- •Химическая технология неорганических веществ. Основные производства
- •Химическая технология неорганических веществ. Основные производства
- •Предисловие
- •Лекции №1-2 получение синтетического аммиака
- •1. Общие сведения.
- •1.1.Свойства аммиака.
- •1.2. Значение и применение аммиака.
- •2.Физико-химические основы синтеза аммиака.
- •3. Технологическая схема синтеза аммиака при среднем давлении.
- •4. Основные направления развития производства аммиака.
- •Лекции №3-4 химия и технология азотной кислоты.
- •1.Общие сведения.
- •1.1.Физические свойства Диаграммы состояния.
- •1.2. Химические свойства.
- •1.4. Применение азотной кислоты.
- •1.5. Способы получения азотной кислоты.
- •2. Получение неконцентрированной азотной кислоты из аммиака (химические уравнения и стадии).
- •3. Физико-химические основы процесса окисления аммиака.
- •3.1. Химические уравнения процесса окисления аммиака и их анализ.
- •3.2. Выбор оптимальных условий процесса окисления аммиака.
- •3.2.1. Катализаторы процесса окисления аммиака.
- •3.2.2. Скорость окисления аммиака.
- •3.2.3. Определение оптимальной температуры.
- •3.2.4. Определение оптимального давления процесса.
- •3.2.5. Состав газовой смеси.
- •4. Физико-химические основы процесса окисления нитрозных газов (no в no2).
- •5. Физико-химические основы процесса поглощения оксидов азота водой.
- •6. Очистка отходящих газов.
- •Лекция № 5 Получение неконцентрированной азотной кислоты в промышленности.
- •1. Основные операции и принципиальная схема.
- •2. Технологические схемы производства неконцентрированной азотной кислоты.
- •3. Принципиальная технологическая схема получения неконцентрированной азотной кислоты под повышенным давлением
- •Лекция № 6 Получение концентрированной азотной кислоты.
- •1. Общая характеристика методов получения концентрированной азотной кислоты.
- •2. Получение концентрированной азотной кислоты из разбавленных растворов.
- •3. Прямой синтез концентрированной азотной кислоты.
- •3.2. Основные стадии.
- •3.3. Технологическая схема производства концентрированной азотной кислоты прямым синтезом.
- •Лекция № 7 Химическая технология серной кислоты
- •1. Общие сведения.
- •1.1 Значение и применение серной кислоты.
- •1.2 Свойства серной кислоты.
- •1.3 Сырьевые источники.
- •1.4. Промышленные сорта серной кислоты.
- •1.5. Способы получения серной кислоты.
- •2. Производство серной кислоты.
- •2.1. Основные стадии производства серной кислоты.
- •2.2. Получение диоксида серы so2.
- •3. Получение so2 из флотационного колчедана.
- •3.1. Основные стадии получения диоксида серы.
- •3.2. Физико-химические основы процесса обжига флотационного колчедана.
- •3.3. Очистка обжигового газа от пыли.
- •3.4. Специальная тонкая очистка печного газа
- •3.5. Осушка обжигового газа.
- •3.6. Принципиальная схема производства.
- •Лекция №8 Получение диоксида серы из серы.
- •Технологические свойства серы.
- •2. Теоретические основы горения серы.
- •3. Схема установки для сжигания серы в распылённом состоянии.
- •3.6. Схема производства серной кислоты из серы.
- •Лекция № 9 физико-химические основы Контактного окисления диоксида серы
- •Анализ химического уравнения.
- •Выражение для константы равновесия.
- •Кинетическое уравнение.
- •4. Выбор оптимальных условий ведения процесса.
- •4.1. Влияние состава исходной газовой смеси.
- •4.2. Влияние температуры.
- •4.3. Влияние давления.
- •4.4. Катализаторы
- •Лекция №10 абсорбция. Очистка отходящих газов. Производство серной кислоты из сероводорода
- •1. Абсорбция триоксида серы.
- •2. Очистка отходящих газов.
- •3. Производство серной кислоты из сероводорода.
- •4. Основные направления совершенствования сернокислотного производства.
- •Лекция № 11 Электрохимические производства.
- •1. Общие сведения.
- •2. Теоретические основы электролиза.
- •3. Электролиз воды.
- •Лекция №12 Электролиз водного раствора хлорида натрия
- •Общие сведения.
- •2. Электрохимические процессы, протекающие при электролизе водного раствора хлорида натрия.
- •3. Промышленные электрохимические методы получения хлора.
- •4. Электролиз водных растворов хлоридов с применением стального катода.
- •4.1. Приготовление и очистка рассола.
- •4.2. Побочные процессы электролиза.
- •4.4. Технологическая схема производства водорода, хлора и щелочи.
