- •«Национальный исследовательский
- •Томский политехнический Университет»
- •Е.В. Михеева, н.П. Пикула, а.П. Асташкина
- •Коллоидная химия
- •Оглавление
- •Глава 1 дисперсные системы
- •1.1. Общая характеристика дисперсных систем
- •1.1.1. Признаки объектов коллоидной химии
- •1.1.2. Специфические особенности высокодисперсных систем
- •1.2. Классификации дисперсных систем
- •1.2.1. Классификация по размерам частиц дисперсной фазы
- •1.2.2. Классификация по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •1.2.3. Классификация по силе межфазного взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •1.2.4. Классификация по подвижности частиц дф (по структуре)
- •1.2.5. Классификация по фазовой различимости
- •1.2.6. Классификация по топографическому признаку (по форме частиц)
- •1.3. Методы получения дисперсных систем
- •1.3.1. Диспергационные методы
- •1.3.2. Конденсационные методы
- •1.3.2.1. Физические конденсационные методы
- •1.3.2.2. Химические конденсационные методы
- •2. Реакции обмена
- •3. Реакции окисления
- •1.3.3. Метод пептизации
- •1.4. Методы очистки дисперсных систем
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 2 термодинамика поверхностных явлений
- •2.1. Классификация поверхностных явлений
- •2.2. Свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.2.1. Физический смысл поверхностного натяжения
- •2.2.2. Термодинамическое определение поверхностного натяжения
- •2.2.3. Единицы измерения поверхностного натяжения
- •2.3. Влияние различных факторов на величину поверхностного натяжения
- •2.3.1. Влияние химической природы вещества
- •2.3.2. Влияние температуры
- •2.3.3. Влияние природы граничащих фаз
- •2.3.4. Влияние природы и концентрации растворенного вещества
- •2.4. Межмолекулярные и межфазные взаимодействия
- •2.4.1. Когезия
- •2.4.2. Адгезия
- •2.4.3. Растекание одной жидкости по поверхности другой
- •2.4.4. Смачивание
- •2.4.4.1. Анализ уравнения Юнга
- •2.4.4.2. Флотация
- •2.5. Особенности искривленной поверхности раздела фаз
- •2.5.1. Уравнение Лапласа
- •2.5.2. Капиллярное давление. Течение жидкости в капиллярах
- •2.6. Методы определения поверхностного натяжения
- •2.6.1. Метод наибольшего давления пузырька газа (метод Ребиндера)
- •2.6.2. Сталагмометрический метод (метод счета капель)
- •2.6.3. Метод капиллярного поднятия жидкости
- •2.7. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара
- •2.7.1. Уравнения Томсона (Кельвина)
- •2.7.2. Капиллярная конденсация
- •2.7.3. Изотермическая перегонка
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 3 адсорбция
- •3.1. Основные понятия и определения
- •3.1.1. Количественные способы выражения величины адсорбции
- •3.1.2. Классификации адсорбции
- •1. Классификация по природе границы раздела
- •2. Классификация по типу взаимодействия адсорбата и адсорбента
- •3.1.3. Основные экспериментальные зависимости адсорбции
- •3.2.Адсорбция на границе твердое тело – газ
- •3.2.1. Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра
- •3.2.2. Эмпирическое уравнение адсорбции Фрейндлиха
- •3.2.3. Теория полимолекулярной адсорбции Поляни
- •3.2.4. Дальнейшие представления о многослойной адсорбции. Теория бэт
- •3.2.5. Адсорбция на пористых адсорбентах
- •3.2.6.Адсорбенты и их характеристики
- •3.3.Адсорбция на границе жидкость – газ
- •3.3.1. Фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса
- •3.3.2. Свойства поверхностно-активных (пав) и поверхностно-инактивных (пив) веществ
- •3.3.3. Строение адсорбционного слоя на границе раствор–газ
- •3.3.4. Уравнение Шишковского
- •3.3.5. Поверхностная активность. Правило Дюкло – Траубе
- •3.3.6. Расчет гиббсовской адсорбции из изотермы поверхностного натяжения методом графического дифференцирования
- •3.3.7.Применение уравнения изотермы Лэнгмюра к адсорбции на границе жидкость–газ. Расчет молекулярных характеристик исследуемого пав
- •3.3.8. Мицеллообразование в растворах коллоидных пав
- •3.3.9. Классификации пав
- •3.3.10. Солюбилизация
- •3.3.11. Практическое значение пав
- •3.3.12. Проблемы биоразлагаемости промышленных пав
- •3.4.Адсорбция на границе твердое тело – раствор
- •3.4.1. Молекулярная адсорбция
- •3.4.2. Ионная адсорбция
- •3.4.3. Ионообменная адсорбция. Ионный обмен
