Лабораторна робота № 5 властивості алюмінію та його сполук.

Мета роботи: вивчити амфотерні властивості Алюмінію та його сполук.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки. Алюміній (гранульований або дріт). Розчини: нітратної, хлороводневої, сульфатної кислот, гідроксиду Натрію, сульфату Алюмінію, сульфіду Амонію.

Техніка безпеки: при роботі з концентрованими кислотами та лугами проявляти акуратність. Не допускати попадання кислот та дуг на шкіру та одяг.

ДОСЛІД 1. Взаємодія алюмінію з розведеними кислотами

В три пробірки налити 5-7 крапель розчинів кислот: в першу – хлороводневої, в другу – сульфатної, в третю – нітратної. В кожну пробірку внести кусочок Алюмінію. Нагріти пробірки на водяній бані. Що спостерігаєте?

Завдання.

Написати рівняння взаємодії алюмінію з розведеними HCl, H₂SO₄, HNO₃.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Взаємодія Алюмінію з концентрованими кислотами

До одної пробірки внести 5-7 крапель концентрованої сульфатної кислоти, а в другу – концентровану нітратну кислоту. В обидві пробірки опустити шматочок алюмінію. Відмітити пасивацію металу.

Завдання.

Чи відбувається взаємодія _____________________________________________

ДОСЛІД 3. Взаємодія алюмінію з лугами

В пробірку налити 5-7 крапель 30% розчину гідроксиду натрію і опустити шматочок алюмінію. Спостерігати перебіг реакції з виділенням газу.

Завдання.

Скласти рівняння взаємодії алюмінію з розчином гідроксиду натрію з утворенням гексагідроксоалюмінату натрію і водню.

____________________________________________________________________

Зробити висновок про відношення алюмінію до кислот і луг.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Гідроксид алюмінію, його одержання і властивості

В дві пробірки налити по 3-5 крапель розчину сульфату алюмінію та таку ж кількість розчину гідроксиду натрію до утворення осаду. Потім в першу пробірку додати надлишок гідроксиду натрію, а в другу – розчин хлороводневої кислоти до повного розчинення осаду.

Завдання.

Скласти рівняння реакцій утворення гідроксиду алюмінію та його взаємодії з лугом та кислотою.

а)___________________________________________________________________б)___________________________________________________________________в)___________________________________________________________________Зробити висновок про властивості гідроксиду алюмінію.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні питання

1. Чому алюміній, як активний метал не реагує з водою за нормальних умов?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Чи можливо зберігати кислі продукти у алюмінієвому посуді? Пояснити.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Як практично переконатися в амфотерності гідроксиду алюмінію? Написати рівняння відповідних реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Написати молекулярні та іонно-молекулярні рівняння наступних перетворень:

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → K₃[Al(OH)₆] → Al(NO₃)₃

а)___________________________________________________________________б)___________________________________________________________________в)___________________________________________________________________г)___________________________________________________________________д)___________________________________________________________________

5. Один з технічних методів отримання соди полягає у дії води і СО₂ на алюмінат Натрію. При цьому алюміній утворює гідроксид. Складіть рівняння реакції.

____________________________________________________________________

6. Додавання яких речовин підсилює гідроліз AlCl₃ (потрібне підкресліть):

а) H₂SO₄, б) ZnCl₂, в) (NH₄)₂S, д) Zn.