- •4.5. Выпаривание электролитического щёлока.
- •5. Электролиз водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом.
- •5.1. Физико-химические основы процесса.
- •5.2. Принципиальная схема электролиза с ртутным катодом.
- •Лекция №13 Производство хлористого водорода и соляной кислоты.
- •1. Свойства и применение хлористого водорода.
- •2. Способы производства хлористого водорода.
- •3. Теоретические основы синтеза хлористого водорода.
- •4. Абсорбция хлороводорода или получение соляной кислоты.
- •5. Схема получения хлороводорода и соляной кислоты.
- •6. Получение жидкого хлороводорода.
- •Лекция № 14 Химическая технология Получения нитрата аммония или аммиачной селитры
- •1. Общие сведения.
- •Физические свойства нитрата аммония.
- •1.2. Химические свойства нитрата аммония.
- •1.3. Технологические свойства.
- •1.4. Применение нитрата аммония.
- •1.5. Характеристика готового продукта.
- •2. Технология производства нитрата аммония.
- •2.1. Физико-химические основы процесса синтеза нитрата аммония.
- •2.2. Технологические схемы производства.
- •3. Техника безопасности в производстве аммиачной селитры.
- •Лекция № 15 Производство карбамида.
- •1. Общие вопросы.
- •1.1. Свойства карбамида.
- •1.2. Применение карбамида.
- •1.3. Сырьё.
- •2. Физико-химические основы процесса синтеза карбамида.
- •2.1. Химические уравнения и их анализ.
- •2.2. Оптимальный технологический режим процесса синтеза карбамида.
- •3. Промышленные схемы производства карбамида.
- •4. Технологическая схема производства карбамида с полным жидкостным рециклом и двухступенчатой дистилляцией плава.
- •5.Стриппинг-процесс.
- •Лекция №16 Производство кальцинированной соды или карбоната натрия.
- •Общие сведения.
- •2. Свойства и нахождение в природе карбоната натрия.
- •3. Получение кальцинированной соды по способу Леблана.
- •4.1. Химические реакции их анализ.
- •4.2. Основные операции (или стадии) производства кальцинированной соды.
- •4.3 Теоретические основы производства кальцинированной соды аммиачным способом.
- •4.4. Принципиальная технологическая схема производства кальцинированной соды по аммиачному способу
- •5. Получение гидрокарбоната натрия
- •Лекция № 17 производство гидроксида натрия или каустической соды химическим способом
- •1. Общие сведения.
- •2. Известковый способ производства гидроксида натрия
- •Химические реакции
- •Физико-химические основы процесса каустификации
- •Основные операции технологического процесса.
- •3.Ферритный способ производства гидроксида натрия.
- •3.1. Сырьё.
- •3.2. Химические реакции.
- •3.3. Основные стадии.
- •3.4. Расходные коэффициенты.
- •3.5. Совершенствование метода.
- •Элементы технологического расчёта реактора.
- •Список рекомендуемой литературы
- •Оглавление
- •650000, Кемерово, ул, Весенняя, 28.
- •650000, Кемерово, ул. Д.Бедного, 4а.
4.5. Выпаривание электролитического щёлока.
В результате электролиза раствора хлорида натрия получаются так называемые электролитические щелока.
Они имеют следующий состав:
100 –140 г/ дм3 NaOH;
160 – 200 г/дм3 NaCl;
примерно 900 г/дм3 H2O.
На 1т NaOH в щелочах приходится примерно 1,5 т NaCl.
Вследствие низкой концентрации NaOH и высокой NaCl, эти щелока не могут быть использованы в других производствах. Кроме того, на 1т щёлочи приходится 9 т балласта (это вода и соль). Следовательно, необходимо компоненты разделить.
Выделение NaCl из электролитических щелоков.
Необходимо поваренную соль выделить и возвратить в производственный цикл. Поэтому электролитические щелока выпаривают.
При частичном выпаривании воды до концентрации 42 – 50 % NaOH получают жидкую каустическую соду.
При дальнейшем обезвоживании упаренного раствора до полного удаления воды получают твёрдую (или плавленую) каустическую соду (или каустик).
В процессе выпаривания электролитического щёлока из раствора выделяется твёрдая поваренная соль (NaCl), так как её растворимость при повышении концентрации NaOH уменьшается.
Кроме того, растворимость хлорида натрия NaCl также уменьшается с понижением температуры раствора. Когда упаренный раствор щелочи охлаждают, выделяются дополнительные количества хлорида натрия (NaCl).
Обратный рассол.
