Отв. 0,55)
540. 80 г Na2S2O3·5H20 в 315 г воды.
(Отв. 0,94)
541. 120 г K2SO4.Al2(SO4)3·24H2O в 550 г воды.
(Отв. 0,21)
Для 542-544. Рассчитайте моляльную и молярную концентрации раствора:
542. Cd(NO3)2, 16 %-го плотностью 1,1468 г/см3.
(Отв. 0,81 и 0,78)
543. CH3COONН4, 20 %-го плотностью 1,0368 г/см3.
(Отв. 3,24 и 2,69)
544. CrCl3, 14 %-го плотностью 1,1316 г/см3.
(Отв. 1,03 и 1,0)
Для 545-547. Вычислите массовое соотношение растворенного вещества и растворителя …
545. в 250 г 12 %-го раствора ZnCl2.
(Отв. 1:7,3)
546. в 350 г 33 %-го раствора H2CrO4.
(Отв. 1:2)
547. в 450 г 28 %-го раствора K3PO4.
(Отв. 1:2,6)
Для 548-550. Вычислите массу (в г) 12 %-го раствора (по безводному веществу), полученного растворением в воде …
548. 50 г Ba(OH)2·8H2O.
(Отв. 226,2)
549. 150 г CaCl2 ·6H2O.
(Отв. 633,6)
550. 100 г (NH4)2SO4 · Cr2(SO4)3·24H2O.
(Отв. 456,8)
Для 551-553. Вычислите массу воды и растворяемого вещества (в г), которые потребуются для приготовления 1 л 8 %-го раствора …
551. K2Cr2O7 (плотность при 20 оС 1,0554 г/см3 ).
(Отв. 971 и 84)
107
552. Na3AsO4 (плотность при 17 оС 1,0892 г/см3).
(Отв. 1002 и 87)
553. NaNO2 (плотность при 15 оС 1,0532 г/см3).
(Отв. 969 и 84)
Для 554-556. Вычислите повышение концентрации 8 %-го раствора соли, если объём приготовленного раствора при выпаривания воды уменьшится …
554. на 150 мл для раствора K2Cr2O7.
(Отв. 1,3)
555. на 175 мл для раствора Na3AsO4.
(Отв. 1,5)
556. на 200 мл для раствора NaNO2.
(Отв. 1,85)
Для 557-559. Рассчитайте количество (в моль) и объем (в см3) воды, необходимой для приготовления 5 %-го раствора из 330 мл 8 %-го раствора …
557. Ni(NO3)2 (плотность при 20 оС 1,0688 г/см3).
(Отв. 11,8 и 212)
558. CrCl3 (плотность при 18 оС 1,0724 г/см3).
(Отв. 11,8 и 212)
559. Na2S2O3 (плотность при 19 оС 1,0423 г/см3).
(Отв. 11,5 и 206)
Для 560-562. Рассчитайте необходимое количество растворяемого вещества (в моль) на 55,56 моль воды для приготовления 10 %-го раствора (в пересчете на безводную соль) из веществ:
560. |
Ba(OH)2·8H2O; |
CuSO4·5H2O. |
|
|
(Отв. 0,71 и 0,74) |
561. |
Na2СO3·10H20; |
MgSO4·7H2O. |
|
|
(Отв. 1,3 и 1,05) |
562. |
Na2S2O3 ·5H20; |
CaCl2·6H2O. |
(Отв. 0,48 и 1,12)
Для 563-565. Вычислите молярную сМ и нормальную сн. концентрации раствора, если в 550 мл его содержится:
563. 20 г HCl; 12 г Ba(OH)2; 180 г Sr(NO3)2.
(Отв. сМ 1; 0,13; 1,54)
564. 49 г H2SO4; 28 г КОН; 120 г Al2(SO4)3.
(Отв. сМ 0,9; 0, ; 0,6)
565. 49 г H3PO4; 60 г NaOH; 105 г Mg(HCO3)2.
(Отв. сМ 0,9;2,7;1,3)
Для 566-569. Вычислите молярную сМ и нормальную сН. концентрации 12 %-го раствора:
566. (NH4)2SO4 (плотность при 20 оС 1,0691 г/см3).
