- •Тема: гідроген
- •Проста речовина
- •Лабораторна робота № 1 одержання та властивості гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: лужні метали
- •Лабораторна робота № 2 властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іі-а групи
- •Лабораторна робота № 3 властивості магнію, лужноземельних металів та їх сполук
- •Лабораторна робота № 4 визначення жорсткості води.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи ііі – а групи
- •Лабораторна робота № 5 властивості алюмінію та його сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іv – а групи
- •Лабораторна робота № 6 властивості карбону, силіцію та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи V – а групи
- •Лабораторна робота № 8 властивості нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9 розпізнавання нітратних та фосфорних добрив.
- •Контрольні питання
- •Тема: халькогени
- •Лабораторна робота № 10 властивості сульфуру та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: галогени
- •Лабораторна робота № 11 одержання та властивості галогенів.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 властивості галогеноводневих кислот. Якісні реакції на галоген-іони.
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи хрому
- •Лабораторна робота № 13 властивості хрому та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи мангану
- •Лабораторна робота № 14 властивості мангану та його сполук
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи родини феруму
- •Лабораторна робота № 15 властивості феруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи купруму
- •Лабораторна робота № 16 властивості купруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи цинку
- •Лабораторна робота № 17 властивості цинку та його сполук. Визначення іонів ртуті
- •Контрольні питання
- •Список рекомендованої літератури
Лабораторна робота № 16 властивості купруму та його сполук
Мета роботи: засвоїти знання про отримання та визначення властивостей сполук Купруму. Дослідити комплексоутворюючи властивості іону Купруму (ІІ).
Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, скляна паличка. Розчин глюкози (10%). Розчини: сульфату Купруму (ІІ), гексаціанофератів (ІІ) калію, гідроксиду Натрію, розведеної хлороводневої, аміаку, сірководню.
Техніка безпеки. В зв’язку з отруйністю оксиду Купруму(ІІ) та гексаціаноферату (ІІ) калію проявляти обережність при роботі з ними.
ДОСЛІД 1. Отримання оксиду та гідроксиду Купруму (І)
До 5-7 крапель розчину сульфату купруму (ІІ) додати по краплям розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. Потім внести надлишок лугу та 5-7 крапель розчину глюкози. Суміш ретельно перемішати скляною паличкою та нагріти. Спостерігати утворення жовтого забарвлення в зв’язку з утворенням гідроксиду купруму (І), який при більш сильному нагріванні переходить до оксиду купруму (І) червоного кольору.
Завдання.
Скласти рівняння реакції утворення гідроксиду купруму (І), якщо з глюкози С6Н12О6 утворюється С6Н12О7.
____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості гідроксиду купруму (ІІ) в реакції з глюкозою.
____________________________________________________________________
ДОСЛІД 2. Отримання та дослідження властивостей гідроксиду купруму (ІІ)
В три пробірки налити 5-7 крапель сульфату купруму і додати в усі пробірки розчин гідроксиду натрію до випадіння осаду. Потім додати при перемішуванні до повного розчинення осадів: до першої – розчин хлороводневої кислоти, до другої – розчин аміаку. Вміст третьої пробірки нагріти до кипіння та відмітити зміну забарвлення.
Завдання.
Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про властивості гідроксиду купруму (ІІ).
____________________________________________________________________
ДОСЛІД 3. Отримання амінокомплексу Купруму (ІІ)
В пробірку налити 5-7 крапель сульфату Купруму і по краплях додати розчин аміаку до повного розчинення осаду основної солі, що випадає спочатку. Відмітити забарвлення розчину.
Завдання.
Скласти рівняння реакції в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді, якщо утворюється сульфат тетраамінкупруму (ІІ).
________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про здатність іону купруму до комплексоутворення.
____________________________________________________________________
ДОСЛІД 4. Отримання малорозчинних солей Купруму (ІІ)
В дві пробірки налити 3-4 краплі сульфату Купруму (ІІ) і по краплях додати: до першої – сірководневу воду, до другої – гексаціаноферат (ІІ) калію. Відмітити забарвлення осадів, що утворюються.
Завдання.
Скласти рівняння реакції, що відбуваються в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 5. Якісні реакції на іони Сu2+ та Ag+
Для відкриття іонів Сu2+ в розчинах використовують сульфід амонію з утворенням чорного осаду сульфіду купруму (ІІ), або надлишок розчину аміаку з утворенням аміак ату інтенсивно-синього кольору.
Відома також реакція на Сu2+з тіосульфатом натрію. Для цього до розчину солі купруму (0,5 мл) додають сірчану кислоту (0,5 мл) та кілька кристалів тіосульфату натрію. При наявності іонів Сu2+ утворюється темно-бурий осад сульфіду Купруму (І) та вільного Сульфуру.
Для відкриття іонів Ag+ в розчині (нітрат срібла) використовують хлороводневу кислоту, при цьому утворюються білий осад хлориду срібла, або луги, які осаджують гідроксид аргентуму. Останній швидко розкладається до оксиду аргентуму бурого кольору.
Завдання.
Скласти рівняння якісні реакцій на іони Сu2+ та Ag+.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________