Выделенная поваренная соль (NaCl) отделяется от щелоков фильтрованием, затем её промывают и растворяют в воде. Такой раствор, содержащий 305 – 310 г/дм3 NaCl и 2 – 2,5г/дм3 NaOH, называют обратным рассолом. Он возвращается в производство. Обратный рассол добавляется в электролизёр к свежему рассолу и, кроме того, его используют для очистки свежего рассола.
В процессе упаривания электролитических щелоков на 1т NaOH необходимо удалить 7 – 7,7 т воды. Это требует огромных энергетических затрат.
Температурная депрессия – это разность температур кипения раствора и воды при одинаковом давлении. При повышении давления она незначительно повышается, а при разряжении понижается. Температурная депрессия электролитических щелоков довольно высокая (40 – 50ºС). Причём, в процессе упаривания концентрация NaOH в растворе увеличивается, соответственно увеличивается и температурная депрессия. А это в свою очередь сильно снижает общую полезную разность температур.
Общая полезная разность температур – это разность температур греющего пара, поступающего в первый корпус выпарной установки, и вторичного пара, выходящего из последнего корпуса, за вычетом температурных потерь. При повышении концентрации щелоков в процессе выпарки температурная депрессия увеличивается, а общая полезная разность температур ещё больше уменьшается и соответственно снижается производительность выпарной установки.
В промышленности существует три способа выпарки щелоков в зависимости от применяемого давления пара:
1) При давлении пара Р = 0,5 – 0, 55 МПа применяют двухстадийную выпарку. На первой стадии с трёхкратным использованием тепла пара (система триплекс) щелока упаривают до концентрации 25 – 26 % NaOH. На второй стадии для обогрева выпарного аппарата используется вторичный (соковый) пар давлением 0,3 МПа из первого корпуса первой стадии. Раствор упаривается до концентрации 42 –50 % NaOH.
2) При использовании греющего пара низкого давления Р = 0,2 – 0,4 МПа первая стадия выпарки работает с двухкратным использованием тепла пара (система дуплекс), а выпарной аппарат второй стадии обогревается свежим паром.
3) При наличии пара давлением Р = 0,8 – 1 МПа (температура 175 –183ºС) можно выпарить щелока до концентрации 50 % NaOH в одну стадию и таким образом снизить расход греющего пара.
Если необходимо упаривать раствор до концентрации 70 – 72 % NaOH, устанавливают ещё один выпарной аппарат, обогреваемый свежим паром, то есть добавляется ещё одна стадия.
Для снижения температуры кипения растворов NaOH применяют аппараты, работающие при разряжении. Однако понижение давления более чем на 0,05 МПа над концентрированными растворами (например, над 82 %–м NaOH и более) недопустимо, так как раствор в этих условиях затвердевает.
Поэтому процесс плавки (выпаривание) при концентрации раствора выше 82 % непрерывным способом ведут при атмосферном давлении, а непрерывное обезвоживание проводят при остаточном давлении не ниже 0,05 МПа.
В последнее время, для обезвоживания применяются более совершенные и экономичные вакуум-аппараты непрерывного действия из никеля. В качестве теплоносителя применяют органические высококипящие вещества.
Получение твёрдого продукта.
Для некоторых процессов, например, для органического синтеза или для получения металлического натрия, для лабораторных работ и ряда мелких потребителей, удалённых на большие расстояния от поставщиков, требуется твёрдый, практически безводный гидроксид натрия. Потребность в безводном NaOH составляет 7 –10 % от общего объёма производства.
Обезвоживание или выпаривание каустической соды до концентрации 70 – 73 % NaOH можно проводить в выпарных аппаратах, обогреваемых водяным паром через стенки греющих трубок при разряжении в пространстве над раствором, как было сказано выше.
Дальнейшее обезвоживание и повышение концентрации NaOH (выше 73 %) обогревом водяным паром не удаётся. Это связано с высокой температурной депрессией концентрированных растворов.
Температура кипения и температура плавления растворов с увеличением концентрации NaOH быстро повышаются.
При концентрации NaOH 74 % и выше температура плавления системы вода – щёлочь резко возрастает и для чистого NaOH она составляет 328ºС. В присутствии примесей (например Na2CO3) температура несколько понижается (до 310 – 315ºС).
Температура кипения растворов щёлочи также резко увеличивается с повышением концентрации раствора. Чистый гидроксид натрия кипит при 1388ºС, а в присутствии 2 % воды температура кипения понижается до 375ºС.
Вследствие таких высоких температур кипения концентрированных растворов щёлочи при обезвоживании щелоков в качестве теплоносителей применяют горячие топочные газы, перегретую воду или высококипящие органические растворители.
Обезвоживание (плавку) гидроксида натрия проводят в котлах при атмосферном давлении или при разряжении, периодическим или непрерывным способом.