Контрольні питання.

1. Напишіть електроні конфігурації зовнішнього рівня атомів галогенів в нормальному та збудженому станах.

F норм___________________________ збудж_____________________________

Cl норм___________________________ збудж_____________________________

Br норм___________________________ збудж_____________________________

I норм___________________________ збудж_____________________________

2. Як змінюється міцність зв’язку між атомами в ряду молекул Cl₂, Br₂, I₂.

____________________________________________________________________

3. В якому ступеню окислення галогени можуть проявляти лише окисні властивості- ___________________,або лише відновні __________________.

4. Якими засобами можливо отримати бром з броміду калію?

____________________________________________________________________

5. Як отримують хлор в лабораторіях?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Чому можна отримати хлорну воду, проте неможливо - фторну воду?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Чому Хлор перед заповненням стальних балонів або залізничних цистерн ретельно сушать?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Закінчить рівняння окисно-відновної реакції та вкажіть окисника та відновника:

Br₂ + Cl₂ + H₂O → ___________________________

Лабораторна робота № 12 властивості галогеноводневих кислот. Якісні реакції на галоген-іони.

Мета роботи: визначення властивостей галогеноводневих кислот. Сформувати навики якісної ідентифікації галогенів та їх сполук.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, кристалізатор, водяна баня, пробірки, мікрошпатель, мікроколба, газовідвідна трубка, штатив, пробка, вата. Лакмусовий папір. хлорид Натрію, бромід і йодид калію. Розчин крохмалю (1%). Йодна вода. Розчини: хлориду, броміду, йодиду калію, нітрату срібла, конц. ортофосфорної кислоти.

Техніка безпеки. Див. лабораторну роботу № 11.

ДОСЛІД 1. Отримання та властивості хлороводню

Насипати до сухої мікроколби близько 0,5 г хлориду натрію та додати 7-8 крапель сульфатної кислоти. Вставити в колбу пробку з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити до дна сухої пробірки. Зачинити отвір цієї пробірки ватою. Підігріти вміст мікроколби. Як тільки над ватою з’явиться білий туман, зупинити нагрівання, витягнути вату і зачинити пробірку пробкою. Перевернути пробірку та опустити її в кристалізатор з водою, відкрити пробку під водою. Спостерігати заповнення водою пробірки. Зачинити отвір пробірки під водою пальцем, витягнути з води та перевернути.

Завдання.

Дослідити отриманий розчин лакмусовим папером. Чим пояснюється зміна кольору індикатору? Написати рівняння реакції отримання хлороводню.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання бромоводню та йодоводню

В дві пробірки внести 3-4 мікрошпателю сухих броміду та йодиду калію або Натрію. Додати 5-10 крапель насиченого розчину ортофосфорної кислоти. Пробірки підігріти. Змочити водою синій лакмусовий папір та потримати його біля отвору пробірок.

Завдання.

Відмітити почервоніння лакмусового паперу. На що це вказує? Написати рівняння реакцій, що перебігають.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Якісні реакції на галоген-іони

В три пробірки внести розчини хлориду калію, броміду калію та йодиду калію або натрію розрізнено. Додати 1-2 краплі розчину нітрату срібла до кожної пробірки.

Завдання.

Відмітити утворення осадків, їх колір та структуру. Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та молекулярно-іонному вигляді.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Йод-крохмальна реакція, її чутливість до нагрівання

В пробірку налити йодної води і додати 1-2 краплі розчину крохмалю. Відмітити забарвлення розчину. Нагріти вміст пробірки на водяній бані до 80 С. Як змінюється забарвлення розчину? Розчин знову охолодити до кімнатної температури. Що відбувається з забарвленням розчину після охолодження?

Завдання.

Пояснити синє забарвлення йодної води розчином крохмалю. Чому відбувається зміна забарвлення в залежності від температури? Зробити висновок.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________