(Отв. сМ 0,97)
108
567. Al2(SO4)3 (плотность при 15 оС 1,1293 г/см3).
(Отв. сМ 0,4)
568. NH4Cl (плотность при 20 оС 1,0344 г/см3).
(Отв. сМ 2,3)
569. HNO3 (плотность при 20 оС 1,0661 г/см3).
(Отв .сМ 2)
Для 570-572. Рассчитайте объем (в л) 0,1 н. и 0,1 М растворов, получаемых разбавлением:
570. 150 мл одномолярных растворов HNO3 и CaCl2.
(Отв. 1,5; 3 и 1,5)
571. 50 мл однонормальных растворов KOH и K3PO4.
(Отв. 0,5; 0,5 и 0,17)
572. 0,1 л 0,5 н. Сa(HCO3)2 и 0,1 л 0,5 М CrCl3.
(Отв. 0,5 и 0,17; 1,5 и 0,5)
Для 573-577. Вычислите массовую долю газа в растворе, полученном при 0 оС и заданном давлении.
№ задачи |
Газ |
Р, кПа |
Каб |
Ответ, % |
573 |
CO2 |
74,5 |
1,713 |
0,25 |
574 |
H2S |
130,4 |
4,65 |
0,90 |
575 |
NH3 |
95,3 |
1176 |
46 |
576 |
O2 |
210,0 |
0,049 |
0,015 |
577 |
N2 |
98,9 |
0,0236 |
0,003 |
Для 578-582. Вычислите объем газа, необходимый для получения 500 г раствора заданной концентрации при данных условиях.
№ задачи |
Газ |
газа, % |
Т, К |
Р, кПа |
Ответ, л |
578 |
NH3 |
10 |
293 |
98,5 |
72,7 |
579 |
NH3 |
25 |
280 |
103,0 |
166,1 |
580 |
HCl |
30 |
298 |
100,5 |
101,3 |
581 |
HCl |
5 |
290 |
96,0 |
17,2 |
582 |
CO2 |
2 |
273 |
300,0 |
1,72 |
9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
9.1. Растворы неэлектролитов
Некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят не от природы растворенного вещества, а только от числа его частиц в растворе. К таким свойствам относятся явление осмоса, понижение давления
109
пара растворов, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с теми же величинами для чистого растворителя.
Осмос. Явление осмоса связано со свойствами так называемых полупроницаемых перегородок (п/п), получивших свое название за способность пропускать только молекулы растворителя в системах, где они разделяют раствор и растворитель или два раствора разной концентрации. В этих случаях число молекул растворителя, переходящих за единицу времени через полупроницаемую перегородку со стороны растворителя или более разбавленного раствора, всегда больше числа тех молекул, которые переходят в обратном направлении. Со временем концентрации выравниваются и система приходит в равновесное состояние. Такой самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор с большей концентрацией называют осмосом. Так как полупроницаемыми перегородками являются оболочки животных и растительных клеток, то осмос служит одним из механизмов транспортировки растворителя-воды в животных и растительных организмах.
Мерой силы, с которой растворитель стремится перейти через полупроницаемую перегородку в раствор, является осмотическое давление, численно равное тому минимальному дополнительному давлению, которое надо приложить к раствору, чтобы не допустить осмос (со стороны чистого растворителя).
Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими. Если раствор по сравнению с другим имеет более высокое осмотическое давление, то его называют гипертоническим, а с более низким
гипотоническим.
Осмотическое давление Росм (Па) прямо пропорционально молярной концентрации раствора сM и абсолютной температуре Т. Эта зависимость выражается уравнением Вант-Гоффа:
Росм = cMRT, |
(9.1) |
где R – универсальная газовая постоянная.
Поскольку cM = /V, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа РV = RT. Все растворы неэлектролитов, для которых cM = 1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69·105 Па при 0 °С.
Понижение давления пара раствора. Если в растворителе, например в воде, растворено нелетучее вещество, то давление насыщенного пара раствора Р будет ниже, чем для чистого растворителя р0 при той же температуре. Разность Р0 – Р = Р, отнесенную к Р0 ( Р/Р0), называют относительным понижением давления насыщенного пара раствора.
110