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 4 электрические свойства дисперсных систем
- •4.1. Электрокинетические явления
- •4.1.1. Механизм образования двойного электрического слоя
- •1. Неравенство электрохимических потенциалов ионов в кристаллической решетке твердого тела и ионов в растворе
- •Адсорбционный механизм образования дэс
- •Механизм поверхностной диссоциации
- •2. Специфическая адсорбции ионов на поверхности твердой фазы
- •3. Ориентированная адсорбция поверхностно-активных веществ
- •4.2. Теории строения двойного электрического слоя
- •4.2.1. Экспериментальные факты, послужившие основой для создания теорий строения дэс
- •4.2.2. Теория строения дэс Гельмгольца – Перрена
- •4.2.3. Теория строения дэс Гуи – Чэпмена
- •4.2.4. Современная теория строения дэс Штерна
- •4.3. Электрокинетический потенциал
- •4.3.1. Определение электрокинетического потенциала из электрокинетических явлений
- •4.3.2. Практическое значение электрокинетических явлений
- •4.4. Строение коллоидных мицелл
- •4.4.1. Примеры мицелл гидрофобных золей в природе
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Глава 5 устойчивость и коагуляция лиофобных дисперсных систем
- •5.1. Основные понятия и определения
- •5.1.1. Факторы агрегативной устойчивости лиофобных систем
- •5.2. Коагуляция
- •Стадии коагуляции
- •5.2.1. Кинетика коагуляции. Теория кинетики быстрой коагуляции Смолуховского
- •5.2.2. Коагуляция золей электролитами
- •Эмпирические правила электролитной коагуляции
- •5.3. Теория устойчивости лиофобных дисперсных систем длфо
- •5.3.1. Расклинивающее давление
- •Составляющие расклинивающего давления
- •5.3.2. Энергия электростатического отталкивания
- •5.3.3. Энергия молекулярного притяжения
- •5.3.4. Потенциальные кривые взаимодействия частиц
- •5.4. Закономерности коагуляции гидрофобных золей электролитами
- •5.4.1. Особые явления при коагуляции
- •Коагуляция смесью электролитов
- •5.4.2. Примеры коагуляции. Образование почв
- •5.4.3. Физико-химические методы очистки сточных вод
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 6 структурно-механические свойства дисперсных систем
- •6.1. Типы структур
- •6.2. Реологические свойства дисперсных систем
- •6.2.1. Вязкость жидких дисперсных систем
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 7 оптические свойства дисперсных систем
- •7.1. Рассеяние света в дисперсных системах
- •7.2. Поглощение света в дисперсных системах
- •7.3. Окраска дисперсных систем
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Глава 8 молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- •8.1. Осмос
- •8.2. Диффузия
- •8.3. Броуновское движение
- •8.4. Седиментационное равновесие
- •8.5. Седиментационный анализ
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Глава 9 краткая характеристика основных дисперсных систем
- •9.1. Системы с жидкой дисперсионной средой
- •9.1.1. Суспензии и золи
- •Классификация суспензий
- •Получение суспензий
- •Значение суспензий
- •9.1.2. Эмульсии
- •Классификация эмульсий
- •Агрегативная устойчивость эмульсии и природа эмульгатора
- •9.1.3. Пены
- •9.2. Системы с газообразной дисперсионной средой
- •9.2.1. Аэрозоли
- •Классификации аэрозолей
- •Агрегативная устойчивость аэрозолей. Коагуляция
- •Методы разрушения аэрозолей
- •9.3. Системы с твердой дисперсионной средой
- •Вопросыи задания для самоконтроля
- •Перечень используемой литературы
- •Коллоидная химия
- •В авторской редакции
- •Отпечатано в Издательстве тпу в полном соответствии с качеством предоставленного оригинал-макета
3.3.6. Расчет гиббсовской адсорбции из изотермы поверхностного натяжения методом графического дифференцирования
Зная зависимость поверхностного натяжения раствора от концентрации растворенного вещества, можно рассчитать изотерму адсорбции ПАВ методом графического дифференцирования экспериментальной кривой σ = f(C). Для этого в нескольких точках кривой σ = f(C) проводят касательные и определяют тангенсы угла их наклона, которые соответствуют значениям производных dσ / dС в этих точках (рис. 3.28). Зная значения этих производных, по уравнению адсорбции Гиббса рассчитывают величины Г, что позволяет построить изотерму адсорбции Г = f(C).
Из рис. 3.28 видно, что:
.
Подставим полученное значение в уравнение Гиббса (3.39):
(3.39)
Таким способом рассчитывают величины адсорбции Г для ряда точек на кривой и по рассчитанным данным строят изотерму адсорбции в координатах Г = f(C), (рис. 3.29).
|
|
Рис. 3.28. Графическое дифференцирование изотермы поверхностного натяжения |
Рис. 3.29. Изотерма адсорбции в координатах Г = f(C) |
3.3.7.Применение уравнения изотермы Лэнгмюра к адсорбции на границе жидкость–газ. Расчет молекулярных характеристик исследуемого пав
Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра для адсорбции на границе жидкость – газ (3.34) позволяет определить молекулярные характеристики ПАВ в поверхностном слое. Для этого:
1. Уравнение Лэнгмюра приводят к линейному виду:
. (3.40)
2. Строят изотерму адсорбции в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра (рис. 3.30).
Рис. 3.30. Изотерма адсорбции в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра
3. Определяют емкость адсорбционного монослоя как котангенс угла наклона прямой линии:
.
4. Зная значение , определяют площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела фаз ():
, (3.41)
а также длину молекулы ПАВ (δ):
, (3.42)
где – число Авогадро 6,022·1023 моль–1; М – молярная масса ПАВ; ρ – плотность ПАВ.
Рис. 3.31. Молекулярные характеристики ПАВ
Согласно исследованиям Лэнгмюра, площадь, занимаемая одной молекулой большинства одноосновных кислот, составляет 0,20 нм2, для спиртов – 0,25 нм2. Толщина адсорбционного монослоя (δ) пропорциональна числу атомов углерода в молекуле, при этом величина нм для всего гомологического ряда, гдеnC – число атомов углерода в молекуле.
Пример 3.5. При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 20 °С были получены следующие данные:
С, моль/л |
0,0 |
0,01 |
0,1 |
0,5 |
1,0 |
σ · 103, Дж/м2 |
72,75 |
70,02 |
66,88 |
61,66 |
57,28 |
Найдите площадь, занимаемую одной молекулой кислоты и толщину адсорбционного слоя (длину молекулы).
Решение:
1. По экспериментальным данным строим изотерму поверхностного натяжения и проводим ее графическое дифференцирование. Для этого из нескольких точек кривой σ = f(C) проводим касательные до пересечения их с осью ординат и прямые, параллельные оси абсцисс. Получим отрезок Z, отсекаемый на оси ординат проведенными линиями.
2. Полученные значения Z при различных значениях С занесем в таблицу. Заполнение таблицы продолжим после проведения дальнейших расчетов.
С, моль/л |
Z·103, Дж/м2 |
Г·106, моль/м2 | |
0,1 |
68,8 – 66 = 2,8 |
1,13 |
8,85 |
0,15 |
67,8 – 64,5 = 3,3 |
1,33 |
11,28 |
0,2 |
66,4 – 62,9 = 3,5 |
1,41 |
14,18 |
0,3 |
65,2 – 61,6 = 3,6 |
1,45 |
20,69 |
Рис. 3.32. Графическое дифференцирование изотермы поверхностного натяжения
3. Вычислим значение величины адсорбции Г по уравнению (3.39) для С = 0,1 моль/л:
.
Аналогичный расчет проведем для других концентраций. Полученные результаты занесем в таблицу.
4. По полученным результатам расчетов, приведенных в таблице, строим изотерму адсорбции Лэнгмюра в координатах Г = f(C).
5. Рассчитываем значения дляС = 0,1 моль/л:
.
Аналогичный расчет проведем для других значений С. Полученные результаты занесем в таблицу.
6. Для нахождения величины предельной адсорбции Г∞ строим изотерму адсорбции в координатах линейной формы уравнении Лэнгмюра .
7. Экстраполяция прямой до оси ординат дает отрезок, равный , тангенс угла наклона прямой равен.
Рис. 3.33. Изотерма адсорбции в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра
8. Рассчитываем константы уравнения Лэнгмюра:
.
9. Зная величину , определим молекулярне характеристики ПАВ: и δ:
.
.
Пример 3.6. При 293 К зависимость поверхностного натяжения от концентрации водного раствора пропилового спирта выражается уравнением Шишковского: . Определите адсорбцию пропилового спирта на поверхности раздела водный раствор – воздух при концентрации 0,25 моль/л.
Решение. Из приведенного уравнения Шишковского следует, что А = 6,6, В = 14,4·10–3.
Подставим константы уравнения Шишковского в уравнение (3.42):
Пример 3.7. При адсорбционном насыщении при 293 К площадь, занимаемая молекулой изо-бутилового спирта равна 2,97·10–19 м2. Вычислите постоянную В в уравнении Шишковского и величину предельной адсорбции на поверхности раздела фаз.
Решение:
1. Вычислим величину предельной адсорбции:
.
2. Вычислим величину постоянной В в уравнении Шишковского: